2022届遵义市高考高三（下）模拟测试题（二）（含答案解析）可打印

1、高考模拟试题2022届遵义市高考高三（下）模拟测试题（二）可能用到的相对原子质量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23； Al-27; S-32;Cl-35.5; Fe-56选择题部分7. 生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是（ ）A. “绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应B. “恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质C. 电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放D. Al(OH)3胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）A. 常温下，1.7 g NH3含有NA个电子B. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NAC. 33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 NAD. 1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的一定有NA个9. 已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（ ）穆童A. 由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的B. X和Y的单质之间的化合

2、反应不需要任何条件即可发生C. X、Z、W组成的化合物可能不溶于水D. W的氢氧化物一定是强碱10. 中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为穆童2 KC14H10 + x MnFe(CN)6 = 2 K1-xC14H10 + x K2MnFe(CN)6穆童则下列说法中，正确的是（ ）A. 放电时，电子从电极A经过CF3SO3K溶液流向电极BB. 充电时，电极A质量增加，电极B质量减少C. 放电时，CF3SO3K溶液的浓度变大D. 充电时，阳极反应为K2MnFe(CN)62e= 2K+ + MnFe(CN)611. 下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（ ）实验操作现象结论A向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42B25时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值NaHCO3溶液的pH更大酸性：H2CO3H2C2O4C其他条件不变，将H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍气体颜色

3、变浅减小压强，平衡正向移动D将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红甲烷的氯代产物具有酸性12. 研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中不正确的是（ ）穆童A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7B. 柠檬酸中有2种不同的含氧官能团C. 1 mol柠檬酸能够和4 mol NaOH发生反应D. 柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈13. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）穆童A. 常温下，Kb(NH3H2O)的数量级约为10-5B. R到N、N到Q所加盐酸体积相等C. R、Q两点对应溶液不都是中性的D. N点有：c(NH3H2O) + c() = 0.05 mol/L26(14分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与

4、水立即反应生成 HClO。穆童资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。穆童该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：(1)请写出装置B的玻璃容器名称_。(2)各装置的连接顺序为_E。(3)装置A中反应的离子方程式是_。穆童(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。穆童(5)装置E采用棕色烧瓶是因为_。穆童(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)穆童(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为_g。穆童27(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极

5、材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：穆童空气NiOOH氧化NaClO溶液酸溶某废镍原料碱浸NaOH溶液稀硫酸滤液过滤1调pH1Ni(OH)2滤渣过滤2调pH2滤液过滤3Ni(OH)2穆童回答下列问题：(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式_，穆童_。穆童(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi26.28.6Fe27.69.1Fe32.33.3Cr34.55.6“调pH 1”时，主要除去的离子是_，溶液pH范围_。穆童(3) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_。穆童(4) 在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应_，已知BaCrO4的Ksp1.21010，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)1105molL1)，溶液中钡离子浓度至少为_molL1。穆童28.(15分）|.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：穆童（1）氯气是制备系列含氯化合物

6、的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为_（A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜），b处逸出的气体是_（填化学式）。穆童（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X为HClO或ClO与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_。穆童.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：穆童CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-111 kJmol1（1）该催化重整反应的H=_ kJmol1。（2）有利于提高催化重整反应中CH4平衡转化率的条件是_。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（3）在恒容绝热密闭容器中进行CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_。AH2的反应速率是CO2反应速率的2倍 B容器中的温度不再变

7、化C容器中气体的密度不再变化 D容器中的压强不再变化（4）容器中分别通入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在等压下（p）发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。穆童（5）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：穆童阴极上的反应式为_，若生成的乙烯和乙烷的体积比为31，则消耗的CH4和CO2体积比为_。35.化学-选修3：物质结构与性质（15分）已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：（1） Mn元素位于元素周期表的 区，基态锰原子的价电子排布图为 。（2） P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为 。（3）已知NH3的沸点高于PH3，原因是。（4）农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中N原子的杂化类型为 。穆童（5）已知P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中P在空间的相对位置不变，则P4O10中键和键的数目之比为_。穆童（6）已知一种立方型FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的S22-的数目为。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe2+的坐标为 。穆童（7）已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为a pm，密度为d gcm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA，则a与d的关系是a = （用d、NA表示a）。穆童36.化学-选修5：有机化学基础（15分）有机物A是含2个碳原子的不饱和烃，并是裂解气的主要成分之一。化合物PVB常用作安全玻璃的夹层，下面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：穆童已知：（1） C的分子式为 ，用系统命名法命名D，其名称为 。（2） F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只有一组峰，F的结构简式为 。（3）DG的反应类型是 。（4）PVA与N合成PVB的化学方程式是_。穆童（5）下列说法正确的是_。 A每个PVB分子中都只存在一个六元环 BM属

《2022届遵义市高考高三（下）模拟测试题（二）（含答案解析）可打印》由会员穆童分享，可在线阅读，更多相关《2022届遵义市高考高三（下）模拟测试题（二）（含答案解析）可打印》请在金锄头文库上搜索。