化学必修2_1单元复习材料_精简版_原创.doc

简化版注音元素周期表第一主族：qīng氢 lǐ锂 nà钠 jiǎ钾 rú铷 sè铯 fāng钫第二主族：pí铍 měi镁 gài钙 sī锶 bèi钡 léi镭第三主族：péng硼 lǚ铝 jiā镓 yīn铟 tā铊第四主族：tàn碳 guī硅 zhě锗 xī锡 qiān铅第五主族：dàn氮 lín磷 shēn砷 tī锑 bì铋第六主族：yǎng氧 liú硫 xī硒 dì碲 pō钋第七主族：fú氟 lǜ氯 xiù溴 diǎn碘 ài砹0族hài氦 nǎi氖 yà氩 kè氪 xiān氙 dōng氡副族元素：tài钛 gè铬 měng锰 tiě铁 niè镍 tóng铜 xīn锌yín银 bó铂 jīn金 gǒng汞 yóu铀 常用原子、分子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137H2-2 CH4-16 H2O-18 C2H4-30 O2-32 HCl-36.5 NaOH-40 CO2-44 C2H6O-48 CaO-56 NaCl-58.5 CO32--60 CH3COOH-60 NO3- -62 HNO3-63 Ca(OH)2-78 C6H6-78 CuO-80 NaAlO2-82 NaHCO3-84 SO42--96 H2SO4-98 CaCO3-100 Al2O3-102 Na2CO3-106 AgCl-143.5 Fe2O3-160 AgNO3-170 BaSO4-233 1.1 1.2元素周期表+元素周期律公式：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数原子量＝质子数+中子数元素周期表每一横行为一周期，前三周期为短周期，第四到六周期为长周期，第七周期为不完全周期。

同一周期的元素，电子层数相同由左向右，原子半径1不断减小，非金属性2逐渐增强元素周期表每一列为一族，共分7主族，7副族，0族与第Ⅷ族主族用族序数（即最外层电子数）的罗马数字加A表示（例ⅠA）序数的副族用罗马数字加B表示（例ⅠB），0族（又名稀有气体）用阿拉伯数字0表示，第八族（是良好的催化剂）用Ⅷ表示ⅠA中除H称为碱金属，ⅡA称为稀土金属，ⅦA称为卤素同一族的元素化学性质相似由上到下，原子半径增加，非金属性逐渐减弱1元素非金属性越强，得电子能力越强，氢化物越稳定，该元素的最高价氧化物水化物（即氧化物与水反应的产物，如H2SO4，HNO3，HClO4，NaOHHClO不是氯的最高价氧化物水化物）酸性越强2原子半径满足以下规律，两原子或离子的电子层数相同时，质子数越少，半径越大具有相同质子数和中子数的两种粒子为同一核素（氢元素有3种核素氕、氘、氚），具有相同质子数，不同中子数的两种粒子为互为同位素（氕、氘、氚互为同位素）为了区分同位素，使用，，，其中字母代表是那种元素，下标是该元素的质子数，上标为质子数+中子数同一元素的核素，化学性质基本相同1.3 化学键化学键的分类，1离子键，大多数盐、强碱、活泼金属氧化物中的各粒子（包括离子与离子团[硫酸根，过氧根等]）形成的键。

如NaCl中的键，Na2SO4中Na+与SO42-的键，NaOH中Na+与OH-的键，Na2O中的键2共价键，分子，离子团内的化学键，主要为共价键形式如果共价键连接的两元素相同，则为极性键，如果不同，则为非极性键3电子式的画法，如果该化合物仅有离子键构成，先把原化合物改写为离子形式，如NaClà ,MgCl2à，再把阴离子用中括号扩起来（不含电荷），并在旁边画上8个点à，à如果该元素仅由共价键构成，则遵从每原子外为8电子（氢为2电子），共用的原子数目为偶数，示例请见P22 。