重庆市暨华中学校2022学年高二上学期第一次月考化学试题.doc

化学试题（该试题共8页，满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 已知2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）A．2v(O2)=3v(SO2) B．3v(O2)=2v(H2O)C．3v(O2)=2v(SO2) D．2v(H2S)=3v(O2)2. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是（ ）A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数3. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（ ）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．升高温度同时增大压强5．在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（ ）A．Z为0.2mol·L-1 B．Y2为0.35mol·L-1C．X2为0.3mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-16. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＞0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是（ ）A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍B．恒温条件下加压(缩小容器体积)C．恒温条件下减压(增在容器体积)D．升高温度7．在一定温度下，向aL恒容容器中加入1molO2和2molNO，发生如下应: O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是（ ）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO2,同时生成2molNO28．下列说法正确的是（ ）A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q19． 对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（ ）A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率10. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C．化学方程式中n ＜ p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动11. 在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是（　　）A．该反应为放热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．达平衡时，浓度：c(CO2)＝c(CO)D．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)＝c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃12．绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。

下列说法不正确的是（ ）A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD．容器温度不变，反应已经达到平衡13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示由图得出的结论正确的是（ ）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．若Δt1＝Δt2，则SO2的转化量：a～b段小于b～c段14. 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ）A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)15．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡能正确表征上述过程的图象是（ ）A． B．C． D．16. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3， α1（SO2）< α3（SO2）二、填空题（本题4个小题，共52分）17．（14分，每空1分）（1）将5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液与5mL0．01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)①若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向_________方向移动，溶液红色_________②若加入少量KCl溶液，则平衡________移动2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2 ，反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

3）已知反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示回答下列问题：①. ①表示改变压强的方式是___________，化学平衡______移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m＋n______p＋q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)②. ②表示改变温度的方式是__________，化学平衡______移动，该反应逆反应为____(吸热或放热)反应③. ③表示改变的方式是______，化学平衡______移动，m＋n______p＋q18．（12分）（1）① 写出KMnO4与H2C2O4在稀H2SO4溶液中反应的离子方程式：______________________________________________________________________________② 写出Cr2O72—转化为CrO42—的离子方程式：______________________________________________________________________________（2）用如图所示装置进行如下实验：① 在检验装置气密性后，向试管a中加入的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。

请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式______________________________________② 在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_____________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是_______________________________________③ 欲较快地制得，可采取的措施有__________（填写字母序号）A. 加热 B. 使用铜粉 C. 稀释HNO3 D. 使用浓硝酸19．（16分）（1）某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2（g）和I2（g）的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：① 实验1中，在10～20 min内，以物质HI表示的平均反应速率为________________，50min时，v正 _________v逆（填“＜”“＞”或“=”）② 0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________（填“快”或“慢”），其原因可能是___________________________________________________________________。

③ 实验3比实验1的反应速率_____________（填“快”或“慢”），其原因是________________2）T℃，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI ⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图3所示 ①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=_________②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________________是原来的2倍a． 平衡常数             b．HI的平衡浓度 b． 达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数20．（10分）温度为T时，向2.0L。