化学ph值如何计算.doc

如果是强酸强碱 先求反应后 酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就） 如果酸有剩余 酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和） ph=-log(酸的密度) 如果碱有剩余 碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和） ph=14-log(碱的密度) 化学化学 ph 值如何计算值如何计算 一、单一溶液 pH 的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的 c(H+)然后对其 取负对数就可求得 pH 例 1．求 25℃时，0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH 解：0.005mol/L 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1×10-2 故 pH=-lg1*10-2=2 ②强碱溶液 强酸溶液的 pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 c(OH-)然后利 用该温度下的 Kw 求出 c(H+)然后求 pH 例 2．求 25℃时，10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 解：10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故 pH=9 ③其它溶液 其它溶液的 pH 计算方法是：想办法求出溶液中的 c(H+)然后取负对数 例 3．求 25℃时，某浓度的 HAC 溶液中，由水电离的 c(H+)=1×10-12mol/L,求 该溶液的 pH 解：由题中水电离的 c(H+)=1×10-12mol/L 可得 c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶 液中的 c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故 pH=2 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。

一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此 求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度 特殊结论： ⒈若为酸： 强酸，PH＝a,稀释 10n 倍，PH＝a+n ； 若为弱酸，PH＝a,稀释 10n 倍,a＜ PH＜a+n； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于 ⒉若为碱： 强碱，PH＝a,稀释 10n 倍, PH＝a－n； 弱碱，PH＝a,稀释 10n 倍, a－n. ＜ PH＜a； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于 7 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合 ? 强酸混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(H+)混， 即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式 pH=-lg｛c(H+)｝求 pH 若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 小 的加上 0.3 如 pH＝3 和 pH＝5 的两种盐酸等体积混合后的 pH＝ 若按体积比 2：3 混合后溶液的 pH= （2）强碱溶液混合 ? 强碱混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的 c(OH-)混 即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过 KW 求出 c(H+),最 后求 pH。

若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 大的减去 0.3 如 pH＝9 和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝ 若按体积 比 2：3 混合后溶液的 pH= ⑷强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的 pH 有三 种情况： ①若恰好中和，pH＝7 ②若酸有剩，根据中和后剩余的 c(H+)即 C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-) 2V2）]/(V1+V2)再求 pH此时 pH＜7 ③若碱有剩，根据中和后剩余的 c(OH-),即 C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+) 2V2）]/(V1+V2)，然后通过 KW 求出 c(H+)，最后求 pH此时 pH＞7 例 8.求 99mL，pH=1 的 H2SO4 与 100mLpH=13 的 NaOH 混合后，溶液的 pH= 答案：pH=11 高一化学关于高一化学关于 PH 值的求法，需要具体的公式和计算步骤值的求法，需要具体的公式和计算步骤 （1）0.1mol/LKOH 溶液的 PH 值 （2）PH=2 与 PH=4 的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的 PH 值 最佳答案 pH = －lg [c(H+)] 这是 pH 基本计算式，也就是说溶液的 pH 是氢离子浓度取 lg 的相反数。

通过氢离子浓度可以求 PH，同样根据 PH 可以求氢离子浓度 （1）解：0.1mol/L 的 KOH 中， c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13) pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13 就是 0.1mol/LKOH 溶液的 PH 值是 13 （2）解：设两溶液体积都是是 VL 在 PH ＝2 的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol 在 PH ＝4 的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol 两者混合后，氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol 那么 c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L PH = －lg 0.00505 = 2.30 一些方便你计算的溶液混合后 PH 变化情况： 类别 条件 近似计算 强酸与强酸 pH 值相差 2 或 2 以上, pHA＜pHB(等体 积混合) pHA＋0.3 强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混 ＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强碱与强碱 pH 值相差 2 或 2 以上， pHA＜pHB(等体 积混合) pHB－0.3 强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混 ＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强酸与强碱 pH 酸＋pH 碱＝14(等体积混合) pH＝7 强酸与强碱 pH 酸＋pH 碱＞14(等体积混合) pH 碱－0.3 强酸与强碱 pH 酸＋pH 碱＜14(等体积混合) pH 酸＋0.3 。