【化学】九年级化学第一单元溶液的复导提纲(鲁教版).docx

学习必备 欢迎下载第一单元 溶 液 第一节 溶液的形成一、溶液（ 1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳固的混合物；（ 2）特点：①均一性：溶液中任何一部分的组成和性质完全相同；②稳固性： 外界条件如温度、 压强等不转变时， 溶液中各部分的组成不变， 不会显现沉淀、 分层现象；③混合物（略） ；（ 3）组成：（ 1）溶质：被溶解的物质；固、液、气；（ 2）溶剂：起溶解作用的物质；通常为水；（ 4）留意： a、溶液不肯定无色，如 CuSO4 为蓝色、 FeSO4 为浅绿色、 Fe2〔SO4〕 3 为黄色；但溶液肯定是均一、稳固、澄清、透亮的；b、溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积c 、溶液的命名：溶质名称在前，溶剂名称在后；如，糖水、盐水等；溶质的溶剂溶液（如：碘酒 —— 碘的酒精溶液） ；水为溶剂时，省略水字；硫酸铜溶液等；d、溶质必需是已溶解的， 未溶解的 不是溶液的一部分；e、溶质和溶剂的判定 : 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质；两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；溶液中如有水存在，无论水的量多仍是量少，水都是溶剂；在不指明溶剂时，溶剂一般是水 ；（ 5） 溶解过程中通常相伴能量变化1、扩散过程：溶质的分2、水和过程：溶质的分3、实例：如，氢氧化钠水时，溶液的温度不变子或离子向水中扩散时子或离子生成水和分子溶于水时，溶液的温度；而硝酸铵溶于水时，吸热；或水合离子时放热；会上升；氯化钠溶于溶液的温度会降低；二、乳化作用1、概念：含有表面活性剂的物质可以使食用油等物质以小液滴的形状分散在水中形成不易分层、比较稳固的混合物的现象；如，用餐洗净清洗餐具、洗发剂洗头发等；学习必备 欢迎下载2、乳化与溶解的区分：乳化是将大液滴变成小液滴，形成比较稳固的混合物，如，用餐洗净洗餐具；溶解是溶质以分子或离子的形式匀称分散到溶剂中，形成均一、稳固的混合物，如，用汽油清洗油烟机上的油污；三、 饱和溶液与不饱和溶液1、概念：饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能连续溶解时（ 达到了溶解 该溶质的最大限量 ）所得到的溶液， 叫做 该溶质 的饱和溶液； 留意：“两个肯定（条件），一个状态 （现象）”；“该溶质（确指） ”---- 饱和溶液是详细的不是泛指的 ；不饱和溶液：在肯定温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，仍能连续溶解的溶液，叫做 该溶质 的不饱和溶液；2、判定方法：条件不变时，在溶液中加入少量溶质，看是否溶解；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降低温度、增加溶质、削减溶剂饱和溶液上升温度、削减溶质、增加溶剂注：① Ca〔OH〕2 和气体等除外，它们的溶解度随温度上升而降低；②不饱和溶液变成饱和溶液的最牢靠方法是： 加溶质（至溶质不再连续溶解）或蒸发溶剂（刚好有晶体析出）；4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不肯定是浓溶液②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③ 在肯定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓其次节 溶液组成的定量表示一、溶质质量分数1．概念：溶质与溶液质量之比叫做溶质质量分数；2．公式：溶质质量分数 =溶质的质量 100%=溶质的质量 100% 另，推导公式（略）；溶液的质量溶质的质量 溶剂的质量3．应用：学习必备 欢迎下载①溶液稀释：方法：加入溶剂；特点：加入溶剂前后溶质质量不变即：特点：溶剂质量不变即：加入溶质前溶剂质量﹦加入溶质后溶剂的质量M （ 1－ a%）﹦（ M +M ）（ 1-b%）加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量浓溶液质量 =稀溶液质量 +加入溶质质量m浓 a % 〔 m浓m加水〕 b%方法二：蒸发溶剂稀溶液的质量 =浓溶液质量 +加入的溶剂质量②溶液浓缩：方法一：加入溶质二、溶液的配制特点：溶质质量不变即：蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量M a%﹦（ M — M ） b%浓溶液质量 =稀溶液质量 — 蒸发的溶剂质量配制肯定溶质质量分数的溶液，一般要经过运算、称量（量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放（ 注明药品名称和溶质的质量分数 ）等步骤；第三节 物质的溶解性一、溶解度（一）、影响固体物质溶解性的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（二）、 固体物质的溶解度（ 1）定义：在肯定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量；四要素：①条件：肯定温度 ②标准： 100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克 ；（2）溶解度的含义： 20 ℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克；二、溶解度曲线1． 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的转变而变化的曲线；2．意义学习必备 欢迎下载①、点：曲线上的点，表示该点所示温度时的溶解度；两条曲线的交点，表示两种物质在该温度时的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相同；②、线：曲线表示物质的溶解度随温度的转变而变化的情形； 曲线变化幅度大， 说明溶解度受温度影响较大；曲线变化比较平整，说明溶解度随温度变化小；③、面：曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液；曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液；3、应用（略）4、溶解度与溶解性的关系（重点）物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，是物质的一个重要物理性质；它表示一种物质溶解在另一种物质里的才能，这种才能既取决于溶质的本身性质，又取决于溶质和溶剂的关系；物质溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大小的尺度， 是溶解性的定量的表示方法， 是在肯定的温度、 压强下，在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的量；从上述分析可知，溶解性是物质的一种重要的物理性质；有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法；定性就是用可溶、易溶、微溶、难溶或不溶表示；定量表示法就是用溶解度表示；溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃时溶解度（ S ）S＞ 10g1 g ＜ S ＜1 0 g0.01g ＜ S＜ 1 gS＜ 0.01 g5 、温度对固体物质溶解度的影响陡升型 ; 大多数固体物的溶解度随温度上升而增大；如 KNO3缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大；如 NaCl 缓降型：极少数物质溶解度随温度上升而减小；如 Ca〔OH〕2三、气体的溶解度1 、气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和肯定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；2 、影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）学习必备 欢迎下载四、结晶与结晶的方法1、结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶；结晶是分别物质的方法之一；2、结晶的两种方法 ①蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法） ：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液， 再连续蒸发溶剂， 使溶质从溶液中析出； 适用范畴： 溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶（冷却热饱和溶液法） ：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出； 适用范畴：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾；五．混合物的分别与提纯1．不溶性固体与可溶性固体混和①如需要不溶性固体：溶解 — 过滤 — 洗涤 — 干燥；②如需要可溶性固体：溶解 — 过滤 — 蒸发结晶；2．结晶法：分别几种可溶性物质①溶解度受温度影响变化较大的物质中混有 少量溶解度受温度影响变化不大的物质 ，如大量硝酸钾中混有少量氯化钠：配制成受温度影响变化较大的物质的热饱和溶液：降温结晶 --- 过滤；②溶解度受温度影响变化不大的物质中混有 少量溶解度受温度影响变化较大的物质 ，如大量氯化钠中混有少量硝酸钾：配制成溶解度随温度变化不大的固体的热饱和溶液：蒸发结晶 ---- 过滤；③假如两种可溶物质混合后的分别或提纯，坚持“少数听从多数的原就”即： 谁多简单达到饱和，就用谁的结晶方法 ，如硝酸钾 就属于陡升型， 氯化钠 属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分别出氯化钠，也可以用降温结晶分别出硝酸钾；《溶液》复习题一、挑选题1、以下物质溶于水后，溶液温度显著降低的是（ ）A 、硝酸铵 B 、氢氧化钠 C、氯化钠 D、浓硫酸2、.溶液肯定是（ ） A. 单质 B. 化合物 C.纯洁物 D.混合物学习必备 欢迎下载3.生活中常见的以下物质，不属于溶液的是（ ） A. 糖水 B. 蒸馏水 C.碘酒 D.汽水4.一瓶 NaCl 溶液里各部分的性质（ ） A. 上面跟下面不相同 B. 完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同5.以下关于溶液的说法正确选项（ ） A.溶液都是无色的 B.溶液肯定是混合物 C .溶液中只有一种溶质 D .均一、稳固的液体肯定是溶液6.试验室现有足量的 20%的 NaOH 溶液和蒸馏水，欲配制 10%的 NaOH 溶液 100 g，需要 20%的 NaOH 溶液（ ）A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g7.把 100 mL 10% 的氯化钠溶液稀释 50 倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）A. 削减 50 倍 B.增加 50 倍 C.不变 D.削减 5 倍8.在粗盐提纯的试验中，如过滤后滤液浑浊，以下可能的缘由中不正确选项（ ）A. 滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D. 承接滤液的烧杯没洗洁净二、填空题9.写出以下溶液中溶质的名称①食盐水 ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ④ 38“稻花香”白酒⑤ 硫酸溶液 ⑥ 家用醋酸三、试验题10.在试验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④运算；⑤溶解请按要求回答以下问题：（ 1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制 50 g 5% 的氯化钠溶液，正确的操作次序是 （用以上序号填空） ；现试验室中有 10 mL、 50 mL、100 mL 等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL 的量筒；（ 2）乙同学用 10 g 含杂质 。