2020-2021中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案一.docx

一、中考初中化学流程图1． 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）（1）反应区中， ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________ C与 ZnO 发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 _____2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____加热【答案】 ZnCOZnO＋ CO2 ↑C（或 “碳”）419~907 防止生成的锌在较高温度下又3加热被氧化成氧化锌（或 “2Zn＋ O2 2ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌详解】（1）反应区中， ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3 ZnO+CO2 C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。

2）锌的熔点为 419℃ ，沸点为 907℃ ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419~907 ℃3）锌在较高温度被氧化成氧化锌， “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌2． 人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤 液化石油气或管道煤气 天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 ________（选填字母）．A 天然气属于可再生能源B 气体燃料比固体燃料利用率更高C 天然气作为燃料可避免温室效应的发生D 煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（ 2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的 ________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（ 3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：① 下列有关说法正确的是 ________（选填字母）．A 步骤 I 通过一步反应即可实现．B 步骤 II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯氯化镁C 步骤 V 中化学能转化为电能D 在此流程中涉及的基本反应类型有 4 种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（ 4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取 12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸 72.4g，测得反应后溶液的质量为 80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD可溶性的钙、镁化合物吸附B 氯化氢4.4g88.3%【解析】【分析】【详解】（1） A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A 错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，正确；BC、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C 错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D 正确。

故选 BD 2）①硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；②公共场所可利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；（ 3） ①A 、步骤 I 是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；B、步骤 II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；C、步骤 V 中是电能转化为化学能，不符合题意；D、步骤 I 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤 II 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤 III 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤 IV 蒸发结晶，不属于化学变化；步骤 V 氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有 3 种，没有置换反应，不符合题意故选 B②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；（4）①根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为 12g+72.4g-80g=4.4g② 设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 210644x4.4g106 =x444.4gx=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g 100% 88.3%12g答：生成二氧化碳的质量为 4.4g ；样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%3． 电池在我们的生活中应用极为广泛， 2019 年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（ Li）电池研究方面做出贡献的科学家如图是工业上以某种石英砂（主要成分： SiO2、 Li2 O、 Fe2O3、Al2 O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法请回答以下问题已知： LiCl 的熔点是 605℃、沸点是1350 ℃； NH4Cl 在 100℃开始分解， 337.8℃分解完全，NH3 和 HCl 在常温下又能反应生成NH4Cl 固体当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全 1） “酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有 ________（填化学式） 2）请写出操作 a 的名称 ________；（ 3）反应②的化学方程式是 ________ 4）试剂 X 是 ________ 5）要得到较纯净的 LiCl 和 NH4 Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是________。

答案】 Li2O、Fe2O3、 Al2O3（少一个不得分）高温过滤 SiCl4+2H2Si+4HCl NH3H2 O控制溶液的 pH 为 5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵详解】（1） Li2O、 Fe2O3 、 Al2O3 都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故 “酸浸 ”步骤中能与盐酸反应的物质有 Li2O、 Fe2O3、 Al2O3 2）操作 a 是将固体和液体分离，故名称是过滤 3）反应②是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是高温SiCl4+2H2Si+4HCl4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X 后，氯化铁、氯化铝和 X 反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X 是 NH3H2O5）当溶液 pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5点睛】要得到较纯净的LiCl 和 NH4Cl 固体，当溶液pH=5 时， Fe3+和 Al3+已沉淀完全，在第二个操作 a 之前应进行的一步操作是控制溶液的pH 为 5。

4． 中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画 (如图 1 所示 )，纯铜片上留下明显的划痕，说明 ______2)黄铜渣中约含 Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、 CuO5%，其余为杂质 (杂质不溶于水、不参与反应)处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图 2,操作中加热蒸发后冷却至原温度 :①溶液 A 中所含溶质为 ____________________；② I、 II 中的操作均包括 ________________；③下列说法正确的是 ____________________A 溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4B 溶液 A 的质量小于溶液 BC 溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水 )的质量为 ________g答案】黄铜硬度比纯铜大ZnSO4、CuSO4、 H2SO4 过滤 AB 13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。

2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故①溶液A 中所含溶质为 ZnSO4424 CuSO 和过量的H SO②I、 II 中的操作均包括是过滤，在I 中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II 中通过过滤除去过量的锌③A、因为黄铜渣中 Zn 和 ZnO 的总含量大于CuO 的含量，故溶液A 中 ZnSO4的质量大于CuSO， A 正确；4B、溶液 A 中含有 ZnSO 、 CuSO 、 H SO ，加入过量的锌，锌分别与CuSO、 H SO 反应生4。