2025年天津高考化学一轮专练——实验大题38道.docx

2025天津高考一轮专练——实验大题 37道一、实验题1．（2024·天津·一模）亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂等某学校化学实验小组利用图装置制备NaNO2 已知信息：I. 在实验开始之前，装置内通入一段时间 N2 干燥状态的 NO， NO2 与Na2 O 反应分别生成NaNO2 、 NaNO3 II. 酸性KMnO 溶液可氧化 NO、 NO- 生成NO- ，Mn 元素被还原为Mn2+ 4 2 3回答下列问题：(1) 仪器 A 的名称为 仪器 A 侧管的作用是 2) 装置丙中盛有的试剂是 (填名称)3) 装置丁中发生反应的化学方程式是 ，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质 NaOH、 4) 装置戊的作用是 ，下列可代替装置戊(其中所盛液体均为酸性KMnO4 溶液)的是 (填序号)A. B． C．(5) 称取 3.0g 装置丁中的产品(假设杂质不参加反应)，用规格为 500mL 的容量瓶配成标准溶液，取 25.00mL，加入到锥形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗 8.00mL 0.1000 mol × L-1 的酸性KMnO4 溶液，则制备的产品的纯度为 %。

2．（2024·天津·一模）氢化铝锂( LiAlH4 )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)已知：①物质苯乙醚AlCl3易溶可溶LiAlH4难溶可溶LiH微溶LiCl难溶②LiH、LiAlH4 在潮湿的空气中都会发生剧烈水解③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点 34.5℃请回答：(1) 仪器 a 的名称是 ；装置 b 的作用是 2) 乙醚中的少量水分也会对LiAlH4 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是 A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯(3) 滤渣 A 的主要成分是 4) 下列说法不．正．确．的是 A. 为提高过滤出滤渣 A 的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁B. 为提高合成LiAlH4 的速率，可将反应温度提高至 40℃C. 操作 B 可在蒸发皿中进行D. AlCl3 能溶于乙醚与配位键有关(5) 从下列选项中选择属于一系列操作 C 的最．佳．操．作．，并排序 a. 将操作 B 剩余液体置于蒸馏烧瓶中b. 将操作 B 后剩余液体倒入漏斗中过滤c. 用余热蒸干苯 d.开冷凝水、加热e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤 f.转移固体至烧瓶中真空脱苯g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱(6) LiAlH4 (不含 LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品LiAlH4 xg，记录量气 管B 起始体积读数V1 ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓LiAlH4 与H2O 的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管 B 读数V2 ，则LiAlH4 的质量分数为 (用含 x、V1 、V2 的代数式表达)。

注：量气管 B 由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为 24.5L/mol实验序号实验操作实验现象1向 1.5mL1mol·L-1NaHCO3 溶液中加入长 3cm 的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊3．（2024·天津和平·耀华中学校考模拟预测）镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡受此启发，某兴趣小组对 Mg 与 NaHCO3 溶液的反应进行了如下探究：I. 探究反应产生的气体成分1) 经检验反应产生的气体有 H2，实验室检验 H2 的方法为 实验序号实验操作2分别称取两份 6.0mL1mol·L-1NaHCO3 溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入 0.1g 镁条)，塞紧 CO2 气体传感器，采集数据，各重复实验 1 次，得到图 1 所示曲线3分别称取两份 30.0mL1mol·L-1NaHCO3 溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入 1.1g 镁条)，插入 pH 传感器，搅拌并采集数据，得到图 2 所示曲线(2) 小组成员认为反应产生的气体中可能有 CO2，并对此进行了如图实验(图 1、图 2 中曲线②均为对应加入镁条的数据)：图 1 中曲线②对应的 CO2 含量逐渐增大的原因为 (用化学方程式表示)；结合实验 3 解释，随着时间推移，图1 中曲线②的数值低于曲线①的原因为 。

II. 探究 Mg 与 NaHCO3 溶液反应比与热水反应快的原因3小组成员推测可能是溶液中的 Na+或 HCO - 加快了该反应的发生，对比实验 1 设计实验如下：实验序号实验操作实验现象4向 溶液中加入长 3cm 的镁条持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊3(3) 结合实验 1 和 4，可知溶液中的 HCO - 加快了反应的发生①实验 4 中横线处内容为 3②查阅文献可知，Mg(OH)2 质地致密，MgCO3 质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释 HCO - 能加快该反应的原因为 III. 探究固体浑浊物的组成文献显示，固体浑浊物为 Mg(OH)2 和 MgCO3 的混合物甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成4) 甲同学借助如图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成按照该方案，装置的连接顺序为 (填字母编号)，装置 D 的仪器名称为 ，实验中装置 B 的作用 5) 乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g 和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)2]： n[MgCO3]= 4．（2024·天津·统考模拟预测）气体中微量的 H2S，对工业生产和环境都有危害。

通过以下实验装置利用 20%脱硫剂三嗪( )水溶液除去 H2S，并使用 2 mol·L-1 CuSO4 溶液检验 H2S 是否除尽回答下列问题：(1) 仪器 1 的名称是 装置甲制取 CO2，实验室制取 CO2 的离子方程式为 2) 仪器 2 盛装 0.001 mol·L-1H2S 水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是 3) 操作步骤：①打开开关 A、C，放入酸溶液产生 CO2，目的是 ；②一段时间后，关小开关 C 的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入 H2S 水溶液；逐渐减缓仪器 1 中酸溶液滴入速率并控制气压使用 CO2 压缩机的作用是 4) 通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含 H2S 的量为 1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中 c(H2S)计算式为 mol·L-15) 三嗪( )水溶液吸收 H2S，生成 和 化学方程式为 CuSO4 溶液没有出现 (填现象)， 证明三嗪吸收 H2S 的化学反应具有 、 等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂5．（2024·天津河西·统考三模）实验室可用如图所示装置模拟工业上制备 FeCl3 的过程，向 500~600℃的铁粉中通入 Cl2 制备无水 FeCl3(熔点为 306℃，沸点为 315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入 HCl 制备 FeCl2(熔点为 670℃，易升华)。

请按要求回答下列相关问题：(1) 完善该实验步骤：①将 n 导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品②启动装置 A 反应，直至 ③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全④体系冷却后，停止装置 A 中反应；改用干燥的气体 Y，Y 可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封2) 装置 A 中生成气体 X 反应的离子方程式为 3) 为在收集器中收集到更多的产品，装置 D 已采取的有效措施：用较粗的导管 m、 4) 用此装置制得的产品比理论含 Fe 量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂 Z 是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 5) 某同学为了验证 FeCl3 溶液与 K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论i.向盛有 2mL 蒸馏水的试管 a 中滴加 2 滴 FeCl3 溶液，然后再滴加 2 滴 KSCN 溶液② ④ ii.① ③ 6．（2024·天津南开·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题：(1) 在一支试管中加入 1mLNa2S 溶液，向其中边振荡边滴加 H2SO3 溶液，用浸 NaOH 溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为 ，试管中发生反应化学方程式 。

氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，难溶于水，是制备热敏材料 VO2 的原料实验室以 V2O5 为原料合成该晶体的流程如图已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性2) N2H4 的电子式为 ，只用浓盐酸与 V2O5 反应也能制备 VOCl2 溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是(用化学方程式表示) 3) 步骤 ii 可在如图装置中进行①仪器 b 的名称是 ，盛装的试剂是 ②实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，这样操作的目的是 ③反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次检验用饱和 NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 2 2(4) 称量 ag 粗产品，用 KMnO4 溶液氧化，再除去多余的 KMnO4(方法略)，最后用 0.lmol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H O )，消耗标准溶液的体积为 bmL。

①粗产品中钒的质量分数为 %(用含有 a、b 的式子表示)②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 A．(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡7．（2024·天津和平·统考三模）某同学制备 H2SO4，再用 H2SO4 制备 C2H4，并检验产物 I.制备 H2SO4 的重要一步是制 SO3①在 A 装置中加入 Na2SO3 固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸加几滴水的作用是 ②装置 D 盛放的是 溶液，其作用是 ③实验开始时的操作顺序为 a. 先点燃 E 处的酒精灯后将混合气体通入 Eb. 先将混合气体通入 E 后点。