化学课题2 氧气-2024~2025学年九年级化学人教版上册.pptx

1.这种物质是空气的主要成分之一；,2.这种物质“看不见，摸不着”；,3.这种物质有广泛的用途气割,航天,动植物呼吸,课题2 氧气,任务一：观察这瓶气体，结合用途说出氧气的性质并进行分类初识氧气的性质,气割,航天,鱼在水中呼吸,在室温下，,1 L,水只能溶解约,30 mL,氧气在压强为101kPa时，氧气在-183变为淡蓝色液体，在-219变为淡蓝色雪花状固体液氧贮存在,蓝色,钢瓶中液态氧,固态氧,初识氧气的性质,红磷,+,氧气,五氧化二磷,P O,2,P,2,O,5,点燃,探究氧气的化学性质,任务二：探究氧气能否与硫发生化学变化1,、观察硫粉的,色态,2,、点燃硫粉后在空气中可看到什么现象（主要是,火焰的颜色,）,3,、把点燃硫粉伸入纯净氧气中可看到什么现象（主要是,火焰的颜色,）,4,、,生成物有气味,吗？,实验内容,现象,硫在空气中燃烧,发出,微弱的淡蓝色,火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体,硫在氧气中燃烧,发出,明亮的蓝紫色,火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体,探究氧气的化学性质,任务三：探究氧气能否与木炭、铁丝发生化学变化木炭燃烧,1,、用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察并记录现象；,2,、把燃着的木炭,自上而下缓慢,插入充满氧气的集气瓶中，观察现象；,3,、比较木炭在空气与氧气中燃烧现象的不同。

铁丝燃烧,1,、把两根,打磨光亮,的细铁丝分别,盘成螺旋状,；,2,、取一根在酒精灯上烧至红热，观察记录现象；,3,、取另一根在其下端,系一根火柴,，点燃火柴，待火柴,快燃尽,时插入盛有氧气的集气瓶中，观察记录现象；,4、,比较铁丝在空气与氧气中燃烧现象的不同探究氧气的化学性质,任务三：探究氧气能否与木炭、铁丝发生化学变化实验内容,现象,木炭在空气中点燃,缓慢燃烧，发红，放热，,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,木炭在氧气中点燃,剧烈燃烧，,发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,实验内容,现象,铁丝在空气中加热,只发红放热，没有燃烧,铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧，火星四射,，放热，生成黑色固体,1.木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同这说明了什么？,物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，,氧气的浓度越大，燃烧越剧烈,空气中氧气的含量相对较低，所以空气中燃烧没有纯氧中剧烈思考与讨论,2.,铁丝在空气中加热不能燃烧，而能在氧气里剧烈燃烧，说明了什么？,反应物的浓度,不但会影响反应的,剧烈程度,，有时还会影响反应,是否能够发生,探究氧气的化学性质,以上实验说明,氧气的化学性质比较活泼,3.两个实验的集气瓶底部均放了少量水，有何作用？,思考与讨论,铁丝燃烧实验：防止高温生成物溅落,炸裂,集气瓶底（可用少量细沙代替）,硫燃烧实验：吸收,有毒,的二氧化硫，防止其逸出污染空气。

探究氧气的化学性质,集气瓶里收集的是一种常见的气体，怎么知道它是不是氧气呢？,任务四：依据氧气的化学性质探究氧气的检验方法探究氧气的化学性质,现象,带火星的木条复燃,结论,该气体是氧气，氧气,能支持燃烧,具有,助燃性,检验氧气的方法,将带火星的木条伸入集气瓶,中,，若木条复燃，则为氧气讨论交流,】能用带火星的木条检验空气中的氧气吗？,铁+氧气 四氧化三铁,点燃,碳+氧气 二氧化碳,点燃,点燃,硫+氧气 二氧化硫,共同点1：由两种物质生成一种物质,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,化合反应,特点,多变一,表示,A+B+C+X,类别,四大基本反应类型之一,任务五：观察以下几个化学反应的文字表达式，找出共同点认识化学反应,共同点2：反应物中都有氧气参与,物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧化反应,特点,有氧气参与反应的都是氧化反应,注意,氧化反应不一定都有氧气参加,类别,不是四大基本反应类型之一,氧气具有氧化性,铁+氧气 四氧化三铁,点燃,碳+氧气 二氧化碳,点燃,点燃,硫+氧气 二氧化硫,任务五：观察以下几个化学反应的文字表达式，找出共同点认识化学反应,缓慢氧化,反应进行的很慢，不易被察觉,放出热量,剧烈氧化,发出光,放出热量,酿酒,物质燃烧 火药爆炸,食物,农家肥腐熟,钢铁生锈,呼吸作用,认识化学反应,碳,+氧气 二氧化碳,点燃,硫,+氧气 二氧化硫,点燃,镁+氧气 氧化镁,点燃,二氧化碳+水 碳酸,石蜡+氧气水+二氧化碳,按照反应类型将这些反应的序号填写到对应的圆中,化合反应,氧化反应,化合反应,不一定,是氧化反应；,氧化反应,不一定,是化合反应。

认识化学反应,点燃,1.,完成教材P41-42习题1-6,2.完成教材P50习题3,氧气,物理性质,化学性质,木炭氧气,硫氧气,铁丝氧气,化合反应,氧化反应,无色无味气体,密度比空气略大,不易溶于水,降温为蓝色液体/固体,一、氧气的性质,课堂小结 巩固提升,二、研究物质性质的一般思路,O,2,观察,物质的外观性质,颜色、气味、状态,物理性质,化学变化,现象,新物质生成的现象,化学性质,课堂小结 巩固提升,。