山东省2022学年高二“山东学情”期中联考化学试题（B）.pdf

1 2021 年“山东学情”高二期中质量检测年“山东学情”高二期中质量检测化学试题（B 鲁科版）考试时间：90 分钟 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Zn-65 I-127 第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一选择题（共 10 题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分） 1下列说法中，错误的是（ ） A化学反应中必然伴随发生能量变化 B需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） （ ） AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H= 1367.0kJ/mol （H 代表乙醇燃烧热） B H2SO4 (aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H=114.6kJ/mol （H代表中和热） C2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol (反应热) DCO2CO2 H393.5 kJ/mol (反应热) 3 如下图所示， H1=393.5 kJ/mol， H2=395.4 kJ/mol， 下列说法或表示式正确的是 （ ） A石墨和金刚石的转化是物理变化 B石墨的稳定性强于金刚石 C石墨转变为金刚石是放热反应 DC(s、金刚石)= C(s、石墨) H= +1.9 kJmol1 4下图为 25时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ） A该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol B在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 molH2反应后放出的热量为 92kJ 2 C加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 Db 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 5在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A图表示的是 t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 B图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 C图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 D图表示的是 t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 6在密闭容器中发生下列反应 aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的 2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 0.6 倍，下列叙述不正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 BA 的转化率变大 CD 的物质的量变大 Dabcd 7. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生的反应如下：反应O3O2+O H0，平衡常数为 K1；反应，O+O32O2 H0 平衡常数为 K2；总反应：2O33O2 Hc(AuCl4-) C. d 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) 3 D. 滴定过程中，n(HAuCl4)与 n(AuCl4-)之和保持不变 9下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是 A从 E 口逸出的气体是 Cl2 B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C每生成 22.4 LCl2，便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液 10下图两个装置，有关叙述正确的是 A装置是原电池，装置是电解池 B装置中铜是负极，装置中铜是阳极 C溶液的 pH 变化：变小，变大 D装置中产生的气体：氢气，氧气 二、选择题二、选择题（本题共本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分分） 11. 下列说法正确的是（ ） A. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 B. 500 ，30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)与 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1 C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D. 活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响 12.已知分解221molH O，放出热量 98 kJ，在含少量I的溶液中，22H O分解的机理为222H OIH OIO+(慢)、2222H OIOH OOI+ +(快)。

下列有关该反应的说法错误的是（ ） A化学反应速率与I浓度无关 B化学反应速率 v(H2O2)=v(H2O) C反应22222H O2H OO+=的反应热H= -196 kJ/mol DI-是该反应的催化剂 13.用活性炭还原 NO2可防止空气污染，其反应原理为 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)在 4 密闭容器中 1 mol NO2和足量 C 发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图 1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得 NO2的转化率随压强的变化如图 2 所示 下列说法错误的是（ ） A图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 C 点的 v正=v逆 B图 2 中 E 点的 v逆小于 F 点的 v正 C图 2 中平衡常数 K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度 c(E)=c(G) D在恒温恒容下，向图 2 中 G 点平衡体系中充入一定量的 NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 14.一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)图 1 表示在该反应过程中的能量的变化，图 2 表示在 2 L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线，图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物 H2的物质的量对该反应平衡的影响。

下列说法正确的是 A升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大 B由图 2 信息，从 11 min 起其他条件不变，增加 N2的量，则 n(N2)的变化曲线为 b C由图 2 信息，10 min 末该反应以 N2表示的反应速率为 v(N2)=0.015 molL-1min-1 D图 3 中温度 T1T2，e、f、g 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 g 点 15.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4溶液下列说法中正 确 的 是 （ ） Ab 是阳离子交换膜，允许 Na通过 B从 A 口出来的是 NaOH 溶液 CNa2SO4溶液从 F 口加入 D阴极反应式为 4OH4e2H2OO2 5 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 16.（14 分） 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 ( 1 ) I . 用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2 若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g） ，整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_。

II. (1 ) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO2（g）的能量转化关系如图所示 标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应整个过程中放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示） ( 2 )治理汽车尾气中 NO 和 CO 污染的一种方法是将其转化为无害的 CO2和 N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) Hc(H+)+c(Na+) 将 NaOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当 pH 调至 12.8 时发生反应的离子方程式是 （2）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，常温下，0.10mol/ L的33H PO溶液的pH1.6=，亚磷酸与足量的 NaOH 溶液反应生成23Na HPO则0.10mol/ L的23Na HPO溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ (3)某工厂烟气中主要含2SO、2CO，在较高温度经下图所示方法脱除2SO并制得24H SO 在阴极放电的物质是_ 在阳极生成3SO的电极反应式是_。