化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应.doc

九年级化学下册 第十单元 课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计 教学目的：知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应2）了解中和反应在实际中的应用过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣2）培养学生实事求是的科学精神3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点（1）中和反应及其应用2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH教学难点（1）中和反应的理解和应用2）酸碱性和酸碱度的区别实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液教学过程：知识点一： 中和反应　　１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应　　２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水表达式为：H+ + OH－＝H2O　　３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

要点诠释】　　1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性　　2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应知识点二：中和反应在实际中的应用　　１. 应用于医药卫生　　(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。

　　　Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　(2)我们可能都被蚊虫叮咬过被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等　　２. 改变土壤的酸碱性　　根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性　　3. 处理工业废水　　工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 【要点诠释】　　1. 根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

　　2. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理　　3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤板书： 一、中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 （属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二、中和反应的应用： 1、农业 （改良土壤的酸碱性） 2、工业 （处理工厂的废水） 3、生活 （用于医药）小结：1、中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中等各个领域2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物作业：课本65页练习。