最全面九年级化学化学性质和物理性质导学案.pdf

学习必备欢迎下载九年级化学导学案（二）杨成超化学性质和物理性质【教学目标 】 ：1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据2、知道物质的性质有物理变化和化学变化，能说出区分这两种性质的依据师生共同探究，总结】 ：物理性质关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性，磁性，溶解性等在实验前后物质都没有发生改变这些性质都属于物理性质如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等等不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质经过化学变化表现出来的性质就是化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。

通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝） ；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性和延展性应注意物理变化和物理性质两个概念的区别如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化3 物理变化与物理性质物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。

物理变化是一个过程，物理性质是一个结论如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质另外，描述物理性质，往往有“易、能、可以、会、具有”等词化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、助燃性、腐蚀性，毒性等它牵涉到物质分子( 或晶体 ) 化学组成的改变可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3 到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3 受热达较高温度时，能够放出O2 因此 KClO3 具有受热分解产生 O2的化学性质变化和性质的区别化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。

物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来物质的用途由它的性质决定化学变化和物理性质两个概念的区别如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化, 又叫化学反应化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。

如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性， 可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质化学变化，例如“蜡烛燃烧”化学性质，例如 蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性分子是保持物质化学性质的最小粒子如：馒头遇到固体碘，碘溶液，碘蒸汽都会变成蓝色. 氧气是分子 , 而氧气具有的性质氧原子并没有铁锈氧化铁，别名磁性氧化铁红；高导磁率氧化铁；烧褐铁矿；烧赭上；铁丹；铁粉，红粉；威尼斯红（主要成分为氧化铁）, 三氧化二铁化学式 Fe2O3 ，溶于盐酸，为红棕色粉末其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料三氧化二铁，化学式Fe2O3,是铁锈的主要成分。

铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料氧化铁最大的应用是作为颜料来使用按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成铜绿化学式为 Cu2(OH)2CO3 ，又名孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3 ，非纯净物） ，是一种名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种它是铜与空气中的氧气、 二氧化碳和水等物质反应产生的物质， 又称铜锈 (铜绿） 在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜（主要成分是Cu2(OH)2CO3 ，非纯净物）熔点熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，一般可用Tm表示进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点沸点沸点是指物质沸腾时的温度，更严格的定义是液体成为气体的温度液体在未达到沸点温度时也会通过挥发变成气体然而，挥发是一种液体表面的现象，也就是说只有液体表面的分子才会挥发沸腾则是在液体的整个部分发生的变化，处于沸点的液体的所有分子都会蒸发，不断地产生气泡沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点和气压是有关的通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325 帕斯卡，或 1atm） 在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多当气压上升，物体的沸点相应上升压强压强是表示压力作用效果（形变效果）的物理量在国际单位制中，压强的单位是帕斯卡，简称帕（这是为了纪念法国科学家帕斯卡Blaise pascal 而命名的），即牛顿 / 平方米压强的常用单位有千帕、千克力/ 平方厘米、托一般以英文字母p表示标准大气压为了确保标准大气压是一个定值，1954 年第十届国际计量大会决议声明，规定标准大气压值为101.325kPa 地球的周围被厚厚的空气包围着，这些空气被称为大气层1空气可以向水那样自由的流动，同时它也受重力作用。

因此空气的内部向各个方向都有压强，这个压强被称为大气压精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载闻气体二氧化碳二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体固体二氧化碳俗称“干冰”，其含义是“外形似冰， 溶化无水” 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的， 根据碳的四价原则和氧的二价原则来讲，一个二氧化碳分子里包含了两个碳氧双键二氧化碳略溶于水中， 形成碳酸， 碳酸是一种弱酸 二氧化碳是一种温室气体， 因为它发送可见光，但在强烈吸收红外线 二氧化碳无毒， 但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体在空气中通常含量为0.03 （体积） ，若含量达到 10时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡二氧化碳 - 化学性质二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十 H2O = H2CO3CO2为酸性氧化物， 易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2Na2O = Na2CO3。

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2Ba(OH)2 = BaCO3 H2O CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2Ca(OH)2 = 精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - 学习资料 精品 - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载CaCO3 H2O CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2NH3H2O = NH4HCO3CO2中碳为 4 价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO ，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2C=2CO ；CO22Mg=2MgOC CO2能参与绿色植物的光合作用，把CO2和 H2O合成碳水化合物二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例！检验与除杂：将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳！但由于氢氧化钙在水中的溶解度比较低，所以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳二氧化碳 - 主要用途灭火因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大，所以常用二氧化碳来灭火。

用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的致冷剂固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度所以，干冰经常被用来做致冷剂人工降雨用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨工业原料在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等精品 p d f 资料 欢迎下载 - - - - - - - 。