卤素单质的物理性质.doc

卤族单质的物理性质氟1.单质：氟气，淡黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：与水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O==4HF+O23.银盐：AgF，白色，可溶于水4.其他：K/Na + 单一卤素的均为白色，液体透明无色氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈—1价单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸水溶液氢氟酸是一种弱酸但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）氯1.单质：氯气：黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L3.CCl4溶液：黄绿色4.苯溶液：黄绿色5.银盐：AgCl：白色，难溶于水6.其他：CuCl2固体（无结晶水）：棕黄色 ；CuCl2溶液：蓝色(形成络合物呈墨绿色)；FeCl3溶液：黄色FeCl2溶液：浅绿色[2] 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。

有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气液态氯气称为液氯HCl溶液是一种强酸氯有多种可变化合价氯气对肺部有强烈刺激氯可与大多数元素反应氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 通常所说的元素随其价态升高氧化性增强，氯的含氧酸氧化性大小为HClO4>HClO3>HClO2>HClO溴1.单质：液溴：深红棕色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：溴水：橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色：黄色，棕红（红棕）色）3.CCl4溶液：橙红色4.苯溶液：橙红色5.酒精溶液：橙红色6.银盐：AgBr：淡黄色，难溶于水7.其他：BaBr2溶液：无色；CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末；MgBr2溶液：无色液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等水溶液称为溴水溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。

加热可使反应加快氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸溴一般用于有机合成等方面还可用于一些物质的萃取（如碘）碘1.单质：碘单质：紫黑色；碘蒸气；紫色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：碘水：棕黄色，溶解度0.0013mol/L（由于浓度不同，在题中可能会出现如下颜色：棕黄色，紫（红）色，褐色）3.CCl4溶液：紫色4.苯溶液：紫色5.酒精溶液：褐色6.银盐：AgI：黄色，难溶于水碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度100g水在常温下可溶解约0.02g碘低毒，氧化性弱，有多种可变化合价有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色有时需要加水封存氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子有还原性 碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐（如碘酸钾KIO₃）所以所有的卤族元素对人体都不安全。