2018年江苏省镇江市中考化学试卷_含思路解析及答案

1、2018年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列属于纯净物的是（）A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋2（2分）下列属于物质化学性质的是（）A导热性B延展性C氧化性D挥发性3（2分）下列化学用语正确的是（）A钙离子Ca+2B氯化钾KClO3C三个氢原子H3D二氧化硅SiO24（2分）下列做法正确的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源5（2分）下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶AABBCCDD6（2分）下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）A称量B溶解C过滤D蒸发7（2分）下列实验方法正确的是（）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去CO2中的COD用湿润的pH试纸测某溶液的pH8（2分）下列排序正确的是（）A利用金属的年代：B铁元素的质量分数：C碳元素的化合价：D物质在水

2、中的溶解性：9（2分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌10（2分）如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：3211（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5B小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2十2NaOH+H212（2分）物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AH2H2OH2CO

3、3BAgAgClAgNO3溶液CCa（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3DNaC1NaHCO3Na2SO4溶液14（2分）下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象BCaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象CMnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液DBaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸AABBCCDD15（2分）有Cu2（OH）2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16D最终所得溶液的质量为318.7g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，

4、错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16（2分）下列说法正确的是（）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17（2分）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18（2分）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点对应溶液中只有1种溶质Bbc段只发生1个反应CBa（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%Dm=37.8519

5、（2分）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2CK2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClDBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH20（2分）如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（）A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）金刚石 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵E烧减F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是 ；（2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；（4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ；（6）可用于食品包装的是 。23（5分）如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满

6、紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小”）。24（4分）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用 （选填序号）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作的名称为 。25（2分）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1） 。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26（10分）请结合图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发

7、生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27（7分）如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为 。（2）实验2生成Ca（HCO3）2实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 。【拓展】在10

8、0时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2MgCO33H2O的固体混合物。写出Mg（OH）2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式： 。五、推断题（本题包括2小是，共11分）28（5分）现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 。（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。（3）取少量滤液B滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。29（6分）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B ，F 。（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。（3）反应、的化学方程式： ； 。（4）由反应可知，在农业上施用G时应注意 。六、综合题（本题包括1小题，共11分）30（11分）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反

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