高中化学知识点《物质的量浓度》.doc

高中化学知识点《物质的量浓度》 物质的量浓度： 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1) 计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理： 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变 c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 稀释前后溶液中溶质的质量不变 ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液) 物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较: 浓度计算的注意事项： 物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) （1）V指溶液体积而不是溶剂的体积； （2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L但所含溶质的量则因体积不同而不同； （3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算: 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示: m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w% (1cm3=1mL) 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示: m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来： ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM。