高中化学 必修二 硫及其化合物 课件.ppt

化学必修二 硫及其化合物,,,一、硫S,1.存在,(1)游离态（即单质）：S,(2)化合态（即化合物）： 硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO42H2O、 熟石膏：2CaSO4H2O、芒硝：Na2SO410H2O,说明：FeS 硫化亚铁(S -2价) FeS2 二硫化亚铁(S -1价),,2.性质,(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体、质脆，易研成粉末难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2 2)化学性质,a.与非金属反应,b.与金属反应,c.与碱溶液反应,思考：能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?,说明：S2与SO32在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不可以共存，生成硫单质,思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？,用CS2或热NaOH溶液,硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等3.用途,二、二氧化硫SO2,1.物理性质,无,刺激性,大,易,2.化学性质 (1)实验探究,(1) 酸性氧化物,2.化学性质,酸性氧化物、强还原性、弱氧化性和一定的漂白性,a. 与H2O反应：,【补充】可逆反应,概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。

特点：,a.条件相同,【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?,b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组分的浓度都大于0）,c.反应不能进行彻底,【相关习题】,2.在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条 件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） A.只存在于氧气中 B.只存在于和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2 、SO3 、O2中都有可能存在,b.与碱性氧化物反应,应用：燃煤中加石灰石CaCO3或生石灰CaO固硫c.与碱溶液反应,澄清石灰水：,现象：产生白色沉淀,NaOH溶液：,(类似于CO2与NaOH反应),d. 与盐NaHCO3或Na2CO3溶液反应,思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？,饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液,(2)强还原性,SO2气体通入氯水、溴水、碘水中,现象：溶液褪色,SO2气体通入FeCl3溶液中,现象：溶液由黄色变为浅绿色,SO2气体通入酸性KMnO4酸性溶液溶液中,现象：溶液褪色或溶液的紫红色褪去,SO2气体与O2反应SO3工业制法,SO2气体通入H2O2 、Na2O2中,解题技巧：由反应推现象，答现象时涉及到气体或沉淀时一定要答出颜色的变化，对气体还应答出其气体的气味，对于有色离子参加或生成的反应，溶液的颜色也会变化，另外对于固体特别是金属参加的反应，固体会逐渐溶解),已知铜与浓硫酸的反应为,则反应的现象应为：,铜片逐渐溶解并放出大量无色有刺激性气味的气 体，溶液由无色变为蓝色,(3)弱氧化性,SO2气体与H2S 气体混合,SO2气体通入H2S溶液（氢硫酸） 中,现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊,思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？,现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊,(4)漂白性,SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色,思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?,提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性,将草帽漂白,并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2,又会恢复原色。

SO2的检验：,把气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后，溶液又恢复红色，说明该气体为SO2,漂白剂、漂白原理,1.氧化型,Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3、 H2O2等物质具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定 的无色物质，若漂白是彻底的，具有不可逆性，久 置不恢复原色2.加合型,SO2 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白不彻底，受热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色具有可逆性）,说明：,SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色,SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红色 （SO2不能漂白酸碱指示剂）,SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色是利用 SO2的还原性，而不是SO2的漂白性,SO2可以使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是 因为SO2为酸性氧化物，而不是漂白性3.吸附型,活性炭、胶体等表面吸附有色物质,为物理变化,【思考】,1.将SO2气体和Cl2分别通入品红溶液中，再分别 加热的现象？,SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，再加热， 溶液恢复红色,Cl2通入品红溶液中，溶液褪色，再加热，溶液不显红色,2.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中， 又会出现什么现象？,品红不褪色,3. 将SO2气体和Cl2分别通入紫色石蕊溶液的现象？,SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色,Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色,3.制备,(1)反应原理,说明：常用70的硫酸，写离子方程式时可拆,(2)装置类型,固体+液体不需加热制气体,仪器名称：,分液漏斗 蒸馏烧瓶,(3)收集方法：,用向上排空气法收集,(4)尾气处理：,用NaOH溶液,NaOH溶液的作用：,吸收过量的二氧化硫或未反应的二氧化硫，防止污染空气,【思考】,若制取SO2过程中气体产生缓慢，实验现象不明显，但不是气密性问题，可能的原因有哪些？,Na2SO3变质,被氧化成Na2SO4,所用H2SO4不是浓H2SO4,4.用途,(1)制造硫酸,(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等,(3)杀菌消毒,(4)食品添加剂，作作食物和干果的防腐剂,【归纳总结】SO2、CO2的鉴别、检验,(1)共性：都能使澄清石灰水变浑浊,区别：SO2能使品红溶液褪色而CO2不能,(2)检验：,SO2气体用品红溶液，看能否使其褪色，必要时加热看能否再复原,CO2气体用澄清石灰水,(3)鉴别 当两瓶无色气体鉴别哪瓶是CO2气体或SO2气体,物理方法：根据气味，有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的气体是CO2,用品红溶液鉴别:将两种气体分别通入品红溶液 中，能使品红溶液褪色的是SO2,用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分 别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸 性高锰酸钾溶液褪色的是SO2,用H2S溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中， 出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2,用FeCl3溶液鉴别：颜色（棕黄色）变浅的是SO2， 无明显现象的是CO2,用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别：产生白色沉淀 的是SO2，无明显现象的是CO2,说明：不可以用澄清石灰水（二者反应现象相同)、CaCl2溶液和BaCl2溶液（均不反应），但可以用Ba(NO3)2溶液鉴别。

原因：向CaCl2溶液和BaCl2溶液中通入CO2或SO2气体均不反应,但向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体会生成BaSO4沉淀,(4) SO2和CO2混合气体的检验,当SO2中混有CO2气体时不影响SO2的鉴别，将混合 气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则证明气 体中含有SO2当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去 SO2，方法是使气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶 液（除去气体中混有的SO2），再通过品红溶液 （检验SO2气体是否已被除尽），最后通入澄清 石灰水三、三氧化硫SO3,1.物理性质,熔点16.8，沸点44.8,所以常温常压下为无色液体，标准状况下，为无色固体2.化学性质酸性氧化物,(1)与水反应,思考：将SO3加入BaCl2溶液中的现象？,(2)与碱性氧化物反应,(3)与碱溶液反应,四、硫化氢H2S,1.物理性质,无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种 大气污染物能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一 种二元弱酸2.化学性质,(1)与碱溶液反应,(2)具有强还原性,结论：Cl2 通入H2S水溶液后溶液酸性增强,(3)具有可燃性,作业布置：,1.对照知识点复习材料或课堂笔记认真复习记忆基础知识，特别要记忆涉及到的有关化学方程式。

3.预习必修2第五章第一节第2课时内容（硫酸 及粗盐提纯的问题）4.定时完成人教版地区期末试卷2.认真完成本节课课时训练试题与课件同时传到钉钉群）,下课了！,。