化学中常用计量PPT精品课件

第2讲化学中常用计量考点 1 有关阿伏加德罗罗常数的考查查【典例1】(2013江苏苏高考)设设NA为为阿伏加德罗罗常数的值值。下列说说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为为NAB.78 g苯含有CC双键键的数目为为3NAC.常温常压压下,14 g由N2与CO组组成的混合气体含有的原子数目为为NAD.标标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转应转 移的电电子数目为为0.1NA【解题关键】解答本题时要注意以下两点:(1)HClO为弱酸,ClO-在盐溶液中会发生水解。(2)苯分子中没有碳碳双键。【精讲精析】选C。在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。【典例2】(2013广东东高考)设设nA为为阿伏加德罗罗常数的数值值,下列说说法正确的是()A.常温常压压下,8 g O2含有4nA个电电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个C.标标准状况下,22.4 L盐盐酸含有nA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电电子【解题关键】解答本题时应注意以下两点:(1)氨水为电解质溶液,其部分发生电离生成 和OH-。(2)氯化氢为强电解质,在其水溶液盐酸中不会存在HCl分子。【精讲精析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 molL-1的氨水中 的数目会小于0.1nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na被完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。【拓展提升】应用阿伏加德罗常数时的注意事项1.“标准状况”“常温常压”等外界条件:(1)在标准状况下非气态物质,如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.物质的组成:(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目,如CO2、CnH2n+2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如N2、CO、C2H4等。3.氧化还原反应本质:电子转移(得失)数目的问题分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4.弱电解质的电离、盐类的水解:弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。如0.1 molL-1的乙酸溶液和0.1 molL-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。5.一些特殊的反应:如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。考点 2 物质质的量与相关物理量之间间的关系及溶液配制【典例1】(2013石家庄一模)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag 取此溶液0.5VL,用水稀释释至2VL,则则稀释释后溶液中Fe3+的物质质的量浓浓度为为()【解题关键】解答本题时应注意以下两点：(1)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不发生变化，即溶液的浓度仍为1 molL-1。(2)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和 的物质的量浓度存在如下关系：【精讲精析】选A。a g 的物质的量为 mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量为从中取出0.5V L后n(Fe3+)=即稀释到2V L后溶液中Fe3+的物质的量浓度为【典例2】(2013河池模拟拟)实验实验 室需要0.80 molL-1NaOH溶液475 mL和0.40 molL-1硫酸500 mL。根据这这两种溶液的配制情况回答下列问题问题 :(1)如图图所示的仪仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还还需用到的玻璃仪仪器是 (填仪仪器名称)。(2)容量瓶所不具备备的功能有(填序号)。A.配制一定体积积准确浓浓度的标标准溶液B.量取一定体积积的液体C.测测量容量瓶规规格以下的任意体积积的液体D.贮贮存溶液E.用来加热热溶解固体溶质质(3)根据计计算用托盘盘天平称取NaOH的质质量为为g。在实实验验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏馏水洗涤涤后未干燥,则则所得溶液浓浓度0.80 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若还还未等溶液冷却就定容了,则则所得溶液浓浓度0.80 molL-1。(4)根据计计算得知,所需质质量分数为为98%、密度为为1.84 gcm-3的浓浓硫酸的体积为积为 mL(计计算结结果保留一位小数)。如果实验实验 室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选选用mL的量筒。【解题关键】解答本题时特别关注需要475 mL溶液,实际配制溶液的体积应为500 mL,求算NaOH质量时应按500 mL 0.80 molL-1溶液计算。【精讲精析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液,也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL-10.5 L40 gmol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm-3V98%=0.40 molL-10.5 L98 gmol-1,V10.9 mL,应选用15 mL的量筒。答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915【拓展提升】一、以物质的量为中心的有关计算1.“一个中心”:以物质的量为中心。2.“两个前提”:在应用Vm=22.4 Lmol-1时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。3.“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;摩尔质量与相对分子质量的关系;强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4.“四个无关”:物质的量、质量、粒子数三者之间相互换算均与温度、压强无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。二、物质的量浓度相关题目的解答策略及注意事项1.解答策略:(1)由“定义式:c= ”出发,由此欲求c,先求n及V。(2)由守恒的观点出发:稀释前后“溶质的物质的量守恒”,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液);溶液中“离子之间电荷守恒”(溶液呈电中性);质量守恒。2.一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要注意以下3点:(1)在计算过程中,要注重运用定义式进行推导,同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替,应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水,由于它们与水反应,所以溶质发生了变化。一、应应用阿伏加德罗罗常数时时的常见见陷阱1.忽视视状态态:如在标标准状况下非气态态物质质。2.模糊条件:如常温常压压(25,101 kPa),不同于标标准状况(0,101 kPa)。3.混淆微粒:(1)不把单单原子分子叫分子,如稀有气体;不把CO、NO叫双原子分子。(2)把复杂杂离子当简单简单 离子,如Na2O2中含一个,而不是两个O-。4.掩盖本质质:特殊氧化还还原反应应的电电子转转移(得失)数目,如一定量的钠钠,在不同条件下(常温和加热热)与足量氧气反应应,电电子转转移数不因生成产产物不同而不同。5.不理解物质结质结 构:如虽虽然晶体硅中每个硅原子以四条共价键键与其他硅原子结结合,但每摩尔硅晶体中仅仅有2NA条SiSi键键。6.无视视限量:如一定量的铁铁分别别与足量和少量的稀硝酸反应转应转移的电电子数不同。【纠错训练纠错训练 】(正确的打“”,错误错误 的打“”)1.(2013新课标课标 全国卷)1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为为2NA。()2.(2012江苏苏高考)标标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转转移电电子的数目为为0.1NA。()3.(2012新课标课标 全国卷)常温常压压下,22.4 L氯氯气与足量的镁镁粉反应应,转转移电电子数为为2NA。()4.(2011广东东高考)1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应应,转转移2NA个电电子。()5.(2011新课标课标 全国卷)1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层层电电子总总数为为86.021023。()6.(2011广东东高考)常温常压压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。()7.(2011大纲纲版全国卷)12 g金刚刚石中含有的共价键键数为为4NA。()【解析】1.NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。2.0.1 mol Cl2溶于水后,只有部分Cl2与水发生反应,故转移电子的数目小于0.1NA。3.因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断不正确。4.1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+,转移电子数为NA。5.1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,而Na+的最外层电子数为8,所以1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023。6.常温常压下,CCl4为液态,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol。7.金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键,但每个共价键均与另一个碳原子共有,所以每摩尔碳原子含有的共价键数为2NA。答案:1.2.3.4.5.6.7.二、溶液配制过过程中常出现现的易错错点 在溶液配制过过程中常因为实验为实验 操作、仪仪器使用不当、不能正确分析误误差而导导致失误误。1.不注意用托盘盘天平称量的规规范操作。称量固体时时物码颠码颠 倒,腐蚀蚀性固体不放在玻璃器皿中,而直接放在试纸试纸 上称量。2.对对容量瓶的用途了解有欠缺。容量瓶是精确配制溶液的仪仪器,不能用于溶解固体、稀释释和储储存液体。3.对对容量瓶的构造了解不够够。容量瓶的规规格是固定的,不能配制任意体积积的溶液,所配溶液的体积积一定要与容量瓶的容积积相等。4.混淆定容时时仰视视、俯视对结视对结 果造成的影响。仰视视会造成溶液的体积积偏大,所配溶液浓浓度偏低;俯视视会造成溶液的体积积偏小,所配溶液浓浓度偏高。【纠错训练纠错训练 】(正确的打“”,错误错误 的打“”)1.(2012河池模拟拟)配制0.1 molL-1的H2SO4溶液时时,将量取的浓浓硫酸放入容量瓶中加水稀释释。()2.(2011新课标课标 全国卷)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()3.(2010山东东高考)配制溶液时时,若加水超过过容量瓶刻度,应应用胶头头滴管将多余的液体吸出。()4.(2012贺贺州模拟拟)配制0.1 molL-1碳酸钠钠溶液定容时时仰视视刻度线线,会造成浓浓度小于0.1 m