2022届高考化学二轮复习专题突破4溶液中的离子曲线分析讲义-含答案.docx
35页
专题突破4 溶液中的离子曲线分析【核心要点突破】水溶液中离子平衡的图像分析 常以酸碱中和反应和电离平衡、沉淀溶解平衡建立过程中离子浓度变化曲线、pH变化曲线等为设计背景一、一强一弱溶液稀释的图像1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释到相同的体积，醋酸的pH大(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2．相同体积、相同pH的盐酸、醋酸(1)加水稀释到相同的体积，盐酸的pH大(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多3．pH与稀释后溶液体积变化的线性关系(Va、Vb为稀释前的体积，V为稀释后的体积)(1)酸溶液①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d>c>a＝b(2)碱溶液①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)>c(MOH)③水的电离程度：a>b二、Kw和Ksp图像1．曲线型(1)不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点都有c(H＋) ②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3③X点对CaCO3是析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4④Y点：c(SO)>c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；Z点：c(CO) 强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应终点是pH>7，强酸与弱碱反应终点是pH<7一、选择题（共14小题）1．(2021·山东等级考)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH变化如图所示已知δ(x)＝，下列表述正确的是( )A．>B．M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)2．(2021·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示下列说法正确的是( )A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y13．(2020·山东等级考)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。 Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N点时，pH＝－lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1D.pH由7到14的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大4．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示下列有关描述错误的是( )A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动5．草酸H2C2O4是二元弱酸向100 mL 0.40 mol·L－1 H2C2O4溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)＝，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。 下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数K1＝1.0×10－1.22C．在b点，c(C2O)＋2c(OH－)＝c(HC2O)＋c(H＋)D．在c点，c(HC2O)＝0.03 mol·L－16．(2021·济南模拟)已知H3PO4是一种三元中强酸25 ℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )A.曲线2表示HPO，曲线4表示POB．25 ℃时，H3PO4的电离常数＝105.1C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2PO)＋2c(HPO)＋2c(PO)7．25 ℃时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示下列说法不正确的是( )A．Ka(HA)＝1×10－5.5B．a点时两溶液中水的电离程度相同C．曲线L1表示lg与pH的变化关系D.0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(A－)>c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)8．已知34Se和S都是氧族元素。 常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量的分数(δ)随pH变化如图所示，下列说法错误的是( )A.pH＝2.62时，c(H2SeO3)＝c(HSeO)B．B点对应的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(OH－)＋2c(SeO)C．0.1 mol·L－1的NaHSeO3溶液中：c(Na＋)＞c(HSeO)＞c(H＋)＞c(SeO)＞c(OH－)D．反应H2SeO3＋SeO2HSeO的平衡常数K＝1.0×105.79．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示下列叙述错误的是( )A.M是曲线lg与pH的关系B．Ka2(H2A)＝10－5.4C．水的电离程度：d＞b＞c＞aD．d点溶液：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＝c(OH－)10．10 mL 0.10 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示下列说法错误的是( )A.升温KW增大，NH4Cl溶液中c(H＋)增大，pH减小B．曲线a表示NH4Cl溶液pH随加水量的变化C．将NH4Cl溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2D．25 ℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10－411．已知室温下0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3、CO和HCO占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。 HClO的电离常数为3×10－8，下列说法正确的是( )A．碳酸的一级电离常数为1×10－6.37B．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H＋)C．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水的反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2OD．向含有30 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)]12.(2021广东六校联考)室温下,向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中lg c(Ba2+)与lg c(HCO3-)c(CO32-)的变化关系如图所示下列说法不正确的是( )已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)A.a对应溶液的pH大于bB.b对应溶液的c(H+)=5.6×10-9 mol·L-1C.a→b对应的溶液中c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)不变D.a对应的溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)13.(2020广西梧州高三联考)常温下,0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。 下列表述不正确的是( )H2C2O4各种粒子分布曲线A.HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3B.将10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液与15 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3C.常温下HF的Ka=1×10-3.45,将少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-HF+HC2O4-D.在0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)14.25 ℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示下列说法正确的是( )A.Ksp(CuS)约为1×10-20B.向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出C.向100 mL浓度均为10-5 mol·L-1 Zn2+、Fe2。
