浙教版中考科学复习专题六酸碱盐金属.pdf

九年级科学精品1九年级科学第六讲酸碱盐金属【知识整理】 酸碱盐1.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）（1、硫酸铜 ——— 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O） 2、碳酸钠 ——— 白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ）3、氨水（ NH3.H2O ）——— 属于碱的溶液）（1）说出盐的含义（一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物）及主要化学性质（2）说出食盐的主要性质及用途（氯化钠 (NaCl)：①俗名：食盐②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中③用途：a、调味品， b、配制生理盐水，c、工业原料， d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等， e、农业上用氯化钠溶液来选种等3）说明纯碱的主要性质及用途（俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂4）说明碳酸钙的主要性质及用途（它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂2.酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响（1）说出酸的含义，列举常见的酸（2）说出盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途（1、浓盐酸 ——— 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸 ——— 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性3、浓硫酸 ——— 无挥发性粘稠的油状液体有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热有强氧化性3）概述盐酸、硫酸等酸的共性，并说明原因酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸（4）会鉴别氯离子和硫酸根离子，能区别盐酸和硫酸九年级科学精品2（5）说出碱的含义，列举常见的碱（6）概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途（1、氢氧化钙 ——— 白色粉末、微溶于水2、氢氧化钠 ——— 白色固体、易潮解，溶水时放大量热能与空气中的二氧化碳反应而变质7）概述氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共性，并说明原因碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水（3）碱能与酸反应生成盐和水（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱（8）知道铵盐的鉴别方法（9）会测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度（10）知道溶液酸碱度的表示方法（11）了解强酸、强碱使用的注意事项（12）说出酸雨对建筑物、农作物的影响（13）了解电离的概念，知道电离方程式的含义3.中和反应（1）说出中和反应的特点（2）举例说明中和反应的应用金属1.金属和非金属、常见金属的主要性质和用途（1）会辨认常见的金属与非金属（2）说出金属和非金属主要物理性质差异，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。

3）举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系2.金属冶炼（钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等九年级科学精品3（1）说出炼铁的原理（验纯，先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来3、设备：高炉4、冶炼过程中发生的化学方程式（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C＋O2 ＝高温＝ CO2 （2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．CO2＋C＝高温＝ 2CO （3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．3CO＋Fe2O3＝高温＝ 2Fe＋3CO2（2）说出金属冶炼工业对社会发展和环境的影响3.金属活动性顺序（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au）（1）描述金属与酸、金属与盐反应的条件（2）说出金属活动性顺序表（3）会比较金属的活动性顺序（4）能用金属活动性顺序说明某些现象和实际应用4.金属腐蚀及防护（1）列举影响金属腐蚀的有关条件（与氧气和水蒸气等发生化学变化）（2）说出防止金属腐蚀的常用方法（防止铁生锈地方法：a、干燥 b、加一层保护膜c、改变其内部结构）5.废弃金属对环境的影响（1）举例说明废弃金属对环境的影响（2）举例说出回收废弃金属的意义6.新金属材料的发展和金属材料性能的改善(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。

1）说出合金的概念（2）说出一些常见的合金及其主要性能，如铁合金、铝合金等九年级科学精品4例题基础知识训练40.( 2013.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑ CaH2与足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）A．Ca(OH)2 和 H2B．CaCO3、NaOH 和 H2C．NaOH和 Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和 H262. （2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO 3_B．Na+、Ca2+、 CO 32-C．K+、NO 3-、H+D．H+、Cl-、OH-1. （ 10 娄底 25）置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判断下列化学方程式书写错误的是44。

A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S ↓ D．C12+K2S = 2KCl+S ↓（2010．浙江湖州） 7．上海世博会上的“冰壶”展馆( 如图 ) 体现了芬兰的生态创新所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于A ．金属材料 B．无机非金属材料C 有机合成材料 D．新型超导材料答案： B 巩固提高训练136． （2013.河北省）乙炔（ C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： CaO；猜想二：；猜想三： Ca(OH)2他的依据是交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立否定猜想一的理由是：九年级科学精品5进行实验】（一） 取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸， 没有观察到，证明猜想二不成立二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：结论：白色固体是Ca(OH)2拓展应用】 已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图15 中装置序号） 做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变【交流反思】CaO 能与水反应【进行实验】（一）气泡放出（二）通入二氧化碳气体Ca(O H)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O ［或滴加碳酸钠溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH］【拓展应用】C、F （2013 锦州） 张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和 H2O ，则甲物质可以是和（请填写两种不同类别物质的化学式）；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式．（2）A﹣H都是初中常见的物质，其中 D为蓝色沉淀， A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体． 他们之间转化关系如下图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）A B C D E F 图 15 九年级科学精品6①反应 F→B属于（填基本反应类型）②C的化学式是．③写出反应AE化学方程式④答出 G的一种用途．解答：解：（ 1）由于金属氧化物和碱（碳酸盐等也可）均能与酸反应生成盐和水，所以能够生成硫酸铜和水的物质可以为CuO和 Cu （OH ）2；中和反应的要求是酸与碱生成盐和水的反应，所以属于中和反应的方程式为：H2SO4+Cu （ OH ）2=CuSO4+2H2O；（2）由于 D为蓝色沉淀，则D是氢氧化铜进行逆推，可知C是硫酸铜， H是黑色固体，则H是氧化铜，同时也可知B是铜， A和氧化铜能够生成铜且A是气体，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应能够生成与之元素相同的二氧化碳，所以 E是二氧化碳， 二氧化碳能够和澄清石灰水反应能够生成沉淀碳酸钙G ，黑色固体 F 能够和 H氧化铜反应生成铜，所以F 是碳；①反应 F→B是碳的单质与化合物氧化铜反应生成单质铜和化合物二氧化碳，所以该反应属于置换反应；②由分析知C是 CuSO4；③反应 AE化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．④G是碳酸钙常用做建筑材料等（合理即可）；故答案为：（ 1）CuO ；Cu（OH ）2；H2SO4+Cu（OH ）2=CuSO4+2H2O ；（2）①置换反应；②CuSO4；③ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④做建筑材料等；88． （2013.安徽省）（7 分）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

2）将黄铁矿粉碎，目的是_______________________________________________ 3）流程中SO2转化为 SO3的化学方程式为_______ __________________________ 4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？九年级科学精品7____________________________________________________________________________________________________________________________ 5）炉渣（ Fe2O3）在工业上可用来_____________________________________________ 1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁2）增大反应物的接触面积3）2SO2+O2 2SO34）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中5）做治铁原料。