其反应热是的或者说,化学反应的反应热只与反应体系的和

1、编辑课件编辑课件编辑课件一、盖斯定律一、盖斯定律1内容内容不管化学反响是一步完成还是分几步完成，其反响热是不管化学反响是一步完成还是分几步完成，其反响热是 的或者说，化学反响的反响热只与反响体系的的或者说，化学反响的反响热只与反响体系的 和和 有关，而与反响的有关，而与反响的 无关无关2意义意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反响热利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反响热相同相同始态始态终态终态途径途径编辑课件二、反响热的计算二、反响热的计算1计算依据计算依据(1)；(2)；(3)的数据的数据燃烧热燃烧热热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律编辑课件2计算方法计算方法如：由如：由A经过经过B变成变成C，再由，再由C变成变成D，每一步的反响，每一步的反响热分别为：热分别为：H1，H2，H3.如下图：如下图：那么那么H .H1H2H3编辑课件在研究能量变化的过程中，有始态、中间态、终态有在研究能量变化的过程中，有始态、中间态、终态有的变化可能分多步完成，是否每个变化过程都会有能量的变化可能分多步完成，是否每个变化过程都会有能量变化，每个过程都是化学反响？变化，每个过程都是化

2、学反响？提示：每个过程都会有能量变化，但并不是每个过程都提示：每个过程都会有能量变化，但并不是每个过程都是化学反响，有些物理变化也有能量变化，如是化学反响，有些物理变化也有能量变化，如H2O(l)=H2O(g).编辑课件1如果一个反响可以分几步进行，那么分步反响的反响如果一个反响可以分几步进行，那么分步反响的反响热热与该反响一步完成时的反响热不同与该反响一步完成时的反响热不同 ()提示：错误正确理解盖斯定律，反响热与途径无关，提示：错误正确理解盖斯定律，反响热与途径无关，只与结果有关只与结果有关2一个反响一步完成和分几步完成，两者相比，经过的一个反响一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多步数越多，放出的热量越多 ()提示：错误经过的步数多，放出的热量不一定多，化提示：错误经过的步数多，放出的热量不一定多，化学反响应遵循能量守恒定律学反响应遵循能量守恒定律编辑课件3化学反响的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能化学反响的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律量守恒定律()提示：正确提示：正确4氧化复原反响一定有热量放出，非氧化复原反响没氧化复原反响一定有热量放

3、出，非氧化复原反响没有热量放出有热量放出 ()提示：错误氧化复原反响、非氧化复原反响是根据反提示：错误氧化复原反响、非氧化复原反响是根据反响有无电子转移划分的反响类型，放热反响、吸热反响响有无电子转移划分的反响类型，放热反响、吸热反响是根据能量变化划分的反响类型，二者并没有必然的联是根据能量变化划分的反响类型，二者并没有必然的联系系编辑课件编辑课件一、盖斯定律的应用一、盖斯定律的应用1应用应用应用时可以虚拟途径假设反响物应用时可以虚拟途径假设反响物A变为生成物变为生成物D，可以有，可以有两个途径：两个途径：由由A直接变成直接变成D，反响热为，反响热为H；由由A经过经过B变成变成C，再由，再由C变成变成D，每步的反响热分别为，每步的反响热分别为H1、H2、H3.那么有那么有HH1H2H3.编辑课件2本卷须知本卷须知(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反响热数值也必热化学方程式同乘以某一个数时，反响热数值也必 须乘上该数须乘上该数(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反响热也随之相加减反响热也随之相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，

4、将一个热化学方程式颠倒时，H的的“、“号随号随 之改变之改变编辑课件特别关注特别关注 利用盖斯定律结合反响的反响热可以求解一些相利用盖斯定律结合反响的反响热可以求解一些相关反响的反响热解答问题时，假设给出两个热化学方关反响的反响热解答问题时，假设给出两个热化学方程式，可将热化学方程式适当加减，假设给出两个以上程式，可将热化学方程式适当加减，假设给出两个以上热化学方程式可虚拟反响途径热化学方程式可虚拟反响途径编辑课件二、反响热的计算二、反响热的计算1利用热化学方程式进行相关量的求解利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所表达的先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所表达的物质之间、物质与反响热之间的关系直接求算物质的物质之间、物质与反响热之间的关系直接求算物质的量或反响热量或反响热编辑课件2依据燃烧热数据，利用公式直接求算反响热依据燃烧热数据，利用公式直接求算反响热常见题型是某物质的燃烧热，求一定质量的该物质燃常见题型是某物质的燃烧热，求一定质量的该物质燃烧所放出的热量可利用公式烧所放出的热量可利用公式Q燃烧热燃烧热n(可燃物的可燃物的物质的量物质的量)求

5、算求算3利用盖斯定律求反响热利用盖斯定律求反响热先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式，然后进行计算的热化学方程式，然后进行计算编辑课件4混合物燃烧放热求比例问题混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法5依据反响物与生成物的能量计算依据反响物与生成物的能量计算HE生成物生成物E反响物反响物6依据反响物与生成物的键能计算依据反响物与生成物的键能计算H反响物的键能生成物的键能反响物的键能生成物的键能编辑课件编辑课件考查点一盖斯定律的应用考查点一盖斯定律的应用例例1(2021广东高考广东高考)在在298 K、100 kPa时，：时，：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3编辑课件那么那么H3与与H1和和H2间的关系正确的选项是间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2编辑课件解析解析此题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯

6、定律此题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反响热的计算能力设提供的三个热化的运用能力及对反响热的计算能力设提供的三个热化学方程式分别为学方程式分别为、，根据盖斯定律，由，根据盖斯定律，由2可以得到可以得到，故，故H12H2H3，A项正确项正确答案答案 A编辑课件关键一点关键一点 应用盖斯定律进行反响热计算时的注意问题应用盖斯定律进行反响热计算时的注意问题 (1)通过盖斯定律计算比较反响热的大小时，要把通过盖斯定律计算比较反响热的大小时，要把H看做一个整体看做一个整体 (2)在设计的反响过程中常会遇到同一物质固、液、在设计的反响过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由固气三态的相互转化，物质的状态由固液液气变化时，气变化时，会吸热；反之会放热会吸热；反之会放热编辑课件1(2021烟台期末烟台期末)实验中不能直接测出由石墨和氢气生实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反响的成甲烷反响的H，但可测出下边几个反响的热效应：，但可测出下边几个反响的热效应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/molC(石墨石墨)O2(g)=

7、CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol那么反响那么反响C(石墨石墨)2H2(g)=CH4(g)的的H4_.编辑课件解析：法一：因为反响式解析：法一：因为反响式和和之间有以下关系：之间有以下关系：2所以所以H4H22H3H1393.5 kJ/mol2(285.8)kJ/mol(890.3)kJ/mol74.8 kJ/mol.编辑课件答案：答案：74.8 kJ/mol法二：也可以设计一个途径，使反响物经过一些中间步骤法二：也可以设计一个途径，使反响物经过一些中间步骤最后回复到产物：最后回复到产物：可见可见H4H22H3H174.8 kJ/mol.编辑课件考查点二反响热的计算考查点二反响热的计算 例例2H2(g)、C2H4(g)和和C2H5OH(l)的燃烧热分别是的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和和1366.8 kJ/mol，那么由，那么由C2H4(g)和和H2O(l)反响生成反响生成C2H5OH(l)的的H为为 ()A44.2 kJ/molB44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol编辑课件解析解析由题意可知：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411.0 kJ/molC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJ/mol将上述两个方程式相减得：将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol.答案答案 A编辑课件2(2021全国卷全国卷)：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol现有现有H2与与CH4的混合气体的混合气体112 L(标准状况标准状况)，使其完全燃烧，使其完全燃烧生成生成CO2(g)和和H2O(l)，假设实验测得反响放热，假设实验测得反响放热3695 kJ，那，那么原混合气体中么原混合气体中H2与与CH4的物质的量之比是的物质的量之比是 ()A1 1 B1 3 C1 4 D2 3编辑课件答案：答案：B编辑课件

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