新沪教版九年级化学下册《六章溶解现象第2节溶液组成的表示》教案_29.docx

溶液组成的表示教学目标：1 .通过交流与讨论，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂2 .认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者之间的换算3 .学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程教学重点：1 .会用溶质质量分数表示溶液的组成，能进行简单的计算2 .初步学会配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液配制的计算和实验教学方法：实验法教学过程：【引入】 师：老师前两天咳嗽的特别厉害，到医院打吊针，用到了这两种液体：图片展示：0.9%的氯化钠注射液、5%的葡萄糖注射液师：氯化钠注射液、葡萄糖注射液都属于溶液它们的组成成分是什么？ 0.9%、5%表示什么含义？它们又是如何配制的？为了解决这个问题，就需要研究溶液的组成板书】溶液的组成 溶质师：溶液是由溶质和溶剂组成的 （ 、【板书】 广定性表示：溶液Y溶液的组成乂 I溶剂师：被溶解的物质是溶质，溶解溶质的物质是溶剂比如氯化钠注射液就是氯化钠水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；葡萄糖注射液是葡萄糖水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水活动一：认识常见溶液的组成日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。

请将你知道的一些溶液的组成填入下表，并与同学交流溶液名称溶质（状态）溶剂（状态）酒精溶液酒精（液态）水师：①水是最常见的溶剂，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液②溶剂的状态通常为液态，溶质的状态可以为固态、液态或气态师：知道了溶液是由什么溶质和溶剂组成的， 还远远不够因为即便是两份组成成分相同的 溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质迥异 因此，还需关注溶液的浓度即溶液中溶质的含量活动二：活动与探究1 .做一做实验1称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 20mL水加入到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶 解实验2称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 50mL水加入到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶 解教师先演示称取、量取、溶解操作，学生再动手操作，教师巡视，帮助有困难的学生师：请各位同学注意，这里涉及到三个基本操作，分别为：称取、量取、溶解请先观察老 师演示实验，然后再动手操作注息：(1)称取：①在使用托盘天平之前，先要检查天平是否平衡，如未平衡，需调节天平左右 两端的平衡螺母使其平衡②天平左右两盘各放一张等质量的纸③将游码移至刻度 3g,然后向左盘中添加蔗糖直至天平平衡2)量取：向量筒中加水至接近 20mL改用滴管加水，待量筒中液体凹液面最低处与刻度线相平时，停止加水。

3)溶解：用玻璃棒搅拌，尽量使玻璃棒不要触碰烧杯内壁2 .想一想①你认为上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？②你能通过有关数据的比值说明吗？3 .填一填将实验数据和计算结果填入下表蔗糖溶液的质量关系溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/ g ,八(%)溶液质量/g( )实验1所得 蔗糖溶液3202313.0%实验2所得 蔗糖溶液550559.1%师：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数它是表示溶液浓度的一种方法板书】f溶质「定性表示：溶液 V溶液的组成Y 溶剂溶质质量 x 100%溶液质量溶质质量=溶质质量+溶剂质量X 100%U 定量表示：溶质质量分数活动三：自学P12例题活动四：比一比，看谁填的又好又快溶质质里/g溶剂质里/g溶液质量/g溶质质量分数10405020%2018020010%202302508%101902005%【思考】列式计算：常温下将12g蔗糖溶于48mL水中，得到溶质质量分数为 20%的蔗糖溶液，将该溶液均分为 6份1)第一份溶液的溶质质量分数为 20% ;(2)向第二份溶液中加入 2g蔗糖，完全溶解后溶液的溶质质量分数为 33.3% ;(3)向第三份溶液中再加入 10g水，所得溶液的溶质质量分数为 10% ;(4)将第四份溶液蒸发掉 5g水(无蔗糖析出)，所得溶液的溶质质量分数为 40% ;(5)向第五份溶液中加入 1g蔗糖，再蒸发掉1g水(无蔗糖析出)，所得溶液的溶质质量分数为30% ;(6)向第六份溶液中加入 1g蔗糖，若要使溶质质量分数不变，需要再加入 4 g水。

学生板演，如有错，学生纠错活动五：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下实验步骤进行实验，并填写相应空格实验步骤：1 .计算需要氯化钠的质量为 7.5 g,需要水的质量为 42.5 g,需要水的体积为 42.5 mL2 .称取氯化钠使用托盘天平称取氯化钠之前， 先要检查天平是否平衡， 如果未平衡，应调节左右平衡螺母使其平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镣子夹取 5 g的祛码，置于天平 右 (填“左”或“右”)托盘中，并将游码调到 2.5刻度用药匙向天平上(填“左”或“右”)托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中3 . 量取水用50 mL量筒量取所需体积的蒸镭水,并将其倒入烧杯中用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是： 读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处相平4 .溶解用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解5 .转移氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用问题讨论：1. 在本实验中，用到哪些仪器？称取氯化钠——天平、药匙量取水——量筒、滴管溶解——烧杯、玻璃棒转移——烧杯、玻璃棒、细口瓶2. 溶解时，玻璃棒的作用是什么？搅拌，加速溶解3. 若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？将氯化钠研细；用热水溶解4. 如果所配溶液的溶质质量分数略小于 15% ，你认为可能的原因有哪些？①称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片；②称量时，氯化钠和祛码放颠倒了；③量取水时，仰视读数④溶解时，烧杯不干燥5. 如何分析实验操作对所配溶液的溶质质量分数的影响？【总结】这节课我们学到了什么？知识与技能：1. 溶液组成的表示2. 溶液的配制方法：1. 通过实验学习化学2. 联系生活实际学习化学3. 从“量”的角度来学习化学【作业】完成训练案 。