唐山市章一中学2022届高三上学期月考化学试题.doc

唐山市第11高中2022届高三上学期9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5　K－39　Zr－91　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　卷I（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只是一个选项符合题意1．化学与人体健康及环境保护息息相关下列叙述正确的是（　　　）A．食品加工时不可添加任何防腐剂　　 　B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体　 　D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　　）化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl3．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（　　　）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO24．下列由实验现象所得结论错误的是（　　　）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3－具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　　）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4＋与H＋离子数之和大于NA6．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是（　　　）A．OH－参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24下列有关叙述错误的是（　　　）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　　）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 9．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－＝VO43－＋2B(OH)4－＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（　　　）A．负载通过0．04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O＝8B(OH)4－＋4VO43－D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极10．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。

某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42－)]、－lg[c(CO32－)]、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示下列说法正确的是（　　　）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分在每小题有一项或两项符合题目要求若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍下列说法正确的是（　　　）A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图下列说法错误的是（　　　）A．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B．一定量该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5﹕1C．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化13．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（　　　）A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol14．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。

关于该电池，下列说法错误的是（　　　）A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水15．赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－向一定浓度H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示已知δ(x)＝，下列表述正确的是（　　　）A．>B．M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)卷II（共60分）三、填空题（本题共6小题，共60分）16．（10分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。

工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_____________(填元素符号)2)工序①的名称为__________________3)滤渣的主要成分是______________(填化学式)4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为______通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol•L－1为沉淀完全；A1(OH)3＋OH－Al(OH)4－：K＝100.63，Kw＝10－14，Ksp[A1(OH)3]＝10－33）17．（10分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。

已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol－1)－285.8－393.5－3267.5(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)＝CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)＝H＋(aq)＋HCO3－(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L－1•kPa－1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为____________mol•L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3－的电离)(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)上述反应达平衡时体系的总压为46kPa保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。

4)我国科学家研究Li－CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：①Li－CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________(填“正”或“负”)极发生电化学反应研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式Ⅰ．2CO2＋2e－＝C2O42－ 　　　　　　　　　Ⅱ．C2O42－＝CO2＋CO22－Ⅲ．___________________________ Ⅳ．CO32－＋2Li＋＝Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图．由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为__________________ (用a、b、c字母排序)18．（10分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：(1)A的化学名称是_______________。

2)写出反应③的化学方程式___________________________________________3)D具有的官能团名称是_______________________不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为_______________________5)反应⑤的反应类型是_______________________6)C的。