2022年高中化学选修一知识点总结.pdf

选修 1化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物 ( 通式为 Cn（H20）m) ，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖 C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸 CH3COOH 却不是糖类2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3 224324422()()23()Ag NHOH CH OH CHOH CHOAgNHCH OH CHOH COONHH O水浴加热；和新制 Cu(OH)2反应：22422422()()()2Cu OHCH OH CHOHCHOCu OCH OH CHOHCOOHH O4、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C HOOCOH OH酶；粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能； b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：122211261266126CHOH OC HOC HO酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262CHOH OC HO酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化它能水解淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n6105m1222116126C H OC H OC H OC H O酶酶酶（）淀粉（） 糊精麦芽糖葡萄糖，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式6105n26126nH OC HOnC HO稀硫酸（） 淀粉+葡萄糖 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为6105n26126nH OC HOnC HO酶或浓硫酸（） 纤维素 +葡萄糖。

纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄第二节重要的体内能源油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材略）来表示， R 相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯天然油脂为混甘油酯，属于混合物2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低油脂的密度比水小，不溶于水3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能5、常见高级脂肪酸：173515311733CHCOOHCHCOOHCHCOOH硬脂酸、软脂酸、油酸第三节生命的基础蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点）2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。

3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH ，丙氨酸的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH 人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8 种4、蛋白质的组成元素是C、 H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性蛋白质的基石是氨基酸5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：垐 垎 垐垐 唸垐 垎 ?噲 垐垏垐 垐噲 垐 ?缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_6、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析在无机非金属的浓溶液中的作用下，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程可逆、物理变化过程无机非金属盐的浓溶液：氯化铵、硫酸铵、氯化钠分离、提纯蛋白质变性受外界因素的影响，蛋白质从溶液中析出而沉淀下来的过程不可逆化学变化过程高温、强酸、强碱、重金属离子、强氧化剂、甲醛、酒精等杀菌、消毒7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。

第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素( 主要包括维生素A、D 、E、K)和水溶性维生素( 主要包括维生素C、维生素 B族 ) 2、维生素 C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、 I 、Se等共 16 种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共 11 种4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称碘在人体内的含量仅约为30mg ，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐( 含有 KIO3)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g ，是人体必需的微量元素中最多的一种。

人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充, 之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸， N变成尿酸， S变成硫酸， P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca 、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性而人体血液的pH总保持碱性环境（ 7.35-7.45）3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。

着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫调味剂主要有：食盐、食醋、味精营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：（参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：（参照教材，重点）但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。

5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱第三章探索生活材料第一节合金1、合金是由两种或两种以上的金属( 或金属和非金属) 熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀5、Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%) 和青铜 (Cu-Sn 合金，含Sn10%30%) 第二节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne-=Mn+。

一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是-22O+2H0+4e =4OH，负极反应是-2+Fe-2e =Fe析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是+-2H +2e =H ，负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法第三节玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。

如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗。