2020年人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 暑假测试卷含答案

1、绝密启用前2020年人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()A NH4Cl、CO2、HClB O2、KF、SO2C HCl、CH3COOH、CH4D Na2O2、N2、H2O2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A 直线形sp杂化B 三角形sp2杂化C 三角锥型sp2杂化D 三角锥型sp3杂化3.以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A 第A族元素成键时不可能有杂化轨道B 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C 孤电子对有可能参加杂化D s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现4.已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，而CC，C=C，CC键能之比为1.001.172.34。下列有关叙述，不正确的是()A 乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B 乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C 氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D 氮气和乙炔

2、都易在空气中点燃燃烧5.下列有关性质的比较中，正确的是（）A 微粒半径：O2FNaLiB 第一电离能：HeNeArC 分子中的键角：CH4H2OCO2D 共价键的键能：CCC=CCC6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围是在（）A Cl2和BrCl之间B Br2和IBr之间C IBr和I2之间D BrCl和Br2之间7.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8.下列说法中不正确的是()A 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B 离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C 只有电负性很大、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键D 氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强9.

3、下列说法正确的是()A 已知NN键能为193kJmol1，故NN的键能之和为193kJmol13B HH键能为436.0kJmol1，FF键能为157kJmol1，故F2比H2稳定C 某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D NH键键能为390.8kJmol1，其含义为形成1mol NH所释放的能量为390.8kJ10.已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为（）A 直线形B 平面三角形C 平面正方形D 正四面体形11.下列说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，两个键12.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A 氧化镁B 氦C 铜D 液氨13.关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A 键是轴对称的，键是镜面对称的B 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C 键不能断裂，键容易断裂D H原子只能形成键，O原子可以形成键和键14.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，

4、下列说法正确的是()A 32 g S8分子中含有0.125 mol 键B SF6是由非极性键构成的分子C 1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键D C2H2分子中不含非极性键15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HFB HNC HCD HS分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS217.(1)硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的立体构型为_。(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180，说明CS2分子的立体构型为_。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是_(双选)。a两个键之间的夹角为10928bCH键为极性共价键c4个CH键的键能、键长都相等d二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)18.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。（1）H2Se（2）OF2（3）BCl3（4）PCl3（5）CO2（6）SO2（7）H3O（8）SO19.等电子体的结构相似、物理性质相近。

5、如N2和CO互为等电子体。下表为部分等电子体的代表物质及其空间构型：试回答：（1）写出下面物质分子或离子的立体构型：BrO，CO，ClO。（2）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有。（3）SF6的立体构型如图（1）所示，请按照该表示方法在图（2）中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。答案解析1.【答案】C【解析】NH4Cl含离子键和共价键，A错误；KF含离子键，B错误；HCl、CH3COOH和CH4均只含共价键，C正确；Na2O2含离子键和共价键，D错误。2.【答案】D【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中，N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥型，类似于NH3。3.【答案】B【解析】第A族元素的价电子排布式为ns1，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道；杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对；H2O分子中的氧原子采取sp3杂化，其sp3杂化轨道有2个是由孤电子

6、对占据的，所以孤电子对有可能参加杂化；由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化只有sp3、sp2、sp 3种，不可能出现sp4杂化。4.【答案】D【解析】由题意知，NN键键能大于NN键键能的三倍，N=N键键能大于NN键键能的两倍；而CC键键能小于CC键键能的三倍，C=C键键能小于CC键键能的两倍。由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜面对称，A正确。5.【答案】D【解析】Li的电子层数最少，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2FNaLi，A错误；稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以HeNeAr，B错误；甲烷分子为正四面体形，键角是10928，水为V形分子，键角是105，二氧化碳为直线形分子，键角为180，所以二氧化碳分子中的键角最大，C错误；键长：CCC=CCC，所以键能：CCC=CCC，D正确。6.【答案】B【解析】组成和结构相似的分子，沸点

7、随着相对分子质量的增大而升高，ICl的相对分子质量介于Br2和IBr之间，故ICl的沸点应介于Br2和IBr之间。7.【答案】B【解析】根据“相似相溶”原理,水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。8.【答案】A【解析】并不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键一般存在于含NH、HO、HF键的物质中。氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊作用力，本质上也是一种静电作用。9.【答案】D【解析】由于NN中含有一个键二个键，与键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。10.【答案】D【解析】此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型11.【答案】C【解析】从原子轨道的重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原

8、子形成的共价键最多只有一个键，可能没有键，也可能有1个或2个键；稀有气体为单原子分子，不存在化学键。12.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。13.【答案】C【解析】键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。14.【答案】C【解析】本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为81 mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1 mol乙烯中含有5 mol 键和1 mol 键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。15.【答案】A【解析】F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故HF键键长最短，键最稳定。16.【答案】(1)HFHClHBrHI(2)C=OC=S【解析】原子半径越长，形成键能越小，键长越长；反之键长越短17.【答案】(1)V形(2)直线形(3)ad【解析】(1)、(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种立体构型，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为10928，CH2Cl2只有一种。18.【答案】（1）V形（2）V形（3）平面三角形（4）三角锥形（5）直线形（6）V形（7）三角锥形（8）正四面体形【解析】根据价层电子对互斥理论逐一判断即可。19.【答案】（1）三角锥形平面三角形正四面体形（2）O（3）【解析】（1）B

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