九年级化学下册粤科版完全解读同步课件：第八章常见的酸、碱、盐.pptx

第八章常见的酸 碱 盐 8 1溶液的酸碱性 知识点区分酸性溶液和碱性溶液 酸碱指示剂大多是从植物中提取出的化合物 是检验溶液酸碱性的常用化学试剂 从理论上讲 只要是在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色的物质 就可以作酸碱指示剂 除石蕊和酚酞 还可代用的指示剂如下 知识点区分酸性溶液和碱性溶液 指示剂变色巧记石蕊遇酸紫变红 酚酞遇酸仍无色 石蕊遇碱紫变蓝 酚酞遇碱红艳艳 无论石蕊与酚酞 中性溶液色不变 知识点区分酸性溶液和碱性溶液 为了使用方便 通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红 红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液 碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝 知识点检验溶液酸碱性强弱的程度 测定氢氧化钠溶液的酸碱度时 氢氧化钠溶液的浓度不宜太大 浓度大的氢氧化钠溶液可使酚酞溶液先变红 然后褪为无色透明溶液 知识点检验溶液酸碱性强弱的程度 使用pH试纸的注意事项 1 测定溶液的pH时 试纸不可直接浸入待测液 以免污染待测液 2 pH试纸不能用蒸馏水润湿后再进行测定 3 用pH试纸测定溶液的pH 读数为0 14的整数 测不出带有小数的数值 4 pH试纸测的是溶液的pH 不能直接测定固体或气体的pH 也不能测量浓硫酸的pH 知识点检验溶液酸碱性强弱的程度 pH计的使用方法 1 将开关拨到pH位置 2 打开电源 开关指示灯亮 预热30分钟 3 取下放蒸馏水的小烧杯 并用滤纸轻轻吸去玻璃电极上的多余水珠 在小烧杯内加入选择好的 已知pH的标准缓冲溶液 将电极浸入 4 根据标准缓冲液的pH 将量程开关拨到0 7或7 14处 5 调节控温钮 使旋钮指示的温度与室温相同 6 调节零点 使指针指在pH 7处 7 轻轻按下开关使开关卡住 调节定位旋钮 使指针恰好指在标准缓冲液的pH数值处 放开读数开关 重复操作 直至数值稳定为止 8 校整后 切勿再旋动定位旋钮 取下标准液小烧杯 用蒸馏水冲洗电极 pH计 知识点常见物质的pH 多数洗涤剂如肥皂液 洗衣粉 洗发剂 洗洁精等都呈碱性 但洁厕灵呈强酸性 知识点常见物质的pH 强碱性食品 葡萄 茶叶 葡萄酒 海带芽 海带等 尤其是天然绿藻富含叶绿素 是不错的碱性健康食品 而茶类饮用不宜过量 最佳饮用时间为早上 知识点pH与生命活动 人体pH与健康的关系 健康调查发现 80 以上人的体液pH经常处于较低的一端 使身体呈现不健康的酸性体质 人体的体液偏酸的话 细胞的作用就会变弱 它的新陈代谢就会减慢 这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响 那么时间长了 疾病就会随之而来了 知识点pH与生命活动 自制酸碱指示剂 1 取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后 加入5mL酒精溶液 搅拌 使其充分接触2 5分钟 2 用4层纱布过滤 得到紫甘蓝色素的酒精溶液 将滤液装在试剂瓶中 3 在水杯中分别滴入一些食醋 小苏打溶液 蒸馏水 然后各滴入3滴紫甘蓝色素的酒精溶液 观察并记录变色结果 做实验 第八章常见的酸 碱 盐 8 2常见的酸和碱 知识点常见的酸 胃里盐酸的浓度较高 足足可以把金属锌溶化掉 但胃酸为何不能消化掉自身 科学家研究认为 首先 胃壁在分泌盐酸以后 盐酸由于受到黏膜表面上皮细胞的阻挡 它不会倒流 也就不会腐蚀胃壁 万一上皮细胞遭到破坏 黏膜会分泌黏液 对盐酸有一定的缓冲作用 也能防止粘附在胃黏膜表面的盐酸进入内部 胃黏膜还有 丢卒保车 的本领 它让上皮细胞不停地进行代谢更新 阻止胃蛋白酶吸附在黏膜上 达到保护胃壁的目的 知识点常见的酸 另外 黏液中的糖蛋白质 有的含糖量很多 分子量很大 它们能抑制胃蛋白酶的活性 其次 人的胃黏膜细胞 每分钟大约要脱落50万个 三天之内可以全部更新 这样强的再生能力 使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补 所以 在正常的条件下 胃不能自己消化自己 知识点常见的酸 1 浓硫酸有强烈的腐蚀性 实验应在玻璃片上进行 实验完成后 也应将物品放在玻璃片上 统一处理 2 浓硫酸的脱水性是将含有碳 氢 氧等元素的物质中的氢 氧元素按照水分子中的原子个数比2 1的比例脱去 而不是脱去现成的水分子 故发生的是化学变化 脱水后剩余碳元素 物质变为黑色 也可以说物质发生了炭化 3 浓硫酸具有吸水性 可用来除去不与硫酸反应的气体 如O2 H2 CO HCl等 中的水分 故浓硫酸可以作干燥剂 稀硫酸不具有吸水性 所以稀硫酸不能作干燥剂 知识点常见的酸 被泼浓硫酸的可怜的小狗 知识点常见的酸 正确稀释浓硫酸的口诀稀释浓硫酸 应防酸飞溅 要把浓酸注入水 同时再搅拌 知识点稀酸的化学性质 将实验室长期露置在空气中的铝片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中 开始铝表面并没有气泡冒出 是不是铝的化学性质不活泼 不和稀盐酸或稀硫酸反应呢 事实是 实验前没有用砂纸打磨 因为铝在常温下就可以与空气中的氧气反应 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 对内层铝起到保护作用 当酸液将氧化膜除去后 露出内层的铝 表面才陆续有气泡冒出 知识点稀酸的化学性质 金属与酸反应的现象 知识点稀酸的化学性质 1 硝酸的性质较特殊 它与较活泼金属发生反应时 一般不生成氢气 而是生成氮氧化合物 2 硝酸银是检验氯离子的试剂 可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl 的化合物 如KCl MgCl2等 知识点常见的碱 氢氧化钠的用途 1 制肥皂 肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐 通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制得 2 精炼石油 石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质 必须用氢氧化钠溶液洗涤 再经水洗 才能得到精制产品 3 造纸 造纸的原料是木材或草类植物 这些植物里除含纤维素外 还含有相当多的非纤维素 木质素 树胶等 加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离 从而制得以纤维素为主要成分的纸浆 知识点常见的碱 4 纺织 人造纤维如人造棉 人造毛 人造丝等 大都是粘胶纤维 它们是用纤维素 如纸浆 氢氧化钠 二硫化碳 CS2 为原料制成粘胶液 经喷丝 凝结而制得 5 印染 棉织品用烧碱溶液处理后 能除去覆盖在棉织品上的蜡质 油脂 淀粉等物质 同时能增加织物的丝光色泽 使染色更均匀 氢氧化钠固体 知识点常见的碱 农业上用熟石灰改良酸性土壤 同时增加了土壤中Ca2 的含量 能促进土壤胶体凝结 有利于形成团粒 同时给植物提供所需的钙元素 熟石灰中和酸性土壤 知识点碱溶液的化学性质 保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞 为何不能用玻璃塞 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶 玻璃中含有非金属氧化物SiO2 它能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠 会把瓶塞与瓶口黏在一起 因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃塞 否则可能会导致瓶盖无法打开 知识点碱溶液的化学性质 硫在氧气中燃烧的实验 用氢氧化钠溶液代替水吸收二氧化硫的效果更好 主要是利用二氧化硫能和氢氧化钠反应的原理 2NaOH SO2Na2SO3 H2O 工业上也采用石灰乳或石灰浆等碱液来处理工厂尾气中的二氧化硫或三氧化硫 知识点碱溶液的化学性质 二氧化碳气体的检验和除杂 1 二氧化碳气体的检验 氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应 由于二氧化碳和澄清石灰水反应时 溶液有明显的变浑浊现象 因此 检验二氧化碳气体时 常用澄清石灰水 2 二氧化碳气体的除杂 当欲除去混合气体中的二氧化碳时 最好选用氢氧化钠溶液 因为氢氧化钙微溶于水 而氢氧化钠易溶于水 所以相同质量的水中可以溶解更多的氢氧化钠 石灰水中含有的氢氧化钙较少 吸收的二氧化碳量就少 而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳 除杂更彻底 知识点碱溶液的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别NaOH与Ca OH 2的水溶液都能使酚酞变红 故鉴别NaOH和Ca OH 2不能用指示剂 通常情况下 可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca OH 2 方法一 通入CO2气体 NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象 但Ca OH 2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀 方法二 滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液 NaOH溶液与Na2CO3 K2CO3溶液不反应 但Ca OH 2溶液与Na2CO3 K2CO3溶液反应均生成白色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH Ca OH 2 K2CO3CaCO3 2KOH 知识点碱溶液的化学性质 知识点碱溶液的化学性质 在探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验中 因二氧化碳能溶于水也会导致液面上升 为了更好地说明氢氧化钠与二氧化碳反应 所以设计了将收集满二氧化碳的试管倒扣在水中做对比的实验 第八章常见的酸 碱 盐 8 3酸和碱的反应 知识点酸和碱的组成 为什么不能用湿手摸用电器的开关 不能用湿毛巾擦灯管 因为人体分泌的汗液中含有盐分 溶解于水形成的盐溶液导电性增强 开关虽然是绝缘体 但是手上的液体很有可能渗入开关的接缝处使电器短路或人体发生触电 知识点酸和碱的组成 并不是含有带电微粒的物质就能导电 只有含有能够自由移动的带电微粒的物质才能导电 如氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的 但氢氧化钠固体不导电 由于氢氧化钠溶液中钠离子和氢氧根离子在水的作用下可以自由移动 因此氢氧化钠溶液能够导电 知识点酸和碱的组成 物质的分类 知识点中和反应 不是所有的碱和酸反应都没有现象 一些不溶性碱 如 Cu OH 2 Fe OH 3与酸反应通过固体溶解消失 溶液变色 即可判断酸与碱发生了化学反应 但一些可溶性碱与酸作用时从外观看无明显现象 所以要想判断二者是否发生了反应 常需加入酸碱指示剂 借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生以及确定中和反应的终点 一般情况下 酸碱反应时不选用石蕊作指示剂 原因是石蕊的 变色范围pH为5 0 8 0 红色 紫色和蓝色变化时 视觉观察不够明显 知识点中和反应 中和反应的判断方法 主要看反应物是否为 酸 碱 之间的反应 知识点中和反应 1 中和反应都属于复分解反应 但复分解反应不一定都是中和反应 中和反应不属于基本反应类型 2 中和反应一定生成盐和水 但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 知识点中和反应 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 知识点中和反应的应用 1 氢氧化铝 Al OH 3 是一种常用的中和胃酸过多的药物 但由于反应后生成的Al3 对人体有不良作用 已逐渐被其他药物取代 2 NaOH具有强烈的腐蚀性 在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用 以防发生危险且对农作物造成伤害 胃药 知识点中和反应的应用 中和反应在生活中的应用 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和 从而消除其涩味 使松花蛋变得可口 洗发时先使用弱碱性的洗发剂 再用弱酸性的护发素 可以保护头发 松花蛋 第八章常见的酸 碱 盐 8 4常见的盐 知识点几种常用盐的用途 盐 是一类物质的总称 化学中的很多盐都是有毒的 不能食用 如工业上常用的一种叫亚硝酸钠 NaNO2 的盐 其外观与食盐相似 也有咸味 但是亚硝酸钠有较强毒性 人食用0 2g到0 5g就可能出现中毒症状 如果一次性误食3g 就可能造成死亡 不能食用 亚硝酸钠固体 知识点几种常用盐的用途 亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 1 取样加稀硫酸溶液并微热 若有红棕色的气体产生的是亚硝酸钠 2 原理 亚硝酸钠与稀硫酸反应 生成亚硝酸 HNO2 亚硝酸不稳定 仅存在于冷的稀溶液中 微热甚至常温下就能分解 产生红棕色的二氧化氮气体 NaNO2 H2SO4 稀 NaHSO4 HNO2 2HNO2NO NO2 H2O 知识点几种常用盐的用途 碳酸氢钠能和酸反应 可用作中和胃酸的药物 能和面粉发酵产生的有机酸反应 既减少酸味 也使糕点松软可口 和酸反应能快速产生二氧化碳 因此可用作灭火剂的原料 知识点盐的组成和化学性质 1 Co32 或HCo3 的检验 检验原理 组成里含有 Co32 或HCo3 的盐都能与盐酸反应生成CO2气体 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C或HC 检验方法 取适量盐样品于试管中 滴加稀盐酸 若有气泡产生 且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 则证明该盐中含有Co32 或HCo3 2 Cl 的检验 检验原理 盐酸或盐酸盐能。