化学新导学笔记人教选修三实用课件：第二章 章末复习章末重难点专题突破 .pptx

第二章分子结构与性质 章末重难点专题突破 学习目标定位 1 了解共价键分类的依据及成键特点 会判断分子中 键和 键的个数 2 能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断 解释分子 离子 的立体构型 中心原子的杂化类型 3 理解等电子原理 会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质 4 理解物质物理性质的综合影响因素 一 键和 键个数的判断 例1甲 乙 丙三种有机物的结构如下 甲 乙 COCl2 丙 CH2 CHCN 1 甲分子中有 个 键 个 键 填 有 或 没有 非极性键 8 2 有 解析甲分子中有3个C H 键 2个C C 键 2个C O 键 1个O H 键 C C和C O中分别有1个 键 有C C C C非极性键 答案 解析 2 乙分子中碳原子形成 个 键 个 键 解析乙分子中C与O原子之间形成1个 键和1个 键 C与两个Cl原子之间分别形成1个 键 3 丙分子中 键与 键的数目之比为 解析丙分子中含有1个C C键 1个C N键 3个C H键和1个C C键 故丙分子中共有6个 键和3个 键 3 1 2 1 答案 解析 键 键存在的规律 方法规律 1 共价单键全部是 键 2 共价双键中 一个是 键 一个是 键 3 共价三键中 一个是 键 两个是 键 二 配位键与配合物综合考查 例2 2017 石家庄一中高二月考 配位化合物在生产生活中有重要应用 请根据要求回答下列问题 1 光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有 Al OH 4 生成 则 Al OH 4 中存在 填字母 a 共价键b 非极性键c 配位键d 键e 键 答案 解析 解析光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有 Al OH 4 生成 可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对 形成三个极性共价键 形成Al OH 3 Al OH 3溶解在强碱性溶液中 和OH 结合形成 Al OH 4 利用的是铝原子的空轨道和OH 的孤对电子形成的配位键 由两个原子轨道 头碰头 相互重叠而形成的共价键 叫 键 所以 Al OH 4 中也形成了 键 2 Co NH3 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知Co3 的配位数是6 为确定钴的配合物的结构 现对两种配合物进行了如下实验 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时 产生白色沉淀 在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时 则无明显现象 则第一种配合物的结构可表示为 第二种配合物的结构可表示为 若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液 则产生的现象是 提示 TiCl H2O 5Cl2这种配合物的结构可表示为 TiCl H2O 5 Cl2 CoBr NH3 5 SO4 Co SO4 NH3 5 Br 生成淡黄色沉淀 答案 解析 解析由 CoBr NH3 5 SO4的结构可知 硫酸根离子为配合物的外界 在水溶液中以离子形式存在 所以会与钡离子结合生成白色沉淀 若加入BaCl2溶液时无明显现象 说明硫酸根离子在内界 所以配合物的结构为 Co SO4 NH3 5 Br 溴离子为配合物的外界 在水溶液中以离子形式存在 若加入AgNO3溶液 会产生淡黄色沉淀溴化银 配合物中化学键的类型和数目判断 易错点在于对概念 微粒的组成以及结构式认识不清 导致出错 配合物中的化学键主要有离子键 共价键 配位键三种 离子键是阴阳离子之间的作用力 阳离子包括金属离子和等 共价键主要是非金属原子之间的作用力 配位键是中心原子与配体之间的作用力 键的数目判断方法 两个共价原子之间形成一个 键 中心原子和配体之间形成一个配位键 易误提醒 三 等电子原理及其应用 例3通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体 人们发现等电子体的立体构型相同 则下列有关说法中正确的是A CH4和是等电子体 键角均为60 B 是等电子体 均为平面正三角形结构C H3O 和PCl3是等电子体 均为三角锥形结构D B3N3H6和苯是等电子体 B3N3H6分子中不存在 肩并肩 式重叠的轨道 答案 解析 解析CH4和为等电子体 都是正四面体结构 键角均为109 28 A项不正确 是等电子体 均为平面正三角形结构 B项正确 H3O 和PCl3价电子总数不相等 不是等电子体 C项不正确 B3N3H6结构与苯相似 也存在 肩并肩 式重叠的轨道 D项不正确 判断两种微粒是否是等电子体 要牢牢抓住等电子体的定义 不要被质子数的多少 是否都是中性粒子等所迷惑 等电子体的结构具有相似性 易错提醒 四 杂化轨道及其类型的判断 例4在分子中 羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为A sp2杂化 sp2杂化B sp3杂化 sp3杂化C sp2杂化 sp3杂化D sp杂化 sp3杂化 解析羰基上的碳原子共形成3个 键 为sp2杂化 两侧甲基中的碳原子共形成4个 键 为sp3杂化 答案 解析 有机物分子中碳原子杂化类型的判断 方法规律 对于有机物分子来说 若没有形成 键则为sp3杂化 形成一个 键则为sp2杂化 形成两个 键则为sp杂化 五 分子的立体结构的判断与分析 例5下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是 解析的价层电子对数为4 且含有一对孤电子对 所以其VSEPR模型为四面体形 而的立体构型为三角锥形 A项错误 的价层电子对数为4 不含孤电子对 所以其VSEPR模型与其立体构型一致 B项正确 的价层电子对数为3 其中含有一对孤电子对 其VSEPR模型与其立体构型不一致 C项错误 的价层电子对数为4 也含有一对孤电子对 D项错误 答案 解析 价层电子对互斥理论模型 VSEPR模型 指的是价层电子对的立体构型 而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型 不包括孤电子对 当中心原子无孤电子对时 分子的立体构型与价层电子对的立体构型一致 当中心原子有孤电子对时 分子的立体构型与价层电子对的立体构型不一致 方法规律 六 分子极性的判断 例6下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A CO2和CS2B NaCl和HClC H2O和CH4D O2和HBr 解析CO2和CS2中均含极性共价键 且均为直线形对称分子 均属于非极性分子 A正确 NaCl含离子键 HCl含极性共价键 B错误 H2O和CH4中均含极性共价键 H2O为V形 属于极性分子 CH4为正四面体形 属于非极性分子 C错误 O2和HBr中分别含非极性键 极性键 分别属于非极性分子和极性分子 D错误 答案 解析 1 对于双原子分子 键的极性就是分子的极性 由极性键形成的双原子分子 表示为AB型分子 一定是极性分子 如CO NO HCl等分子 由非极性键形成的双原子分子 表示为A2型分子 一定是非极性分子 如O2 N2 Cl2等分子 2 三原子及三原子以上的分子 结构有可能对称 键的极性互相抵消 有可能为非极性分子 方法规律 七 范德华力和氢键对物质性质的综合影响 例7下列两组命题中 组中命题正确 且能用 组中的命题加以解释的是 答案 解析 解析由于相对分子质量 HCl HF 所以范德华力 HCl HF 但HF分子间存在氢键 而HCl分子间不存在氢键 所以沸点 HCl低于HF A项中 命题不正确 由于原子半径 OH S 但沸点与共价键的键能无关 H2O分子间存在氢键 所以沸点 H2O高于H2S B项中 命题不能解释 命题 由于相对分子质量 H2S H2O 所以范德华力 H2S H2O 但H2O分子间存在氢键 所以分子间作用力 H2O H2S 由于键能 H O H S 所以稳定性 H2O强于H2S 分子的稳定性与分子间作用力无关 所以C项中 命题不能解释 命题 由于相对分子质量 HI HCl 所以范德华力 HI HCl 沸点 HI高于HCl D项中 命题能解释 命题 1 利用范德华力判断物质熔 沸点高低的前提是物质的组成和结构要相似 结构相似的判断方法有两种 一是同一主族同一类别的物质的结构相似 如H2S和H2Te 二是运用价层电子对互斥理论模型判断其分子的立体构型 2 比较分子沸点时 一定要注意氢键的存在 分子间氢键能使沸点升高 分子内氢键使沸点降低 方法规律 八 影响物质溶解性的综合考查 例8关于CS2 SO2 NH3三种物质的说法中正确的是A CS2在水中的溶解度很小 是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子 所以在三种物质中熔 沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子 解析根据 相似相溶 规律 水是极性分子 CS2是非极性分子 SO2和NH3都是极性分子 故A错误 B正确 由于CS2常温下是液体 SO2和NH3常温下是气体 故C错 NH3在水中溶解度很大 除了由于NH3分子为极性分子外 还因为NH3分子和H2O分子之间可形成氢键 故D错 答案 解析 判断物质溶解性要注意的问题 易错警示 1 相似相溶 规律是从分子结构的角度 通过实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律 也有不符合此规律的例外情况 如CO NO等极性分子难溶于水 2 相似相溶 规律可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况 3 氢键影响物质的溶解度 如果溶质与溶剂之间能形成氢键 则溶解度增大 如NH3极易溶于水 C2H5OH与水能以任意比混溶 上述事实还分别与NH3和H2O分子间 C2H5OH和H2O分子间形成氢键密切相关 。