化学方程式计算针对氧气和二氧化碳的化学方程式
.氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1我市*校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数一样的盐酸与样品充分反响来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反响)，测得数据如下表： 试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反响后，盐酸是否还剩余_ (填"是或"否)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反响后可产生二氧化碳多少克"(写出计算过程，计算结果准确到小数点后两位)2 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的"石头纸：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进展了实验，实验数据见下表假设纸其他成分既不溶于水，也不与水反响： 1表中*的值为_；2求样品中碳酸钙的质量分数；3烧杯中物质充分反响后所得溶液的质量为_g。3*化学兴趣小组为了测定*石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次参加样品中样品中的杂质既不与盐酸反响，也不溶解于水，每次充分反响后都经过滤、枯燥、称量，得实验数据如下： 请计算：12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_，石灰石中碳酸钙的质量分数为_。2请你继续计算反响生成溶液中氯化钙的质量分数计算过程和结果均保存一位小数。5*校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅不溶于水也不跟盐酸反响。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反响后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l 在第_次参加盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反响。( 2 石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。6课题小组为测定*石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量*质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反响杂质不参与反响。随反响进展，注人稀盐酸的质量与反响得到气体的质量呈以下图所示关系。请完成以下计算容：l样品中CaCO3的含量是多少？。2所用稀盐酸的质量分数是多少？7化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，*石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反响，高温时不发生分解反响。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次参加，充分反响后，经过滤，枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：1该石灰石样品的纯度是多少？2所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？8小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。计算结果准确到0.01将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停顿加热让试管冷却，称得试管剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。1小意很快得到10g + 2g-7.2g是_填化学式的质量，进而求出KCl 的质量是 _ g. 请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。3如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中"10g氯酸钾改为"ag氯酸钾，其它物质的质量不变，则a的取值围是_ 。10为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度杂质不参加反响，取16g该样品加热，完全反响后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。11*同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，参加一定量的二氧化锰，完全反响后，称得烧杯剩余物质的总质量是338g，将杯剩余物质过滤、洗涤、枯燥后得滤渣3g。请根据要求答复以下问题：(1)参加二氧化锰后发生反响的化学方程式为_(2)生成氧气的质量是 _(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(*)的比例式为_(4)瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 _(5)假设取一定量的瓶溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100g，需参加水的质量是 _12过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，参加适量二氧化锰，生成气的质量与反响时间的关系如下图。(1)完全反响后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。13医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后参加2g二氧化锰，完全反响后，称得烧杯剩余物质的总质量为69.04g。请答复以下问题； 1二氧化锰在反响中的作用是_，生成的氧气为_g。2该双氧水溶液的溶质质量分数。写出计算过程14*校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管剩余固体物质的质量如下表： 分析表中数据，完成以下问题：1完全反响后，生成氧气的质量为_g；2原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？准确到0.1%15实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有*些杂质，加热时就可能发生爆炸。近年来，有些学校改用双氧水(过氧化氢)制取氧气，其反响方程式为： 该实验具有平安、简便、环保的特点。不同质量分数的双氧水反响现象如下表。请问：l实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的_选填"甲或"乙2用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在_围。(3)现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？一、计算题11否 90% 2 3.96g2(6分) (1) 2.64 (1分) (2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为*0.5分CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分100 44* 3.52g *=8g1分 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： 1分答0.5分(3) (1分) 44.4837分 11.7g 85% .2分2设反响生成CaCl2的质量为*，CO2的质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 441.7g * y .1分.1分.1分反响后溶液的质量：1.7g+25g-0.7g =26g.1分 .1分假设反响后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理答：1石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；2反响生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3% 。 41、解：110g 2100g 34.4g51、(1)3 (2解：生成质量为：( 25g *3 + 15g - 84.72g = 5.28g设：石灰石的质量为* + = + + 100 44 * 5.28g *=12g石灰石中碳酸钙中质量分数：×100% =80% 答：石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.61、解：设样品中CaCO3的质量为* ，参加反响稀盐酸为y CaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2 + H2O 100 73 44 * y 3.96g *=9g y=6.57g1石灰石样品中caco3的含量=2所用稀盐酸的质量分数=答：1样品中CaCO3的含量为90 % 2所用稀盐酸的质量分数为10%71、185 26.2% 331.3吨81、1 O27.45g 设生成氯化钾的质量为* 2KClO3= 2KCl + 3O2 2×74.5 3×32* 10g + 2g7.2g 2×74.5 ：3×32 = * ：10g + 2g7.2g解得：* = 7.45g (2) 所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g 所以题目有错误。氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。 (3) 5.2g < a 8.55g91、解：设消耗过氧化氢的质量为*。2H2O22H2O
