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【课件】氧化还原反应+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

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常见问题

1、第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时观察观察思考思考生活处处有化学生活处处有化学-观察观察思考思考生活处处有化学生活处处有化学-观察观察思考思考生活处处有化学生活处处有化学-苹果苹果“锈锈”了？了？观察观察思考思考生活处处有化学生活处处有化学-铁锁锈了？铁锁锈了？Fe Fe2O3 观察观察思考思考生活处处有化学生活处处有化学-现代炼铁现代炼铁铁矿石铁矿石Fe2O3 Fe 分类的分类的依据依据：得氧或失氧角度：得氧或失氧角度氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 Fe2O3 +3CO =2Fe+3CO2高温高温失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化反应、还原反应同时进行氧化还原反应：氧化反应与还原反应同时发生的反应。回顾回顾思考思考完成下列反应的方程式，并思考问题？（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应高温高温回顾回顾思考思考 CuO +CO =Cu +CO2CuO +H2 =Cu +H2OH2O +C =H2+CO1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？

2、2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系并得出结论？+2 +2 0 +4 +2 0 0 +1 +1 0 0 +2 二、从化合价角度认识氧化还原反应+2+2+2+20 0+4+4化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应氧化反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应还原反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应凡是有元素化合价升降的化学反应【氧化还原反应判断依据】是否有元素化合价的升降（特征）MnO2高温随堂练习判断以下反应属于四大基本反应的哪个反应类型，并判断是否为氧化还原反应？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四大基本反应类型是否属于氧化还原反应置换化合化合分解分解复分解判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反

3、应的交叉分类示意图：随堂练习置换反应复分解反应化合反应分解反应三、认识氧化还原反应的实质为什么会有元素化合价的升降？三、认识氧化还原反应的本质对于金属与非金属的反应：2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃00+1-1失2xe-，化合价升高，发生氧化反应得2xe-，化合价降低，发生还原反应电子的得失三、认识氧化还原反应的实质对于非金属与非金属的反应：H2+Cl2=2HCl 点燃点燃HCl+1+17+17+1HClH ClH Cl+1 -1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应共用电子对的偏移三、认识氧化还原反应的实质从电子转移的角度（实质）氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应：得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应:有电子转移（得失或偏移）的反应归纳总结化合价化合价升升高高-失失去电子去电子-氧氧化反应化反应化合价化合价降降低低-得得到电子到电子-还还原反应原反应特征本质随堂练习1下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应C随堂练习2、反应2NO2CO=N22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断中正确的是()A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应CCO是氧化剂 DNO发生还原反应D3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 ()A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为零随堂练习C

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