电离平衡（第二课时）-教学设计.docx

教学设计课程基本信息课题电离平衡（第二课时）教科书书名：选择性必修1_化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5 月教学目标教学目标：1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素2.掌握电离常数的主要应用3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用教学重点：认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题教学难点：1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律教学过程时间教学环节主要师生活动教学引入实验情境引入：分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？任务一：研究如何定量表示弱电解质电离程度的强弱1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常数2.通过实例，巩固电离常数的概念在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。

通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱任务二：研究影响电离常数大小的因素1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关通过具体实验，进行证明2.已知25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本性有关任务三：讨论电离常数有哪些具体应用1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱2.查一查教科书附录II，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱3.若将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？4.计算0.2 mol/L 醋酸，氢离子浓度为多大通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++ HCO人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？3. 观察实验：CH3COOH与Na2CO3反应根据实验现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？课堂总结梳理本节课研究思路。