高中化学知识点：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小.doc

高中化学知识点：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的定义 盐类水解原理的应用: (1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH7、强酸弱碱盐pH7 根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClONa2CO3 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的知识扩展 (1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH7、强酸弱碱盐pH7 根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClONa2CO3 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小的知识点拨 酸式盐溶液酸碱性的判断：酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性例如溶液中：溶液显碱性NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性 盐溶液蒸干后所得物质的判断： 1．考虑盐是否分解如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是 2．考虑氧化还原反应如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是 3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得 4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。

5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为 。