物质构成的奥秘单元分节测试(附答案).pdf

坚持到底，学年第一属于你！1 阶段小复习- - - 化学第四单元物质组成的奥秘4.1 原子的构成 我夯基我达标1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222 思路解析： 此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系即核电荷数=质子数=电子数 （电荷等量关系） ，相对原子质量=质子数 +中子数（质量等量关系） 由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222答案： B 2.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质思路解析： 本题主要考查原子不能再分是指在化学反应中，而在原子核变化中，原子可以再分，故A 不正确除有一种氢原子核是由一个质子而无中子构成之外，其他原子的原子核都由质子和中子构成，B 不正确相对原子质量有单位，单位为1，一般不写， C 不正确物质可以由分子、原子等粒子构成，而分子则由原子构成，故D 正确。

答案： D 3.有两种原子，一种原子核内有17 个质子和18 个中子，另一种原子核内有17 个质子和19 个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量思路解析： 中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素答案： C 4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观正电子、负质子等都是反粒子它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析： 根据所给信息，反氢原子是由1 个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷答案：B 5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核思路解析： 原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”，那么一定是质子数发生了变化答案： C 坚持到底，学年第一属于你！2 6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③思路解析：（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C-12 和 C-14，原子核内均有6 个质子，前者原子核中有6 个中子，后者原子核中有8 个中子答案： D我综合我发展7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。

2）化学变化中的最小粒子是________3）带正电荷的粒子是________4）不显电性的粒子是________5）质量最小的粒子是________6）在同一原子中数目相等的粒子是________7）决定原子质量大小的粒子主要是________思路解析： 注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题答案：（1）分子（2）原子（3）原子核、质子（4）分子、原子、中子（5）电子（6）质子和电子（7）质子和中子8.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1 0 1 1 碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 铁26 30 26 56 铀92 146 92 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”还能总结出：（1） _______________________________________________________________ 2） _______________________________________________________________ 。

3） _______________________________________________________________ 4） _______________________________________________________________ 思路解析： 总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出规律本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；由核外电子总数可间接推理原子种类,,答案：（1）相对原子质量=质子数 +中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）我创新我超越9.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变） ，若该密闭容器的体积增大了一倍，几位坚持到底，学年第一属于你！3 同学设想了四种M 内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图 4-1 思路解析： 此题运用实例来说明分子的性质。

解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化在物理变化过程中， 构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、 分子的质量和大小、分子的个数都没有发生改变温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质量和大小不发生改变答案 :B 4.2 元素 我夯基我达标1.(2005 福建厦门中考)在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是（）A.原子序数是14 B.原子个数是14 C.相对原子质量是14 D.质子数是28 思路解析： 本题考查的知识很综合，包括元素周期表中原子序数是与质子数相对应的，周期表中各个位置是固定的：上左的位置是原子序数，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量答案： A 2.元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A.铝B.铁C.氧D.硅 思路解析： 要记住地壳中含量居于前四位的元素名称答案： A 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于属于混合物的是（）A.液态氧、河水B.二氧化碳、氧化镁C.铁锈、冰水D. 氯酸钾、二氧化锰思路解析： 判断纯净物与混合物，要从含有物质的角度出发，只含一种物质的是纯净物，含有多种物质的是混合物。

不要从含有几种元素的角度去认识纯净物和混合物答案： A 4.同种元素的原子一定相同的是（）A.相对原子质量B.质子数C.中子数D. 电子数思路解析： 元素是一类原子的总称，这里的“一类”指的是核电荷数相同或者是质子数相同答案： B 5.某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A.混合物B.纯净物C.单质D.氧化物思路解析： 单质的概念：由同种元素组成的纯净物是单质在这里没有说明该物质是纯净物还是混合物，也就是说它有可能是混合物，也有可能是纯净物，如果是纯净物只能是单质但它一定不是化合物或氧化物，因为它只含有一种元素答案： D我综合我发展6.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”火炬的可燃物是丁烷（化学式是 C4H10） ，它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见下列关于丁烷的叙述正确的是（）①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素组成④丁烷坚持到底，学年第一属于你！4 由 4 个碳原子和10 个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成A.①②③④⑤B.①②⑤C.③④D.①②④⑤ 思路解析： 从宏观上分析，物质是由元素组成的，从微观分析物质是由分子、原子或离子构成的，而分子是由原子构成的。

对于物质、元素、分子、原子之间的关系要分清楚答案： B 7.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水由此你可以推测出蜡烛中肯定含有哪些元素？思路解析： 根据化学反应前后元素的种类不变，对于一些物质的组成，我们可以通过这种方法来测出物质中含有哪些元素，有时还可以把一种物质隔绝空气加强热，分析产物的成分，来得出该物质中含有哪些元素我们可以从电解水的例子看出，在反应前后，原子的种类没有改变，不能得出，在反应前后，元素的种类也没有改变蜡烛燃烧，其实质是与空气中的氧气发生反应，生成了二氧化碳和水，在生成物中，共有碳、氢、氧三种元素，那么在反应物中也有这三种元素，氧气中只含有氧元素，没有碳元素和氢元素，那碳元素和氢元素只能来自于蜡烛中，对于蜡烛中是否含有氧，不能确定答案： 蜡烛中一定含有的元素是：碳元素和氢元素我创新我超越8.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C） 、硫粉（ S）和硝石（ KNO3）按一定比例配成的1)黑火药是纯净物还是混合物？黑火药中哪些是单质，哪些是化合物？(2)黑火药中共含有几种元素？分别写出这些元素的名称思路解析： 本题是一个信息题，从题干中不难得出问题的答案答案： (1)黑火药是混合物；碳和硫是单质，硝酸钾是化合物。

2)黑火药中共含有5 种元素，它们分别是碳元素、硫元素、钾元素、氮元素和氧元素4.3 离子 我夯基我达标1.镁原子与镁离子比较具有相同的_________，它们的不同之处有_________思路解析： 原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化答案： 质子数（核电荷数）电子数2.元素的化学性质主要取决于（）A.核外电子数B.核电荷数C.中子数D.最外层电子数思路解析： 原子的结构都有一个达到稳定结构的趋势，只有通过得失电子使最外层达到一个稳定结构，所以元素的化学性质主要表现在原子最外层电子的得失上答案： D 3.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（）A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子思路解析： 钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子而形成的，在此过程中，钠原子失去最外层的一个电子，电子数变了，化学性质也不相同，但质子数不变答案： A 4.1 个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1 个电子后，它不会变成（）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子 思路解析： 本题经过仔细分析不难得出，一个氢原子失去一个电子后，就变成了一个质子，带一个单位的正电荷。

答案： D 5.已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示通过此表可以总结出：带负电荷的原子属于阴离子还能总结出：粒子结构示意图坚持到底，学年第一属于你！5 粒子类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子粒 。