化学中常用计量PPT精品课件
113页1、第2讲化学中常用计量考点 1 有关阿伏加德罗罗常数的考查查【典例1】(2013江苏苏高考)设设NA为为阿伏加德罗罗常数的值值。下列说说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为为NAB.78 g苯含有CC双键键的数目为为3NAC.常温常压压下,14 g由N2与CO组组成的混合气体含有的原子数目为为NAD.标标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转应转 移的电电子数目为为0.1NA【解题关键】解答本题时要注意以下两点:(1)HClO为弱酸,ClO-在盐溶液中会发生水解。(2)苯分子中没有碳碳双键。【精讲精析】选C。在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。【典例2】(2013广东东高考)设设nA为为阿伏加德罗罗常数的数值值,下列说说法正确
2、的是()A.常温常压压下,8 g O2含有4nA个电电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个C.标标准状况下,22.4 L盐盐酸含有nA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电电子【解题关键】解答本题时应注意以下两点:(1)氨水为电解质溶液,其部分发生电离生成 和OH-。(2)氯化氢为强电解质,在其水溶液盐酸中不会存在HCl分子。【精讲精析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 molL-1的氨水中 的数目会小于0.1nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na被完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。【拓展提升】应用阿伏加德罗常数时的注意事项1.“标准状况”“常温常压”等外界条件:(1)在标准状况下非气态物质,如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。(2)
3、物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.物质的组成:(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。3.氧化还原反应本质:电子转移(得失)数目的问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4.弱电解质的电离、盐类的水解:弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 molL-1的乙酸溶液和0.1 molL-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。5.一些特殊的反应:如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。考点 2 物质质的量与相关物理量之间间的关系及溶液配制【典例1】(2013石家庄一模)VL Fe2
4、(SO4)3溶液中含有ag 取此溶液0.5VL,用水稀释释至2VL,则则稀释释后溶液中Fe3+的物质质的量浓浓度为为()【解题关键】解答本题时应注意以下两点:(1)从溶液中取出任意体积的液体,其物质的量浓度不发生变化,即溶液的浓度仍为1 molL-1。(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和 的物质的量浓度存在如下关系:【精讲精析】选A。a g 的物质的量为 mol,因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为从中取出0.5V L后n(Fe3+)=即稀释到2V L后溶液中Fe3+的物质的量浓度为【典例2】(2013河池模拟拟)实验实验 室需要0.80 molL-1NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根据这这两种溶液的配制情况回答下列问题问题 :(1)如图图所示的仪仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还还需用到的玻璃仪仪器是 (填仪仪器名称)。(2)容量瓶所不具备备的功能有(填序号)。A.配制一定体积积准确浓浓度的标标准溶液B.量取一定体积积的液体C.测测量容量瓶规规格以下的任意体积积的液体D.贮贮存溶液E.用来加热热溶解固体溶
5、质质(3)根据计计算用托盘盘天平称取NaOH的质质量为为g。在实实验验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏馏水洗涤涤后未干燥,则则所得溶液浓浓度0.80 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还还未等溶液冷却就定容了,则则所得溶液浓浓度0.80 molL-1。(4)根据计计算得知,所需质质量分数为为98%、密度为为1.84 gcm-3的浓浓硫酸的体积为积为 mL(计计算结结果保留一位小数)。如果实验实验 室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选选用mL的量筒。【解题关键】解答本题时特别关注需要475 mL溶液,实际配制溶液的体积应为500 mL,求算NaOH质量时应按500 mL 0.80 molL-1溶液计算。【精讲精析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液,也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL-10.
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