化学方程式计算针对氧气和二氧化碳的化学方程式
6页1、.氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1我市*校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数一样的盐酸与样品充分反响来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反响),测得数据如下表: 试问答:(1)10.0g样品与45g盐酸充分反响后,盐酸是否还剩余_ (填是或否),样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反响后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程,计算结果准确到小数点后两位)2 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的石头纸:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进展了实验,实验数据见下表假设纸其他成分既不溶于水,也不与水反响: 1表中*的值为_;2求样品中碳酸钙的质量分数;3烧杯中物质充分反响后所得溶液的质量为_g。3*化学兴趣小组为了测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次参加样品中样品中的杂质既不与盐酸反响,也不溶解于水,每次充分反响后都经过滤、枯燥、称量,得实验数据如下: 请
2、计算:12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_,石灰石中碳酸钙的质量分数为_。2请你继续计算反响生成溶液中氯化钙的质量分数计算过程和结果均保存一位小数。5*校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅不溶于水也不跟盐酸反响。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数,他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中,并取稀盐酸100g ,平均分成四份,分四次加到烧杯中,每次稀盐酸的用量及充分反响后烧杯中剩余物质的质量如下表: 试求:( l 在第_次参加盐酸后,样品中碳酸钙就已完全反响。( 2 石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。6课题小组为测定*石灰石样品中CaCO3的含量,取10g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中注入一定量*质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反响杂质不参与反响。随反响进展,注人稀盐酸的质量与反响得到气体的质量呈以下图所示关系。请完成以下计算容:l样品中CaCO3的含量是多少?。2所用稀盐酸的质量分数是多少?7化学兴趣小组同学在综合实践中了解到,*石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反响,高温时不发生分解反响。为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取
3、用2g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次参加,充分反响后,经过滤,枯燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表,利用实验数据绘制的图像如下:计算:1该石灰石样品的纯度是多少?2所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?3如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰多少吨?8小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。计算结果准确到0.01将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停顿加热让试管冷却,称得试管剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。1小意很快得到10g + 2g-7.2g是_填化学式的质量,进而求出KCl 的质量是 _ g. 请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算,论证他的发现。3如何才能更正该题呢?小意和小思认为有许多方法,例如将题目中10g氯酸钾改为ag氯酸钾,其它物质的质量不变,则a的取值围是_ 。10为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参加反响,取16g该
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