高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第4课时 物质的量浓度的有关计算课件 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学课件.ppt

第4课时物质的量浓度的有关计算专题1第二单元研究物质的实验方法学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算3.学会有关物质的量浓度的简单计算新知导学达标检测内容索引新知导学一、溶质物质的量浓度的基本计算1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_molL1答案解析0.001例2已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 mg，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1， 的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1答案解析归纳总结归纳总结计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为 gmL1，则例3用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨气的物质的量是_。

25 mol解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)答案解析(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_15.79 molL1答案二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释(1)溶质物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；(3)溶液质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)例4从1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_答案解析1 molL14.0 g解析m0.1 L1 molL140 gmol14.0 g2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_答案解析0.2 molL1例5将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。

答案解析答案41解析本题有以下两种解法方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶液及所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：方法2(十字交叉法)：归纳总结归纳总结(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1.换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：gmol1)；：溶液密度(单位：gmL1)；w为溶质的质量分数2.推导方法设溶液体积为1 L，则例6市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_解析先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL1.84 gcm398%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g98 gmol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 molL118.4 molL1答案解析例7相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是答案解析理解感悟学习小结达标检测1.将75 g胆矾溶于水配成0.6 molL1硫酸铜溶液，其溶液的体积是A.1 000 mL B.500 mLC.250 mL D.100 mL答案解析解析硫酸铜溶液的体积75 g250 gmol10.6 molL10.5 L。

1234562.将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A.0.05 molL1 B.0.25 molL1C.0.1 molL1 D.0.5 molL1答案解析根据稀释定律，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)：5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 molL1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变解析1234563.已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A. B.C. D.答案解析123456答案解析1234561234565.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、 的物质的量浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是A. 0.1 molL1 B.Al30.2 molL1C.Cl0.3 molL1 D.K0.4 molL1答案解析1234566.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为32，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A.12 B.34 C.11 D.32答案解析解析物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为12。