科学九年级知识点总结.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -科学九年级 〔上〕学问点总结第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂 （简称指示剂） ：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液；溶液指示剂在酸溶液中 在碱溶液中石蕊溶液 红色 蓝色酚酞溶液 无色 红色溶液酸碱性的检验方法：（ 1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，如溶液出现红色，就说明该溶液为酸性溶液；（ 2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，如溶液出现蓝色，就说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，如溶液出现红色，就说明该溶液为碱性溶液；摸索： 指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质肯定就是酸或碱；酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液；二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性 ,使用时肯定要当心 .闻溶液气味的方法是 ：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示） ，千万不要直接凑近鼻子闻，由于这样做很危急 .（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观看现象并闻气味；浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 无色液体 无色黏稠、 油状液体打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象缘由 有挥发性 无挥发性气味 有刺激性气味 无刺激性气味敞口久置 现象 质量减小 质量增加缘由 有挥发性 有吸水性分析：（ 1）①盐酸是 HCl 气体的水溶液， 浓盐酸易挥发； 打开浓盐酸的瓶盖后， 看到有白雾，缘由是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴；②纯洁的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+ 而略带黄色；（ 2）浓硫酸的质量增加，缘由是浓硫酸吸取空气中的水分，有吸水性；因此，试验室常用浓硫酸作干燥剂； （如右图所示） ；状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但缘由不一样；浓硫酸变稀，是由于吸水性，溶剂 增加，溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性，溶质削减，溶剂不变；因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封储存；（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【试验探究 2】探究浓硫酸的腐蚀性试验步骤 浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到 蔗糖上一 段 时 间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑1 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启示 使用浓硫酸时要特殊当心，切不行将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，由于浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的缘由：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的 化合物）里的氢和氧原子按 2：1 即水的形式夺取出来，生成黑色的碳；我们做试验时不把握好浓硫酸的这一“个性” ，很可能就会腐蚀皮肤、衣物；【试验探究 】探究浓硫酸的稀释试验步骤：在 500ml 锥形瓶中盛约 25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观看现象；试验现象： 水马上沸腾，液滴向四周飞溅；试验结论：不能将水注入浓硫酸里；浓硫酸溶于水时液滴飞溅的缘由： 这是由于水的密度小于硫酸的密度， 浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水马上沸腾， 沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅， 危及人身安全；稀释浓硫酸的正确步骤： 在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌；切不行把水倒入浓硫酸里；不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立刻用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液；涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉 ----- 生成无腐蚀性的物质；（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色；2. 活泼金属 +酸=盐+H 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2↑Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO 4+H 2↑Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ Fe + H 2SO4 = FeSO4+H 2↑ （亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2（ SO4） 3+3H 2↑3．酸 +金属氧化物 =盐+H 2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 〔SO4〕3 + 3H2O 〔三价铁溶液黄色 〕（铁锈逐步消逝，溶液由无色渐渐变成黄色）CuO+2HCl= CuCl 2 +H 2O CuO+H 2SO4= CuSO4+H 2O4.酸 +盐=新酸 +新盐 反应条件：生成物中有 沉淀或气体或水 ；试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应： CaCO3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 2↑ Na2CO 3+H 2SO4= Na 2SO4+H 2O+CO 2↑ AgNO 3+ HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl 2+ H 2SO4=BaSO4↓ +2HCl5、 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H 2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O Ca〔OH〕2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O四、常见的碱（一）几种常见的碱（ 1）氢氧化钠（ NaOH ）： 有剧烈的腐蚀性， 俗名为火碱、烧碱、苛性钠 ；使用氢氧化钠时肯定要特殊当心，假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上 硼酸 溶液；试验 现象 结论氢氧化钠的颜色、状态 白色、块状固体 —2 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -将氢氧化钠放置在表面皿上， 放置一会儿 表面变得潮湿 氢氧化钠固体易吸取水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里， 用水触摸试管外壁试管发热 氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠简洁吸取空气中的水分并逐步溶解，这种现象叫做 潮解 ；利用这种性质可作某些气体的 干燥剂 ；氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污；状元笔记： 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸取空气中的 CO2 而变质；因此，氢氧化钠肯定要密封储存；（ 2）氢氧化钙〔 Ca（ OH ） 2〕俗名是 熟石灰或消石灰 ，在化学试验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液；CaO 俗名生石灰，加入少量水； CaO+H 2O= Ca（ OH ） 2现象：放出大量的热，水立刻变为水蒸气，生石灰变为粉末状；应用：由于氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂；状元笔记 ： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同；浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化；在挑选干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应；（ 3） 碱 的 化 学 性 质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；2：碱 +某些非金属氧化物（如 CO 2、 SO2 、SO3 等） =盐+ H 2OCa（ OH ）2+CO2 = CaCO 3 ↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O NaOH 即能吸取空气中的水，也能吸取空气中的 CO 2， 故 NaOH 要密封储存；SO2、SO3 与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO 2=Na2SO3 +H 2O 2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2O亚硫酸钠 硫酸钠3：碱 +盐=新碱 +新盐 反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水； CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕 2↓ +N2aSO4 FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓ +3NaCl Ca〔OH〕2+CuSO4=Cu〔OH〕2↓ +CaSO4 3Ca〔OH〕2+2FeCl3=3CaCl2 +2Fe〔OH〕3 ↓ Na2CO3+Ca〔OH〕2=2NaOH+CaCO3↓ NH 4HCO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓ +2H2O+NH 3↑ 〔NH 4〕2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4： 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H 2O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O Ca〔OH〕2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸碱度的表示方法—— pH1.溶液的酸碱性与 pH 的关系（见下图）pH＜ 7 溶液为酸性， pH 越小，酸性越强pH＞ 7 溶液为碱性， pH 越大，碱性越强pH＝ 7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液 pH 最简便的方法是用 pH 试纸；pH 试纸的使用方法： 取一小块 pH 试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在 pH 试纸上，立刻把 pH3 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -试纸显示的颜色与标准比色卡对比，与标准比色卡上颜色相近的 pH 即为该溶液的 pH ；说明： 1.用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成；才能较精确地测出液体的 pH ；时间稍长 pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的 pH 也就不精确了；2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液；3. pH 试纸不能用水潮湿；假如 pH 试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的 pH 就不精确；六、酸和碱各自都具有相像化学性质的缘由——组成相像盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出 H + 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H +，所以酸有一些相像的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙等碱， 在水溶液中都能解离出金属离子和 OH -，即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH -所以碱具有一些相像的性质；4酸：在水溶液中能解离出 唯独的阳离子 （ H + ）的化合物叫酸；碱：在水溶液中能解离出 唯独的阴离子 （ OH -）的化合物叫碱；七、常见的盐：金属阳离子或 NH+与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一） .氯化钠 化学式： NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味；食盐由精制盐、 KIO。