氧化还原反应方程式的配平练习.doc

氧化还原反应一、用双线桥、单线桥分析以下氧化还原反应，并找出氧化剂、还原剂以及它们的比例①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ③2H2SO4 (浓)+C===CO 2↑+ 2SO 2↑ +2H2O ④6HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+3NO↑+3H 2O ⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH） 3 ⑥2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 ⑦FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 二、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号例 1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例 2】： NH3 + O2 —— NO + H2O【例 3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物① NO2 + H2O —— HNO3 + NO② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）① Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－ —— CrO42－ + Cl－ + H2O② MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O③ MnO4－ + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O5、关 于 有 缺 项 的 方 程 式 的 配 平 ： （ 缺 项 一 般 是 酸 、 碱 或 水 ）【例 6】：KMnO 4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O① Mn2++ S2O82－ + H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________②　Zn+　H ++　NO 3－ —— Zn2++ NH4++ _________③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O三、氧化还原反应中的中得失电子守恒的应用1、（NH 4)2PtCl6 晶体受热完全分解，生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。

在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A．1∶2　　　　 B．1∶3　　　　 C．2∶3 　　　　D．3∶22、 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A．1∶3 　　　　B．2∶3　　　　 C．1∶1 　　　　D．4∶33、用 Na2SO3 还原 MnO4-，如果还原含有 2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗 0.2mol/L 的Na2SO3 溶液 30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）A．+1 　　　　B ．+2 　　　　C．+4 　　　　 D．+54、实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量之比为 2∶1 例入烧瓶中，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X为（ ）A．Cl 2 　　　　B ．Cl 2O 　　　　C．ClO 2 　　　　D．Cl 2O35、在相同体积的 KI、Na 2S、FeBr 2溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去的氯气的物质的量相同，那么，KI、Na 2S、FeBr 2三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）　　A．6∶3∶2 　　　　B．2∶1∶2　　　　C．4∶2∶3 　　　　D．3∶2∶1。