课题4化学式与化合价第二课时.ppt

第四单元 自然界的水,课题4 化学式与化合价 （第二课时）,1 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的_______在化合物中各元素化合价的代数和_____ 2常作为一个整体参加反应的原子集团，叫做 ______，,又叫做根，根也有________3在 FeO 中，铁元素为________价，该化合物的名称是________在 Fe2O3中，铁元素为________价，该物质名称为______________________数目,零,原子团,化合价,2,氧化亚铁,3,三氧化二铁(或氧化铁),1.化合价的含义：表示不同种原子之间相互化合 的数目,二、化合价,化合物都有固定的组成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,+1,化合物中元素化合价的代数和为零,+3,-2,Al2O3,-2,+1,Na2S,（1）化合价有正价和负价 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 氢元素通常显+1价，氧元素显2价 一些元素在不同化合物里可显不同的化合价， 如： （2）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零3）单质里元素的化合价为零 （4）在原子团里，正负化合价的代数和为原子团 的化合价,2、化合价的一般规律：,,常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

常见根的化合价口诀： 一价铵根硝酸根，碳酸氢根氢氧根， 二价硫酸碳酸根，除了铵根均为负化合价口诀：,钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价， 钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价， 铜汞+2铝+3，铁有+2和+3， 碳是+2和+4，单质为零要记清1,+2,+3,-1,-2,离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“” “”号在后，写在右上角 化合价：数字在后，“” “”号在前；写在元素符号正上方,化合价与离子所带电荷有关：化合价价数与离子所带电荷数相同，化合价的正负与离子的电性一致比较并找规律,3、离子符号和化合价的比较：,4、原子团也有化合价,注意：原子团不能单独存在； 带电荷的原子团也是离子原子团形成的离子,OH： NH4： NO3：,CO32： SO42： HCO3 ：,氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,碳酸氢根离子,,原子团的化合价,NH4 NO3 HCO3 OH CO3 SO4,-1,-2,+1,-1,-1,-2,,H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、 NaNO3、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、,标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果是原子团的，直接写出原子团的化合价）：,【课堂练习】,0,0,1,2,1,1,2,2,2,2,3,2,3,2,4,2,5,2,1,1,1,1,1,1,2,2,2,2,重要技能,1.根据化学式求化合价,KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4,推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。

（注意：如果求原子团或原子团形成的离子中某元素的 化合价，则代数和不为零如：SO4、NO3、NH4+）,+7,+6,+5,+6,,+6,+5,-3,推求下列原子团（根）的化合价：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：化合物中元素化合价的代数和为零练习： 写出以下物质的化学式： 氧化钙 氯化镁 氢氧化铝 硫酸铁 读出以下化学式的名称并标出化合价： KI CuO SO3 FeCl2 BaSO4,,+1-1,+2 -2,+6 -2,+2 -1,+2,-2,。