初中化学新科粤版九年级下册7.1物质的溶解教案（2025春）.doc

7.1 物质的溶解本节包含三部分内容第一部分通过观察活动，使学生在宏观上认识溶液的特征，并从微观上理解溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及其辩证关系通过教师结合课本材料与生活经验介绍生活中常见的溶液，帮助同学认识和判断溶液的组成第二部分介绍溶解时的吸热或放热现象通过实验探究物质在溶解过程中的吸热或放热现象，帮助学生认识固体物质溶解时会吸收或放出热量，导致溶液温度的升降不同，从多方面认识溶液，增加学生学习化学的激情和兴趣本节内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角度理解溶液的形成有一定的难度，使学生理解乳化现象也有一定难度，故在教学中可用动画模拟讲解，并注意与生活经验相联系，使学生体会化学在生活和生产中的作用第1课时 溶解【素养目标】（1）认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶剂的概念2）能掌握溶液的特征，学会判断溶液中的溶剂和溶质3）了解影响溶解快慢的因素4）了解溶液在工农业生产和实验室中的应用5）学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录分析实验现象6）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法7）培养化学学科的学习兴趣，提升科学探究思维。

教学重点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点】溶液的特征及溶剂与溶质的判断教学准备】多媒体设备、教学课件；试管、烧杯、玻璃棒；水、硫酸铜、蔗糖；氯化钠、硫酸亚铁、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁的溶液教学过程】一、导入新课溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几章学习过程中也用到过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等在大家印象中，是不是物质与水混合就能形成溶液？哪是不是所有的物质与水混合都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？今天我们来学习新的内容“溶液”二、推进新课知识点1 溶解［演示实验］教师演示课本P32【实验7-1】，讲解实验原理并指导学生认识溶解现象实验过程：在4支试管中分别加入少量高锰酸钾、酒精、泥沙、食用油，然后再加入约5mL水充分振荡试管后，观察现象编号①②③④实验操作现象高锰酸钾固体消失，形成透明、均一的紫红色液体酒精消失，形成透明、均一的无色液体泥沙不消失，形成浑浊的液体，静置后，泥沙沉降，和水分层食用油不消失，形成浑浊的液体， 静置后食用油浮在水面上，和水分层［学生活动］分析实验①、②中现象的共同点［分析解释］高锰酸钾和酒精与水混合后逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。

高锰酸钾和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质”泥沙和食用油在水中难溶解，称为“不溶物质”［实验结论］高锰酸钾和酒精是可溶物质，泥沙和食用油是不容物质［教师讲解］溶解的定义：一种物质均匀地分散到另一种物质中的现象，叫作溶解［提出问题］仔细观察形成的4种混合物，根绝溶解的定义能把上面四个混合物分类，①和②分为一类，③和④分为一类，请大家想一想分类的依据是什么呢？（教师注意引导学生从混合物是否均一、稳定的方面思考［交流讨论］高锰酸钾和酒精分散到水中形成的物质看起来各部分完全相同；泥沙和食用油雨水形成的混合物不均匀，且静置后快速形成了分层［学生活动］（1）将高锰酸钾与水的混合物分成两份，比较他们有什么不同；（2）将泥沙和食用油与水的混合物静置一段时间，观察是否有沉淀出现［观察现象］两份高锰酸钾形成的混合物颜色、透明度，看起来完全一样且均匀，没有出现沉淀或分层；泥沙性形成的混合物出现沉淀，食用油形成的混合物出现分层［设问］高锰酸钾和酒精溶解在水中真的“消失”了吗？［教师讲解］前面我们学过物质是由微观粒子构成的，高锰酸钾由高锰酸根离子和钾离子构成，将高锰酸钾溶解在水中时，在水分子的作用下，高锰酸钾解离成高锰酸根离子和钾离子扩散到水中，形成高锰酸钾溶液。

酒精学名叫乙醇，由乙醇分子构成，当它溶解在水中时，以分子的形式分散在水分子间隔中［教师总结］由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液如高锰酸钾分散到水中形成高锰酸钾溶液［拓展内容］像高锰酸钾分散到水中形成的，这样均一、稳定的混合物就是溶液像泥沙和水混合形成的，悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒、呈现浑浊状态的混合物，叫作悬浊液，静置一段时间就会出现沉淀；像食用油和水形成的，分散着不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳浊液，静置一段时间会出现明显的分层［交流讨论］根据以上学习内容，总结溶液的特征［成果汇报］溶液的基本特征：溶液具有均一性、稳定性，属于混合物［教师讲解］溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样溶液的稳定性指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离溶液属于混合物指溶液至少由两种物质组成，分为溶剂和溶质［提出问题］在形成溶液的过程中，水具有什么作用?［学生回答］能溶解其他物质［总结］能溶解其他物质的物质叫作溶剂例如：高锰酸钾溶液中的水［提出问题］在形成溶液的过程中，高锰酸钾发生了什么变化？［学生回答］高锰酸钾被分散到水中。

［总结］被溶解的物质叫作溶剂如高锰酸钾溶液中的高锰酸钾［学生讨论］在蔗糖溶液和硫酸铜溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？［交流结果］在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水［设问］你还能否再举出一些溶液？并指出其溶质、溶剂［学生发言］1.糖水中溶质是糖，溶剂是水2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂［教师指出］除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂例如碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精［布置任务］经过上述学习，我们来仪器总结一下溶液的组成［结果汇报］溶液由溶剂和溶质组成［补充讲解］一种溶液中的溶质可以是一种或多种；溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）一种溶液中的溶剂只有一种，可以是固体、液体或气体；水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂溶液中的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶液质量［讨论交流］组织学生分组讨论以下问题问题1.在【实验7-1】的溶液中，溶质分别是什么？溶剂分别是什么？回答：高锰酸钾溶液中，高锰酸钾是溶质，水是溶剂；酒精溶液中，酒精是溶质，水是溶剂问题2.你怎么理解溶液具有均一、稳定的特点？透明溶液一定是无色的吗？回答：均一指溶液形成以后，其各部分的组成和性质都相同，如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样；稳定指只要水分不蒸发，温度、压强不变化，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离。

透明溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫红色且透明的溶液问题3.请尝试从微观粒子的角度分析氯化钠固体也能在水中“消失”的原因回答：将氯化钠加入水中，氯化钠在水分子的作用下，解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成溶液［教师讲解］在工农业生产和实验室中经常使用各种水溶液，如盐酸、稀硫酸、氨水等医疗上的许多药品是水溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等家庭生活中常见的酒、食醋、糖水、盐水等也都是水溶液［设问］经过以上讨论，我们知道溶液由溶剂和溶质组成，那么我们如何区分溶液中的溶质和溶剂呢？［学生阅读］组织学生阅读课本P33最下面的一段文字，总结区分溶剂和溶质的方法［学生发言］溶液中溶质和溶剂的判断：方法一：根据溶液名称判断，一般溶质在前，溶剂在后，如蔗糖水中蔗糖是溶质，水是溶剂；没有指明溶剂的溶液通常是指水溶液方法二：根据物质状态判断［提出问题］大家能否举出溶质是气体的例子?［学生回答］汽水［设问］你还知道哪些物质可作为溶剂？［学生阅读］指导学生阅读课本P34“知识视窗：常见溶剂”［演示实验］教师播放“蔗糖溶解实验”视频，注意引导学生观察溶解时蔗糖颗粒大小的变化实验操作：向均装有10g蔗糖的两只烧杯中分别加入10 mL开水（100℃）和温水（25℃）利用摄像头和迷你显微镜观察蔗糖在开水和温水中颗粒大小的变化，比较蔗糖的溶解速率。

实验现象：开水中蔗糖颗粒逐渐变小约200s后蔗糖颗粒消失不见，温水中蔗糖颗粒变小的速度较慢约200ｓ后还能观察到变小的蔗糖颗粒实验结论：温度对溶质的溶解速率有影响，温度越高，溶解速率越快［交流讨论］结合生活经验，讨论还有哪些影响蔗糖溶解速率的其他因素［总结汇报］影响蔗糖溶解速率的因素：（1）温度：温度越高溶解越快2）溶质颗粒大小：颗粒小，溶解快；颗粒大，溶解慢3）搅拌：搅拌比不搅拌溶解更快［设问］上述实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？［讨论交流］“设计条件的公平性”［课堂练习］课本P37“习题”T1-3、6三、典例剖析例 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是( )A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响【解析】A.实验①和②中都是将0.5g块状的硫酸铜放入100mL水中，变量是温度，一个是冷水，一个是热水，所以符合对照实验，探究了水的温度对溶质在水中溶解速率的影响，故A正确。

B.对比实验②和③有两个变量:实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，所以不符合对照实验的设计方法，并且温度都是相同的热水，故B错C.由于实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状硫酸铜;实验②是100mL热水，实验③是50mL热水，有两个变量，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故C错D.实验①和③有三个变量:硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，所以不符合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响，故D错答案】A四、课堂小结［提问］经过这一节课的学习，你得到了什么知识？［小结］1.可溶物与不溶物的概念2.溶液、溶质、溶剂的概念3.溶液的基本特征：均一、稳定，混合物4.溶液的质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量5.溶液中溶质和溶剂的判断6.溶液的应用7.溶解速度与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关五、布置作业课本P197习题第1、2、5题第2课时 溶解时的吸热或放热现象【素养目标】（1）知道溶解过程伴有热现象2）探究几种物质溶解时溶液的温度变化4）学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

5）培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力6）培养学生的合作精神及实事求是的科学态度7）学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法8）发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质教学重点】物质溶解时溶液的温度变化【教学难点】物质在水中溶解时吸收或放出的热量不同教学准备】教学课件、烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、U形管、玻璃片，水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体等教学过程】一、导入新课在我们的日常生活中，许许多多的物质能分散到水中，为。