广东省2022年六校高考【化学】联考模拟试卷合集2套（含答案）word文本

1、高考模拟试题广东省2022年六校高考【化学】联考模拟试卷（一）一、选择题。本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（）AN95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B客机CR919机身大量使用的碳纤维属于无机高分子纤维C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，杀灭新型冠状病毒2下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（）A本草纲目中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”3下列化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BCa2+的结构示意图：C乙酸的键线式：D羟基的电子式：4下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Mg2+、SO42少量稀氨水Fe3+3OHFe（OH）3BK+、

2、OH、CO32通入少量CO22OH+CO2CO32+H2OCNa+、Al3+、Cl过量澄清石灰水Al3+3OHAl（OH）3DH+、Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4AABBCCDD5仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）选项实验目的仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸AABBCCDD6硫酸盐（含SO42、HSO4）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（）穆童A硫酸盐气溶胶呈酸性BNO2是生成硫酸盐的还原剂C该过程有H2O参与D该过程中有硫氧键生成7下列说法不正确的是（）ASi具有半导体性，可制作光导纤维BCO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D用氨水吸收废气中的SO2，再

3、将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用8室温时，下列有关电解质的说法正确的是（）ApH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c（NO3）c（CN）BNaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体DNa2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c（Na+）2（CO32）9下列操作能达到相应实验目的的是（）选项试验目的操作A检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象AABBCCDD10糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，可由糠醛（）和丙酮（CH3COCH3）反应制备。下列说法错误的是（）穆童A糠醛的全部原子可共平面B1mol糠醛最多可与3mol H2发生加成反应C糠叉丙酮的分子式为C8H8O2，可发生还原反应D含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有3种11反

4、应CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）穆童A0.1mol CaC2含有的离子数为0.3NAB1.8g H2O18中所含电子数目为NAC0.1mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NAD常温下pH12的Ca（OH）2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为1012NA12如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法正确的是（）AE与水反应一定能生成一种强酸B若X为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色C若X为强酸，则DE的反应可用于检验DD若X为强碱，则物质AE中均含有硫元素13近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示。下列说法错误的是（）穆童A工作时，电子流入a极B阳极区的电极反应为：N2+6H2O10e2NO3+12H+C阳极区和阴极区消耗的N2的质量之比为5：3D该离子交换膜应使用质子交换膜14室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）与lg的

5、变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）（已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2107、5.61011）穆童Aa对应溶液的pH大于bBb对应溶液的c（H+）5.6109molL1Cab对应的溶液中不变Da对应的溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）3c（HCO3）+c（Cl）+c（OH）15W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，下列说法不正确的是（）穆童AZ有多种单质，且硬度都很大B原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键D气态氢化物的稳定性：WY16H2S分解反应：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）穆童A该反应的H0B由图可知，1100时Al2O3几乎失去催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短DA点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数Kp0.25p二、非选择题：共56分。第1719

6、题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。穆童17（14分）磷化铝（AlP）常用作粮食熏蒸杀虫剂，吸水后会强烈水解产生高毒性气体（18电子结构，沸点为87.7，还原性强）。在熏蒸处理虫粮过程中，粮粒对该气体具有一定的吸附作用。某化学兴趣小组用下述方法测定粮食中残留的磷含量，实验装置如图所示。穆童在C中加入10g原粮，E中加入20.00mL 1.50103molL1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量的水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。穆童回答下列问题：（1）仪器C的名称是。（2）AlP与水反应的化学方程式为，气体产物的电子式为。（3）装置A中盛装酸性KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是。穆童（4）反应完成后，继续通入空气的作用是。（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生的离子方程式为。（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0104molL1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消

7、耗Na2SO3标准溶液15.00mL，到达滴定终点时的现象为，我国粮油卫生标准中规定磷化物允许量为0.05mgkg1，则该原粮为产品。（填“合格”或“不合格”）穆童18（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示。穆童溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c0.01molL1）的pH4.53.72.27.5沉淀完全时（c1.0105molL1）的pH5.54.73.29.0请回答下列问题：（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是。（2）“结晶”过程中得到FeSO47H2O的具体操作为。（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为。（4）“碳酸化”过程中不能通入过量CO2的原因为（用离子方程式表示）。（5）“电解”过程中需要保持溶液为pH11以上的原因是。（6）下列说法不正确的是。A为提高浸出率，可将刚玉渣研磨B“结晶”过程中得到的FeSO47H2O可作为净水剂C由流程图可知酸性：Al（OH）3Ga（OH）3D“碱浸”过程中可用氨水代替Na

8、OH溶液（7）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100条件下，利用Ga与NH3反应可制备GaN，该过程的化学方程式为。穆童19（14分）推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气（主要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：穆童CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H1206.2kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H3其副反应（积碳反应）如下：2CO（g）O2（g）+C（s）H4172.0kJmol1CO2（g）+2H2（g）2H2O（g）+C（s）H590.0kJmol1CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）H6131.0kJmol1（1）荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应的反应历程，如图1所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。穆童该历程中最大能垒E正kJmol1，写出该步骤的化学方程式。H3kJmol1。（2）若原料气n（H2）：n（CO）3：1，且反应容器中只考虑主要反应。反应在温（填“高”或“低”）、压（填“高”或“低”）条件下有利于天然气的合成。T2，0.1MPa恒压条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。组分CH4H2OH2CO2CO体积分数xabcde该条件下CO的总转化率表达式。Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应的Kx。（以Kp和p总表示）穆童（3）若反应容器中考虑主、副反应。维持p总0.1MPa恒定，平衡时CO的转化率和积碳的选择性（积碳的选择性100%）随温度和进料气中水蒸气量的变化如图所示。其中n（H2）：n（CO）：n（H2O）3：1：X，代表原料气中H2、CO和H2O三者的物质的量之比，X为横坐标，下列说法正确的是。穆童A图2中，随着X的增大，CO转化率略有增大，可能

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