高中化学-高二化学教案硝酸（第一课时）.docx

Word高中化学-高二化学教案硝酸（第一课时） 1．学问目标 （1）把握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性） （2）把握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性） 2．力量和方法目标 （1）通过有关硝酸强氧化性的试验，提高对试验现象的观看分析力量，提高依据试验现象进行推理分析的力量； （2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的力量 3．情感和价值观目标 （1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对同学进行辩证唯物主义教育 （2）通过硝酸的用途让同学对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的熟悉 [ 教学重点、难点 ] 硝酸的强氧化性 [ 教学过程 ] [引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们认真观看，观看后总结一下你从中可以推断出硝酸具有哪些物理性质以此为落点让同学边观看边作简洁的推理分析，提高同学的观看力量和依据试验现象推出结论的推理力量） [板书] 1．硝酸的物理性质 （1）无色（观看硝酸溶液的颜色得出）； （2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）； （3）易溶于水（观看瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。

…… [老师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们依据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中： 推想可能现象有关反应的化学方程式 硝酸跟氧化钙反应 硝酸跟碳酸钙反应 硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应 硝酸跟金属铝、铁、铜反应 硝酸溶液中滴入酚酞试剂 [同学分析时可能消失的状况]估量绝大部分同学对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会消失多种不同的结论这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景 [板书] 2．硝酸的化学性质 （1）酸的通性------强酸 [老师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应状况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应状况 [试验演示] A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片 B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片 C．浓硝酸跟投入铁片并加热 [同学观看并分析] 铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导同学分析讨论试验中产生的气体是不是氢气？）铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。

[师生共同讨论得出结论] 硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用 硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？ 亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？ [试验讨论] D．焦炭投入热浓硝酸中 E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液 [板书] （2）具有强氧化性反应规律如下： 还原产物范围 浓硝酸 一般 NO 2不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物 稀硝酸 一般是 NO 硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用 [同学练习] 写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式 Cu+4HNO 3 (浓) = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O 3Cu+8HNO 3 (稀) = 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O C+4HNO 3 (浓) = CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O S+6HNO 3 (浓) =H 2 SO 4 +6NO 2 ↑+3H 2 O [老师展现]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让同学观看颜色并进行比较。

[同学观看结果]变质硝酸显黄色 [老师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？ [师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色 [板书] （3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解 4HNO 3 色、态刺激性挥发性氧化性 硝酸 盐酸 硫酸 [ 巩固练习 ] 1．将足量的NO 2 和肯定量的SO 2 混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ） （A）不行能是亚硫酸钡 （B）肯定是亚硫酸钡 （C）肯定是硫酸钡 （D）肯定是亚硫酸钡和硫酸钡 2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ） （A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸 3．常温下，在 ②气球先略变大，在摇动状况下变小，而后又变大； ③ __________________________________________； ④ __________________________________________。

（3）在摇动状况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________ 参考答案： 1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C 10．硝酸见光分解产生的NO 2 溶于浓硝酸； 4HNO 3 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O；加适量蒸馏水；3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方 111．（1）提高反应速率2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 ，或2NO+O2=2NO2 、3NO2+H2O==2HNO3+NO - 8 -。