初中化学方程式常考知识点总结.docx

一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变                微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义       以2H2+O2点燃2H2O为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件  ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     （对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应     氧化反应：物质得到氧的反应     还原反应：物质失去氧的反应     氧化剂：提供氧的物质     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。