【化学】金属晶体与离子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1、3.3 金属晶体与离子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（） A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸2下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）AHClBKClCCaCl2DNH4Cl32022年1月12日自然公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（）A金属晶体由金属离子和自由电子构成B氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C基态Cu+的价层电子排布式为D如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO4下列有关叙述正确的是（） A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定5下列关于晶体的说法中，

2、不正确的是（） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6ABCD6某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A不可能有很高的熔沸点B不可能是金属晶体C可能是有机物D可能是离子晶体7下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（） A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2K2H2O2KOHH2CCl2H2OHClHClODNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl8下列物质含有离子键的是（） ANO2BH2OCHClDKCl9下列说法错误的是（） ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O分解为H2和O2，既有共价键的破坏又有共价键的形成CC5H12有

3、多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大10关于晶体的下列说法正确的是（） A在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的高11下列说法中，正确的是（） A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（） ANH3和NH4ClBHCl和H2OCKCl和CCl4DCO2和SiO213材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是（） A纳米材料属于胶体B钢、铝合金属于金属材料C陶瓷、玻璃属于无机非金属材料D聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（） A0.1mol/L的蔗糖溶液B0.1mol/L的Ca

4、Cl2溶液C0.2mol/L的NaCl溶液D0.1mol/L的盐酸15下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（） ACO2BMgCl2CKOHDNa2O2二、综合题16我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。 （1）Cu2+的未成对电子数有 个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为 。（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有 ，阴离子中心原子杂化类型为 。（3）铁铜合金晶体类型为 ；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因 。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为 cm(写出计算表达式)。 17如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是（填字母编号，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最近且距离相等 （2）代表石墨的是 ，每个正六边形

5、占有的碳原子数平均为 个 （3）代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有 个 （4）代表CsCl的是 ，每个Cs+与 个Cl紧邻 （5）代表干冰的是 ，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 （用字母编号回答） 18某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个x同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个 （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为 （4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为 19碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关回答下列问题： （1）写出硅原子的电子排布式 C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 （2）氟化氢水溶液中存在氢键有 种 （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和

6、C60分子的个数比为 （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因： （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成请写出该盐溶解于水后的电离方程式： （6）氧化镁的晶格能 氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测 后从岩浆中析出 20照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液再向其中加入 使 中的银转化为 ，使定影液再生。将 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为 。 （2） 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （3）写出 溶于 溶液反应的离子方程式 。 中

7、存在的作用力有离子键、共价键、 。 （4）在空气中灼烧 生成 和 ， 分子的空间构型为 。分子中的大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则 中的大 键应表示为 。 （5） 的键角小于 的键角，原因是 。 （6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 ，金的密度为 ，摩尔质量为 ，列出计算阿伏加德罗常数的算式 （用含 的表达式表示）。 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】解：A纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误故选B【分析】A一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸2【答案】D【解析】【解答】A、HCl分子中H原子和Cl原子各提供一个电子，形成共用电子对，因此存在共价键，但不存在离子键，A不符合题意。B、KCl是由K和Cl构成

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