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高中化学知识点：铝盐（铝离子） 铝盐（铝离子）的定义 铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水 常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾 (1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓ Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐（铝离子）的知识扩展 (1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓ Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐（铝离子）的知识导图 “铝三角”关系： Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O 铝盐（铝离子）的特性 铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+ (1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓ Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐（铝离子）的知识点拨 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算 反应关系如下： (1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀) (2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解) (3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为： 当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-) 当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0 当34时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-) 2、有关Al(OH)3的图像分析 ①向溶液中滴加溶液 O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量 B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。
④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸 O～A段： O～B段： ⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 铝盐（铝离子）的知识拓展 典型例题解析：在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液 (1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________ (2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生 (3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g 解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ① AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ② 根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?所以答案为0.05a/3mol (2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。
n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在符合关系：即，整理得：3ba4b或求沉淀的量的方法很多 解法一：联立方程法 设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x 反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y 解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g 解法二：守恒法此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2- n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。
【答案】 。
