中考化学专题《化学溶液的浓度》综合检测试卷附详细答案.docx

中考化学专题《化学溶液的浓度》综合检测试卷附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B． 10℃ 时甲、乙两溶液的质量分数相等C． 30℃ 时甲的饱和溶液的质量分数为 60%D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【来源】 2011 年初中毕业升学考试（重庆卷 ) 化学【答案】 D【解析】A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，只有指明某温度下，才能比较两种物质的溶解度大小 B.10oC时甲、乙两溶液的质量分数相等，不正确，没有说明溶液是否饱和 C.30oC 时甲的饱和溶液的质量分数为 60%，不正确，此时溶液的质量分数为 100%=37.5% D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶和，因为甲物质的溶解度随温度的降低而减小2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g 水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C． 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁【来源】宁夏银川九中英才学校2019 届九年级下学期第一次模拟考试化学试题【答案】 D【解析】【详解】A 、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故 A 错误；B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故 B 错误；C、 20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故 C 错误；D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故确；故选： D。

D 正3． 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法C． 40℃时，将35 g 硝酸钾晶体放入50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）2019 届中考化学二模试卷【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故 B 不正确；C、 40℃时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，所以将 35g 硝酸钾晶体放入 50g 水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：63.9g 100%≈ 39.0%，故 C 正163.9g确；D、将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数不变，故 D 错误故选 C4． 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【来源】贵州省遵义市第十一中学 2019 年九年级第二次模拟考试化学试题【答案】 B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。

详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故 A 不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故 B 正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故 C 不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故 D 不正确故选 B点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应5． 配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）A．用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度B．用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片C．用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出D．用 6%的氯化钠溶液稀释为 3%的氯化钠溶液，量 6%氯化钠溶液时仰视刻度【来源】【市级联考】河南省郑州市 2019 届九年级下学期中考二模化学试题【答案】 B【解析】【详解】A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；B、用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意；C、用固体氯化钠配制 6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，因为溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，此选项不符合题意；D、用 6%的氯化钠溶液稀释为 3%的氯化钠溶液，量 6%氯化钠溶液时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的 6%氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。

故选： B6．固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示下列说法错误的是A．物质 w 在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高B． t1℃ 时，物质 w 在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．将 t2℃ 时物质 w 的水溶液降温至 t1℃ 有晶体析出D． t 2℃时，物质 w 在水中与在乙醇中的溶解度都为 m g【来源】 2012 年江苏省南京市玄武区中考一模化学试题（带解析 )【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线图可知，物质w 在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，故A 正确，不符合题意；B、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，物质 w 在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正确，不符合题意；C、 t℃时物质 w 的水溶液降温至t ℃，若 t ℃时物质 W 的水溶液是饱和溶液会析出晶212体；若不饱和，可能不饱和溶液变为饱和溶液，不能析出晶体，故C 错误，符合题意；D、根据溶解度曲线图可知，t 2℃时，物质 w 在水中与在乙醇中的溶解度都为mg，故 D 正确，不符合题意故选 C7． 如图是甲、乙、丙三种物质 (均不含结晶水 )的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )A． t 1℃时将 15g 的乙物质加到 50g 水中充分溶解可得到 65g 的饱和溶液B． t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C．将 P 点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现D．将 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙【来源】 2018-2019 学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4 月)【答案】 D【解析】【分析】A. t1℃时，乙的溶解度小于 30g；B. t1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；C.不饱和到饱和途径：（ 1）增加溶质（ 2）蒸发溶剂（ 3）降温（大多数物质）；D.由 t 1℃升高到 t 2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。

溶解度变小的，溶质质量分数减小至与 t 2℃饱和溶液溶质质量分数相等详解】A. t1℃时，乙的溶解度小于 30g，故将 15g 的乙物质加到 50g 水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到 65g 的饱和溶液，故 A 错误；B. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故 B 错误；C.将 P 点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分的方法来实现，故 C错误；D.将 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2 ℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故 D 正确；答案选 D点睛】注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变8． 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C． 40℃时，将 35 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为42.0%D．将 20℃的硝酸钾饱和溶液升温至 60℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学 2019 届初三化学二模试卷【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以常用蒸发结。