【化学】2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 期中高频考点复习资料
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期中考试复习资料（记忆版）高频考点1 SO2白色沉淀A为碱性溶液WweBaSO3BaSO4SO2BaCl2溶液AA为氧化剂Wwe高频考点2 浓硫酸和浓硝酸浓硫酸与Cu反应与C反应浓硝酸与Cu反应与C反应稀硝酸少量Fe过量FeFe3+Fe2+ Cu 常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸均会发生钝化反应，是化学反应，体现浓硫酸、浓硝酸的氧化性，可以用铁槽车运输浓硫酸或浓硝酸。高频考点3 工业制备硫酸、硝酸、Si黄铁矿SO2H2SO4空气98.3%的浓硫酸吸收 1、工业制备硫酸SO3空气写出各步骤化学方程式： 2、 工业制备硝酸写出各步骤化学方程式： 2NO+O2 =2NO2 3、 工业制备Si写出各步骤化学方程式： 考点4 喷泉类型高频考点5 检验高频考点6 实验室制气体（Cl2、SO2、NH3）高频考点7 粗盐提纯杂质离子除杂试剂引入的杂质离子SO42-过量BaCl2溶液Ba2+Ca2+过量Na2CO3溶液CO32-Mg2+过量NaOH溶液OH-除杂时引入CO32-、OH-适量稀盐酸无除杂顺序BaCl2溶液Na2CO3溶液稀盐酸高频考点8 材料考点9 化学反应与热能（1）放热反应的判断能量：高到低，放热反应键能：所有反应物断键吸收的能量所有生成物形成键释放的能量，放热反应（2）注意事项能量越低越稳定，同素异形体之间的转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。考点10 原电池O2作 正 极酸生水，其他生碱电极反应式酸性： O2+4e-+4H+=2H2O 中性或碱性： O2+4e-+2H2O=4OH- H2作 负 极碱生水，其他生酸电极反应式碱性： H2-2e-+2OH-=2H2O 中性或碱性： H2-2e- =2H+ CH4作 负 极酸生CO2，其他生CO32-电极反应式酸性： CH4-8e-+2H2O=CO2+ 8H+ 中性或碱性： CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O CH3OH作 负 极酸生CO2，其他生CO32-电极反应式酸性： CH3OH-6e-+H2O=CO2+ 6H+ 中性或碱性： CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 电流：正极到负极，电子移动方向相反电子不下水，离子不上岸。考点11 化学反应速率考点12 常见的可逆反应考点13 化学平衡9/9学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
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