2017中考化学第2篇专题五科学探究试题
9页1、专题五科学探究一、选择题1.某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质 量分数的稀盐酸反应,实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是(B )金属是否放出气体收集20 mL气体所需时间X是4 sY不/Z是43 sW是97 sA.W是最不活泼的金属B.四种金属的活动性顺序为X Z WYC. Y 一定是铜D.在单位时间内,产生的气体量由多到少的顺序为X YZ W2. (2015,苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B )A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物3.在化学活动周中,某校兴趣小组同学在课题组 (培养中学生基本科学素养的化学实验教学 研究)老师的指导下,将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙),改进后的实验装置相对于原装置,以下评价不恰当的是 (C)A.反应容器体
2、积小,药品消耗少B.装置简洁,减少了图甲装置中导管引起的误差C.白磷比红磷着火点高,使用更安全D.容器内径相等,易准确推算出空气中氧气的含量4 (2016 ,泰安 ) 通过观察下列实验现象,不能达到实验目的是( C )A.图1:收集氧气时,氧气的验满B.图2:比较镁与铁的金属活动性C.图3:验证白磷的着火点低于红磷D.图4:验证生石灰与水反应放热二、实验探究题5有些晶体按比例带有一定量的结晶水,带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体(H2GQ -xHO)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为:HGQ xH2O=( x+ 1)七0+ COT + CO某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验, 测定草酸晶体中结晶水的质量分数。 ( 图中固定装置已略去,装置气密性良好,装置A、 B 中的试剂足量,注射器量程足够)I .测量装置A、B的质量,排尽注射器中的空气,连接装置;n.取质量为m的草酸晶体,加热至完全分解,将产物全部通入以上装置;出.测量并记录装置 A增加的质量为a,装置B增加的质量为b,装置C读数为V;IV.甲、乙、丙三位同学分别利用
3、装置A B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题:(1)装置A中盛放的液体是浓硫酸_,装置B的作用是吸收进入装置 B中的CO_;装置 C的作用之一是测量CO的体积。(2)乙同学对利用装置 B测量结果计算的可靠性进行反思与评价,认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果 偏大_(填“偏小”或“偏大”)。5a m(3)甲同学依据装置a测量结果计算结晶水的质量分数为_=4mXi。 (用代数式表示)。6. (2016 ,丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?【猜想与假设】部分变质,固体是 NaOH N&CO的混合物;全部变质,固体是 N&CO。【查阅资料】NaOH液与FeCl3溶液会发生反应,有红褐色絮状沉淀等现象出现;NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中,加水充分溶 解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中,加入 过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取步骤2试管静置后的少量上层清液_于另一试管中,再加入少量FeCl3产生红褐色絮状沉淀溶液【解释与结论】(1)请将
4、步骤3实验操作补充完整;(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 检验并除去溶液中的碳酸钠 _;(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOHF口 NazCO的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酬:试液,若无色酚酬:试液变红,也可以确定该固体是 NaO书口 NS2CO的混合物。你认为是否合理?_g理_。原因:足量BaCl2溶液与 Na2CO反应除去 NaCO,溶液中剩下 BaCM NaCl均呈中性,若 酚血:变红色,则可说明固体含有 NaOH也就可以确定该固体是 NaOHF口 N&CO的混合物_。7. (2016,江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物” 的实验过程示意图:【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_2NaOF+ CuSO=NaSO+ Cu(OH 2 J _,加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:6NaOHF 4CuSO= 3NaSQ+Cu(OH)6SO J ,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白
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