2021年全国高考理科综合(山东)化学卷真题答案与解析.docx

学习必备 欢迎下载20XX 年山东高考理科综合化学卷7．以下与化学概念有关的说法正确选项A ．化合反应均为氧化仍原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能转变可逆反应达到平稳的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯洁物【解析】此题考查化学基本概念； 有单质参与的化合反应为氧化仍原反应， A 项错误； Mn 2 O7为酸性氧化物， Al 2O3 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，转变可逆反应达到平稳的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误；答 案 ： C 8．以下与含氯化合物有关的说法正确选项A ． HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe〔OH〕 3 胶体C． HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D．电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2〔标准状况 〕，理论上需要转移 NA 个电子 〔N A 表示阿伏加德罗常数 〕【解析】 NaClO 属于盐，为强电解质， A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3 制备 Fe〔OH〕 3 胶体，B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误； 依据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e- =H 2↑，产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误；答案： B9．以下关于原子结构、元素性质的说法正确选项A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ． IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D． Ⅶ A 族元素的阴离子仍原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐步减弱，各周期 中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子仍原性越强 ，就元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误；答 案 ： B 10．以下与有机物的结构、性质有关的表达正确选项A ．苯、油脂均不能使酸性 KMnO, 溶液褪色B ．甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H 12O6，二者互为同分异构休 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键，能使酸性 KMnO 4 溶液褪色， A 项错误 ;甲烷和氯气的反应属于取代反应， 而乙烯和 Br 2 的反应属于加成反应， B 项错误； 葡萄搪和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体， C 项正确；乙醇、乙酸中的官能团 分别为羟基、羧基， D 项错误；答 案 ： C 11．以下实脸操作正确选项A ．中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶学习必备 欢迎下载C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl 溶液热发结晶时 ,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤， A 项错误； NaOH 溶液应当盛放在橡皮塞的 试剂瓶中， B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层 ，从分液漏斗的上口倒出， C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液， D 项正确；答案： D12．以下由相关试验现象所推出的结论正确选项A ． Cl 2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的 Ba〔NO3〕2 溶液显现白色沉淀，说明该溶液中肯定有 SO 2－4C． Fe 与稀 HNO 3、稀 H 2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别布满 HCl 、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均快速上升，说明二者均易溶于水【解析】 SO2 使品红溶液褪色，利用的是 SO2 与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性， A 项错误；向溶液中含有 SO32－ 时，加入酸化的 Ba〔NO3 〕2也会显现白色沉淀， B项错误 ;Fe 与稀硝酸反应生成的气体为 NO ，该反应不是置换反应， C 项错误； HCl 、NH 3 极易溶于水，盛有 HCl 、NH 3 布满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面快速上升， D 项正确； 答案： D13．以下与金属腐蚀有关的说法正确选项N MFe Cu－ZnZn Cu合金海水Pt Zn稀盐酸 稀盐酸碳棒Zn MnO 2NH 4 Cl 糊状物图 a 图 b 图 c 图 dA ．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严峻B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C．图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大， Zn 上放出气体的速率也增大D．图 d 中， Zn-MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO 2 的氧化作用引起的【解析】图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻， A 项错误；图 b 中开关由 M 置于 N， Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小， B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出， C 项错误；图 d 中干电池放电时 MnO 2发生仍原反应，表达仍原性， D 项错误；答案： B28. 〔12 分〕工业上由黄铜矿 〔 主要成分 CuFeS2〕冶炼铜的主要流程如下：石英砂 石英砂气体 A黄铜矿焙烧 焙烧冰铜 〔mCu 2S.nFeS〕泡铜 〔Cu2 O、Cu〕 Al高温电解精炼粗铜 精铜空气 空气熔渣 B(1) 气体 A 中的大气污染物可选用以下试剂中的 吸取；a．浓 H2SO4 b．稀 HNO 3 c．NaOH 溶液 d．氨水学习必备 欢迎下载(2) 用稀 H 2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液， 滴加 KSCN 溶液后呈红色， 说明溶液中存在 〔填 离 子 符 号 〕 ， 检 验 溶 液 中 仍 存 在 Fe2 ＋ 的 方 法 是〔注明试剂、现象 〕；(3) 由 泡 铜 冶 炼 粗 铜 的 化 学 反 应 方 程 式为 ；(4) 以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 〔含 Al 、Zn 、Ag 、Pt、Au 等杂质 〕的电解精炼，以下说法正确选项 ；a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中 Cu2＋ 向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag 、Pt、Au 等金属〔5〕 利用反应 2Cu+O2 +2H 2SO4=2CuSO 4+2H 2O 可制备 CuSO4，如将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ；答案：〔1〕c ，d 〔2〕Fe3＋ ；取少量溶液， 滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 〔3〕3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu＋〔4〕b， d 〔5〕4H－+O2+4e=2H 2O29. 〔16 分〕偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推动剂，二者发生如下化学反应 : 〔CH 3〕2 NNH 2〔l〕+2N 2O4〔1〕=2CO 2〔g〕+3N 2〔g〕+4H 2O〔g〕 〔I〕〔1〕反应 〔I〕 中氧化剂是 ；〔2〕火箭残骸中常现红棕色气体，缘由为： N 2O4 〔g〕 2NO 2〔g〕 〔Ⅱ 〕当温度上升时，气体颜色变深，就反应 〔Ⅱ 〕为 〔填“吸热”或“放热” 〕反应；〔3〕肯定温度下，反应 〔II〕 的焓变为△ H；现将 1molN 2O4 充入一恒压密闭容器中，以下示意图正确且能说明反应达到平稳状态的是 ；l1-度 o密 m.J体 K/气 H△〕〔正 率v NO 2 化转4N 2O4 O2N0 t 0 t a b0 t 0 t c d如在相同沮度下 ,上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行，平稳常数〔填“增大” “不变”或“减小” 〕 ，反应 3s 后 NO 2 的物质的量为 0.6mol ，就 0~3ss的平均反应速率 v〔N 2O4〕=molL －1－1；【解析】（ 1）反应（Ⅰ）中 N2O4 中 N 由＋ 4 价变为 0 价，作为氧化剂； （ 2）温度上升时，气体颜色加深，说明平稳向逆反应方向移动，就逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应；（ 3）该反应由正方向开头进行，气体分子数逐步增大，而压强保持不变，就容器体积增大，气体密度减小，达平稳时保持不变， a 对；该反应的 △H 始终保持不变，不能说明达到平稳状态， b 错；该反应由正方向开头进行， N2O4 逐步减小，恒压过程中容器体积增大， N 2O4 浓度减小， v 正逐步减小，达平稳时保持不变， c 错；该反应由正方向开头进行， N 2O4 转化率逐步增大，达平稳时 保持不变， d 对；平稳常数只与温度有关，温度保持不变，平稳常数不变； v〔N2O4〕= 121v〔NO 2 〕=20.6mol3s/1 L＝ 0.1mol/＋（Ls）；（ 4）NH 4 NO 3 溶液由于 NH 4 水解溶液显酸性， 滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平稳向逆反应方向移动； K＋＝ c〔NH 4〕.c〔OH－〕，而 c〔OH － 〕＝ － 7 ，b c〔NH 3H2O〕10 mol/L就 c〔NH 4＋〕 ＝200c〔NH 3H 2O〕，故 n〔NH 4 ＋〕＝ 200n〔NH 3 H2O〕 ，依据电荷守恒， n〔NH 4＋ 〕学习必备 欢迎下载＝n〔NO－3 〕，就溶液中 n〔NH＋4 〕＋ n〔NH3Ha2O〕 ＝a＋，依据物料守恒，滴加氨水的浓度为（ a＋ a－ a） molbL ＝ amol/L ；200200 200b＋ ＋答案： 〔1〕N 2O4 〔2〕吸热 〔3〕 a， d；不变； 0.1 〔4〕 NH 4向 a200b+H 2O NH 3.H2O+H ；逆30. 〔14 分〕实脸室采纳 MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl 2O4 二主要流程如下 :MgCl 2、AlCl 3 的混合溶液 〔A〕氨水 〔B〕沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O42 、Al 3 〔填“ A ”或“ B"〕 ，再滴＋ ＋〔1〕 为使 Mg 同时生成沉。