金识源专版高中化学 专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物素材 苏教版必修1.doc

专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物规律总结　　规律一：氢氧化铝的两性　　氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：　　A1OAl（OH）3Al3＋　　由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：　　①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3H2OAl（OH）3↓＋3NH　　②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3　　③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓　　规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法　　Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应：　　　　生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O　　以上反应综合起来可表示为　　　　在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑　　规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析　　氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕：　　①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）：　　A→B　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl　　B→C　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O图3—4　　②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）：　　A→B　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　　B→C　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl　　C→D　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O图3—5　　③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）：　　A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓　　B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O图3—6　　④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）：　　A→B　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　　B→C　同③A→B　　C→D　同③B→C图3—7　　⑤向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量（图3－8）：　　A→B　4NaOH＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl＋2H2O　　（12NaOH＋3AlCl33NaAlO2＋9NaCl＋6H2O）　　B→C　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图3—8　　⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量（图3－9）　　A→B　4HCl＋NaAlO2AlCl3＋NaCl＋H2O　　B→C　AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O4Al（OH）3↓＋3NaCl图3—9　　图3—10　　⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量（图3－11）：　　A→B　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl　　B→C　Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O图3—11　　规律四：产生Al（OH）3沉淀的定量规律　　（1）强碱与Al3＋反应的定量规律　　　　（2）强酸与AlO反应的定量规律：　　　　（3）Al3＋与AlO两种盐溶液反应的定量规律：　　Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓思维过程　　一、氧化铝（Al2O3）　　氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。

　　典型的两性氧化物：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O　　（思考具体的化学反应并写出化学方程式）　　电解制备铝单质：2Al2O34Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）　　二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕　　1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备　　（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3H2OAl（OH）3↓＋3NH（不可用强碱）　　（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO（不可用强酸）　　（3）Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓　　2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物质　　白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂　　典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　　②Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O　　（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）　　受热分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O　　三、硫酸铝钾〔KAl（SO4）2〕十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）212H2〕俗名是明矾　　KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO；　　Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应）　　四、铝单质的性质　　1．活泼金属单质的通性　　（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：　　4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3　　（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑　　（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　　（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu　　2．特性　　（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑　　（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化　　（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。