高中化学 专题二 物质性质的研究 课题2 乙醇和苯酚的性质(第2课时)课件 苏教版选修
26页1、乙醇和苯酚的性质,知识预备,乙醇的性质,物理性质 1 颜色: 2 状态: 3 气味: 4 密度: 5 溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂,二 化学性质 1 和金属 反应 2 和 发生取代反应 3 氧化反应:在空气中燃烧; 被氧化剂 4消去反应:分子内 5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成,钠,氢卤酸,氧化,脱水,乙酸乙酯,无色,液体,有特殊的香味,比水小,任意比互溶,知识预备:,乙醇的性质,乙醇俗称酒精,在生活和医疗上用途很大。,它的分子式为C2H6O,结构式为CH3CH2OH,它的官能团为羟基(OH),其中的(OH)活性大,反应能力强,能与很多物质发生反应。,重点化学性质,1、 与活泼金属发生反应(如钠),2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2,实验现象:乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐渐变稠,金属钠表面包裹着一层乙醇钠,反应逐渐变慢,这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液,乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住,用小试管收集气体,经检验该气体是氢气。,用玻璃棒蘸取12滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发,玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
2、向乙醇钠溶液中滴加12毫升水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用PH试纸可检验溶液呈碱性。,C2H5ONa+H2OC2H5OH+NaOH,2、乙醇的氧化反应,(1)氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;,(2)被氧化剂氧化,如:O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。,分情况进行讨论。,实验:取一根粗铜丝,放在酒精灯上加热,让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰,稍待取出,可以观测到外焰加热处变黑,而内焰和焰心加热处仍然红色。,试用已经学过的知识分析原因,并写出有关化学方程式。,3、乙醇的脱水反应,乙醇和浓硫酸共热,既可生成乙烯有可生成乙醚,这跟哪些条件有关?,乙醇的脱水反应有两种形式:一种是分子内脱水,发生消去反应生成乙烯;另一种是分子间脱水,发生取代反应生成乙醚。 由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低,所以加热至140即可,而分子内脱水需加热至170。,4、与卤化氢反应:,乙醇与卤化氢能发生取代反应,生成卤代烃和水。,知识预备,苯酚的性质,物理性质 1 纯净的苯酚是 ,有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 ,当温度高于65时能跟水以 。苯酚易溶于酒精等
3、有机溶剂中。 3 苯酚有毒,不慎沾到皮肤上,应立即用 洗涤。,二 化学性质 1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 反应,能与 溶液反应 2 苯酚在空气中易 而变色略显粉红 3 苯环上的取代反应:与 反应 4 显色反应 :与 溶液反应,无色晶体,不大,任意比混溶,酒精,钠,碱性,被氧化,浓溴水,FeCl3,2、苯酚的性质,阅读课本26页并思考如下问题,(1)如何理解苯酚的酸性?,答:苯酚具有酸性,向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清,这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理,向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,证明苯酚的酸性比碳酸弱;再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚,振荡,观察到前者变浑浊,后者变澄清,说明苯酚溶于碳酸钠溶液:C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。,(2)在苯酚的显色反应实验中,若多加一些FeCl3溶液,紫色为什么反而变浅?,答:向透明的苯酚溶液中滴入34滴1的三氯化铁溶液,震荡,溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物:6C6H5
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