化学人教版九年级上册《原子结构》.ppt

第四单元,物质构成的奥秘,——海鸥学校 鹿艳萍,看图说话1：仔细观察P49，说出分子、原子的基本性质，并思考：分子与原子的本质区别,看图说话2：下图是水通电分解的示意图，说说该变化的微观过程化学变化的实质是：原子的重新组合分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，而原子不可分思考：如果去掉“化学变化中”这个前提，那原子到底能不能再分？原子是个简单的，不可再分的实心体吗？,原子是化学变化中的最小粒子,为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 （第一课时）,资料1：,英国物理学家汤姆于1897年在原子中发现了带负电荷的电子 这一事实证明了： 原子不是构成物质的最小微粒原子还可以继续再分为更小的微粒英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）,资料2：α粒子散射实验（1909年） ——原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937),卢瑟福α粒子散射实验,现象：1、绝大部分α粒子沿原来方向前进 2、少数α粒子发生了较大的偏转 3、有极少数α粒子的偏转超过90°，甚至有的达到180°,1906年 英国科学家卢瑟福做了一个很著名的α粒子散射实验：,+ + + + + +,看图说话3：仔细观察P40图4－1，然后说出原子是怎样构成的我能说出原子的内部结构,,,从图4-1得到的信息,4、电子在绕着原子核旋转5、原子的直径比原子核的直径大很多，说明原子内部很空3、原子核在原子的正中央，原子核内有两种粒子一种带正电荷，一种不带电荷1、原子内有3个带负电荷的电子，还有3个带正电荷的粒子和3个不带电的粒子2、原子内部正负电荷的总数是相等的，整个原子不显电性构成原子的粒子的电性和质量,从表3-1得到的信息,3、每个质子和每个电子带的电量是相等的，但电性是相反的4、电子的质量比质子和中子小很多2、质子带正电、电子带负电、中子不带电,1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种,1、原子的结构,原子,,原子核,核外电子,,质子,中子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,原子核所带电荷的个数简称：核电荷数,学完以上部分你要掌握的知识,1、原子的结构,原子,,原子核,核外电子,,质子,中子,2、粒子的数量关系,核电荷数＝质子数＝电子数 + + －,（带正电）,（不带电）,（带负电）,几种原子的构成,2、对同种原子，质子数＝核外电子数，但质子数、中子数与中子数不一定相等。

4、并不是所有的原子核都由质子和中子 构成氢原子中没有中子）,3、原子不同，质子数也不相同从表3-1得到原子构成的信息,即：所有的原子中一定含有质子和电子，但是不一定含有中子1、构成原子的粒子有质子、中子和核外电子三种几种原子的构成：,3,3,7,7,9,9,12,12,18,18,核电荷数=核内质子数=核外电子数,【堂上检测】,1.化学变化中的最小粒子是（ ） A、 原子 B、分子 C、电子 D、原子核 2.在化学变化中可分的粒子是( ) A、 原子 B、分子 C、电子 D、原子核 3．原子是由（ ）构成 A、原子核、核外电子 B、质子和中子 C、质子和电子 D、中子和电子 4．原子核由（ ）构成 A、电子和质子 B、质子和中子 C、 电子和中子 D、不能再分,A,B,A,B,5．下列粒子不带电的是（ ） A、电子 B、质子 C、原子核 D、原子 6．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制了以锶原子作摆钟的“光晶格钟”成了世界上最精确的钟。

已知锶原子的质子数是38，中子数是50，则这种锶原子的核外电子数是（ ） A、38 B、88 C、50 D、126 7．原子显电中性的原因是（ ） A、构成原子的各种粒子均不带电 B、原子核外电子数大于核内质子数 C、原子核所带电量与核外电子的电量相等，但电性相反 D、核内质子数等于中子数,D,A,C,8．下列关于原子的叙述，错误的是 （ ） A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子是构成物质的一种粒子 C、原子一定由质子、中子、电子构成 D、质子数一定等于核电荷数 9.下列关于分子和原子的叙述错误的是（ ） A、在化学变化中，分子可分，原子不可分 B、分子和原子都是构成物质的一种微粒 C、原子是保持物质的化学性质的最小粒子 D、原子是化学变化中的最小粒子 10．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核电荷数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222,C,C,B,11.构成物质的粒子有 和 等；构成分子的粒子是 ；构成原子的粒子有 、 和 。

12.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核 这些粒子中： (1)能直接构成物质的粒子有 ； (2) 带负电荷的有 ； (3)显示电中性的粒子有 ； (4)带正电荷的有 ； 13．原子是由 、 、 构成的，（ 原子除外）其中 带正电荷， 带负电荷，它们所带的电量 ，所以整个原子 电性分子,原子,原子,质子,中子,核外电子,①,②,⑤,④,③,⑥,质子,中子,核外电子,氢原子,质子,核外电子,相等,不显,3.相对原子质量,第二课时,日常生活中这场景是真的吗？,你这孩子出生时有多少吨重？,日常生活中这场景是真的吗？,它的体重有多少克？,原子虽然很小，但有一定的质量,1、如：一个氢原子的质量,0.0000000000000000000000000167kg,即：1.67 ×10-27kg,2、如： 一个氧原子的质量2.657 ×10-26kg,3、请计算一个水分子H2O的质量：,2.991 ×10-26kg,相对原子质量的理解,( ) 1个原子的相对原子质量= ( ),,,二.相对原子质量,1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar),某原子的实际质量,2.计算公式：某原子的相对原子质量,=——————,碳原子实际质量,× 1/12,X 12,相对原子质量的理解,一个氧原子的相对原子质量,,=,相对原子质量的理解,一个碳原子的相对原子质量,,=,碳,,,=12,一个氢原子的实际质量是 1.67 ×10-27Kg,该氢原子相对原子质量=,,一个碳原子的质量1.993 ×10-26kg,＝1.005519318≈1,,相对原子质量的理解,一个氧原子的相对原子质量,,=,一个碳原子的质量1.993 ×10-26kg,一个氧原子的质量2.657 ×10-27kg,＝15.997992≈16,碳的相对原子质量是（ ）,A、12g B、12 C、1.66× 10-27Kg D、1/12g,B,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,(1) 相对原子质量________原子的实际质量 (2)相对原子质量是用来代替一个原子的实际质量的。

原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是:,不等于,,越大,“1”(没有单位),千克.,(是个比值),查阅75页4-3表填写下表(学习指导41页),查阅75页4-3表填写下表(学习指导41页),由上表可看出:相对原子质量、质子数和中子数之间有如下关系：,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,4.原子的质量,（2） 原子的质量主要集中在,原子核里,(即由质子和中子决定),(1) 相对原子质量=,质子数 + 中子数,几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,练习：完成下表0,1,1,12,12,24,18,17,35.5,7,14,11,23,6,12,作业1：完成下表：,用齐齐乐完成课堂小测并检查自己的错漏之处。