2022年必修一金属部分计算专题.pdf

1 专题三有关金属及其化合物的有关计算一 代数方程组法 -解决混合物问题的基本方法1. 将 70 克由 Na2O2和 Na2O组成的混合物跟 98 克 H2O充分反应后，所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数为50% ， 试分别写出 Na2O2和 Na2O 跟 H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和 Na2O的质量2、今有 Na2CO3与 NaHCO3混合物 1.37 克，加热到不再产生气体为止， 残余物与足量盐酸反应后， 得到 CO2气体 0.44 克，求原混合物中 Na2CO3的质量分数为多少？二、差量法数学原理：dbcadcba3. 加热 10 克 Na2CO3和 NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中 Na2CO3的质量分数是多少4. 将 CO2气体通过 78 克 Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92 克，求生成 O2的质量5、200，11.6 克 CO2和 H2O(g)与足量 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？三： 假设法 -快速击破选择型计算题I 平均值法6 有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）AFe、Zn BAl、Cu CAl 、Mg DAl、Fe 7 有碳酸盐组成的混合物9 克，加足量稀盐酸，产生4.4 克 CO2气体，问下列哪种情况合理A、CaCO3、Na2CO3 B、Na2CO3、K2CO3 C 、NaHCO3、Na2CO3 D 、K2CO3、KHCO3 极限讨论法精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 8. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后, 得到 7.0g 固体, 由此可判断其氧化产物是 ( ) A只有 Na2O B 只有 Na2O2 C Na2O2和 Na2O D 无法确定9、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物 R2O的混合物 12.0 克。

与足量 H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0 克求 R是何种金属四：分类讨论法 -研究过量问题10 NaOH 、NaHCO3固体混合物 16.6 克，在密闭容器中加热到250，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25 克求原混合物中NaOH 的质量分数11、今有 120 mL 1mol/L 的 Na2CO3溶液和 80 mL 2.5 mol/L的盐酸 (1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为 _ (2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是 _，当反应完全时，测得 CO2在水中的浓度为 0.04 mol/L ，假设溶液体积不变，则收集到的 CO2在标况下的体积为 _ 五： 守恒法12 有一空气暴露过的NaOH 固体，经分析知其含H2O 7.65%，含 Na2CO3 4.32%，其余是 NaOH 若将 1 克该样品放入含有HCl 3.65 克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用 50 克 2% 的 NaOH 溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？13、有 5.1gMgAl 合金，投入 500mL 2mol/L HCl 中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液 VmL ，得最多沉淀 8.6g ，则 V等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL 六、铝三角转化及铝的图像问题14、有一定质量的Mg 、Al 合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原 合金中 Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 15、0.1molAl2（SO4）3跟 2mol/L NaOH 溶液 350mL混合，所得沉淀的质量为 ( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g 16、将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V 变化如右图所示当V1160mL时，则金属粉末中 n(Mg) mol，V2 mL若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积 V(NaOH) mL 若混合物仍为0.1 mol ，其中 Mg粉的物质的量分数为a，用 100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3满足此条件的 a 的取值范围是：17. 把由 NaOH 、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a) 混合物中 NaOH 的质量为精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 (b)混合物中 AlCl3质量为(c) 混合物中 MgCl2质量为(d)P 点表示盐酸的体积是七：铁的转化关系（1）铁三角应用18、把含有 FeBr2、FeI2各 a mol 的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I被氧化成 I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成 Br2，两份奶入 Cl2的物质的量之比（）A、1：1 B、1：2 C 、1：3 D、1：5 (2) 铁与稀 HNO3反应规律当稀 HNO3过量时， Fe+4HNO3=Fe (NO3)2 +NO+H2O 当铁粉过量时， 3Fe+8HNO3=3Fe ( NO3)2+2NO+4H2O 根据 Fe与 HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：)HNO(n)Fe(n3 1/4 时，产物为 Fe( NO3)3)HNO(n)Fe(n3 3/8 时，产物为 Fe(N O3)2若 1/4 )HNO(n)Fe(n3 3/8 时，产物为 Fe(N O3)3与 Fe( NO3)2的混合物但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3占总消耗的 HNO3的 1/4 (3) 守恒法在 Fe计算中的综合应用 质量守恒关系质量守恒定律表示： 参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。

依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：（1）反应物的质量总和生成物的质量总和（2）反应物减少的总质量产物增加的总质量（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）19、在 2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30铁粉，最后得到20251的硫酸亚铁溶液及26固体沉淀物分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 元素守恒关系在反应过程中某种元素的原子， 在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）： （1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒20、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生 896 L2（标准状况），残留固体 128过滤，滤液中无2将滤液加水稀释到200，测得其中（）为 041试求原混合物的总质量 电荷守恒在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等 （电中性原理） ，即阳离子的物质的量 （或物质的量浓度） 阳离子的电荷数阴离子的物质的量（或物质的量浓度） 阴离子的电荷数。

21、已知 222232，当向 100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少? 电子守恒关系在氧化还原反应过程中， 氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量22、 将 14铁粉溶于 1稀硝酸中恰好完全反应， 放出气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8，则原溶液中硝酸的浓度为（）A041B061C0.8 1D 1.0 123. 在 100L 的2溶液中，通入224的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13 的被氧化成溴单质求原2溶液的物质的量浓度精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 。